1、质量守恒定律和化学方程式一、选择题1自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（ ）A通过化学反应使水直接变成汽油 B用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙2根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.403下列化学反应可用右图表示的是（ ）AH 2CO3 CO2+H 2OB2H 2SO3 + O2 =2H2SO4C2HClO 光照 2HCl+O2DCaCO 3 高温 CaO+CO24据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧
2、机” ，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（ ）A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾5如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）A2CO + O 2 = 2CO2 化合反应B2HI + Cl 2 = 2HCl + I2 置换反应C2H 2O = 2H2 + O 2 分解反应D2HCl + CuO = CuCl 2 + H2O 复分解反应 6下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21 世纪教育网A水结成冰前后，质量保持不变 21 世纪教育网B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL21 世
3、纪教育网C在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 21 世纪教育网电解反应前 反应后每个小球代表一个原子D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳7 “嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼（C 2H8N2）和四氧化二氮（N 2O4） ，它们完全反应的化学方程式是C2H8N22N 2O43X2CO 24H 2O，则 X 的化学式为（ ）AN 2 BH 2 CO 2 DCO8我国最近已研究出新型水处理剂 C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A乙中氯元素的化合价为+5 价B该反
4、应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为 2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl9关于 H2H 2O，COCO 2，MgMgO 三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变10质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC. 反应物 A 和 B
5、 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应11下列反应中生成物都是 C，若 C 的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（ ）A、2AB+B 2=2C B、3AB 2+ B2=C C、AB 2+2B2=2C D、AB+2B 2=2C12常温下，新型纳米材料 MFe2O x (3x4)能使工业废气中的 SO2转化为 S，反应过程如下： MFe2Ox +SO2 MFe2Oy + S，其中 M 表示+2 价的金属元素。已知 MFe2Oy中 Fe 的化合价为+3 价，M 在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ）AMFe 2O x可用于环保
6、 B该反应属于分解反应Cy 的数值为 4 D该反应中硫元素的化合价发生了变化13在 M+RO2=2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是 44。已知 1.2gM 完全反应生成 5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）A.R 的相对原子质量为 12 B.N 的相对分子质量是 28 C.参加反应的 RO2质量为 12 D.2.4gM 与 5g RO2反应生成 7.4gN14加热 31.6g 高锰酸钾得到 3g 氧气时，剩余固体的成分是（ ）A、KMnO 4、K 2MnO4、MnO 2 B、K 2MnO4、MnO 2C、KMnO 4、K 2MnO4 D、KMnO 4、MnO 215在一个盛有
7、几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下（ ）A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应16在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙17氯气（Cl 2）和氧气（O 2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH
8、 4）反应。已知 O2和 CH4充分反应后的生成物是 CO2和 H2O，由此推断 Cl2和 CH4充分反应后的生成物是（ ） （温馨提示：联想氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都有相似的化学性质）ACCl 4和 HCl BCCl 4和 H2 CCH 2C12和 H2 DC 和 HCl18下列关于化学反应 2X +Y =2Z 的叙述，错误的是（ ）AZ 一定是化合物B在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）D若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ba）gY196.4g 某物质 R 完
9、全燃烧生成 8.8gCO2,化学反应方程式是 2R+3O2点 燃 2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）R 由碳、氢两种元素组成 R 中碳元素的质量分数是 37.5%6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH2O R 的相对分子质量等于 64A. B. C. D. 20在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质 M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质 M 的质量为 l3gC反应中 N
10、、P 的质量比为 5：4 D物质 Q 可能是该反应的催化剂二、简答题21在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应：N 2+O2放 电 2NO； 2NO+O 2=2NO2； 3NO 2+H2O=2X+NO。请回答： (1)反应都属于 反应； (2)反应中 X 的化学式为 ；(3)由 N2NONO 2的变化过程中，氮元素的化合价逐步 ，(填“升高“或“降低“)22已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ，该反应中氧化剂是 。23有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN 3)等固体粉末
11、。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。（1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。24碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH X+Na 2CO3CaO（1）请写出 X 的化学式为 。（2）根据物质分类，碱石灰属于 （选填 “单质” 、 “化合物”或“混合物” ） 。25某物质在氧气中燃烧
12、产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 _ _ _元素。26如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右” ）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。27配平下列化学方程式：(l) Fe(OH)3 高 温 Fe2O3 + H2O (2) C + CuO高 温 Cu + CO228(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反
13、应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右” ） 。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守” ） 。反应后天平不平衡的原因是 。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类三、实验探究题29下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述
14、实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。30以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。(3)用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大” ） 。31探究是一种重要的学习
15、方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下： 2KClO 32MnO 2 2ACl 2B 2A K2MnO4MnO 2B Cl 2K 2MnO4 2KClMnO 2B请回答：(1)写出 A、B 的化学式：A B 。(2)上述反应属于分解反应的是 ；(3)通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。四、分析计算题32、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示： 一级标准 二级标准 三级标准浓度限
16、制(mg/m3)0.15 0.50 0.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I 2)1.27mg 的碘溶液，再加入 23 滴淀粉溶液(淀粉遇 I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。33、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O3 4Al+3O2对“电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题
17、，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?小丽同学的解法 小明同学的解法解：设铝的质量为x2Al2O3 4Al+3O2 204 108 10t x204185.3tt答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数： 310%2716AlO的 相 对 原 子 质 量的 相 对 分 子 质 量铝的质量为：lOt 53%=5.3t答：最多可生产
18、5.3t铝参考答案一、选择题ACCAB DACBB ABDAC AACDA二、简答题21(1)化合 (2)HNO 3 (3)升高22 2MgO+Cg点 燃 12：11：20：3 二氧化碳23 （1）2NaN 3放电 2 Na+3N2（2）氮气稳定24 （1）C H4 （2）混合物25碳（C）26左盘根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。27(1)2 1 3 (2)1 2 2 128 （1）右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了（2）三、实验探
19、究题29 （1）先将游码归零，再调节平衡螺母 （2）73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为 73.2g） 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了30 （1）反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快 （2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变31 （1）KMnO 4 O2 （2） （3）催化剂可能参与化学反应，但变化前后的质量和化学性质不变32二氧化硫的质量为 0.32 克 浓度为 0.32mg/m3 所以是二级标准33、 （1）都正确 （2）以小丽的解法得到 16 克 （3）反应物中某元素都转化为所求生成物的质量
