1、第 2 课时 中和反应、pH 值一、选择题1(2013，青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( D )A食醋(pH2) B牛奶(pH6.5)C矿泉水(pH7) D肥皂水 (pH10)2(2014，北京)下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是( A )A液体肥皂 B西瓜汁 C 酱油 D柠檬汁3下列关于 pH 的说法正确的是( D )A酸溶液的 pH 越大，酸性越强B碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7C测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸润湿D测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况4(2014，兰州)为了维持人体正常的生命
2、活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )体液 唾液 胆汁 胰液pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的 pH5(2013，石家庄)下图表示的是身边一些物质在常温时的近似 pH。下列叙述不正确的是( C )A草木灰水呈碱性B鸡蛋清呈碱性C橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红6(2014，重庆)某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D )A用 pH 试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿 pH 试纸再测定
3、溶液酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5D用 pH 试纸测得盐酸的 pH17(2013，鄂州)一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法不正确的是( A )A鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁8(2014，衡阳)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐
4、后9(2013，苏州)向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是( A )二、填空题10(2014，河北)右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时 ，溶液的 pH_等于_7(填“大于”或“小于”或“等于”) 。(2)根据曲线判断，该反应是将 _氢氧化钠_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同)滴入_稀盐酸_中。(3)当滴入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_红_色。11(2013，株洲)向盛有 10 mLNaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液 )的烧杯中逐
5、滴加入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9(1)当加入稀盐酸的体积为_ 10_mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显_ 红_色；当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时，溶液显_无_色。(3)当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有：_氯化钠和盐酸 (或 NaCl 和 HCl)_。三、实验探究题12(2014，呼和浩特)某实验小组的同学
6、用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式 _Ca(OH)22HCl CaCl 22H 2O_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是 CaCl2 与 Ca(OH)2(B)溶质可能是 CaCl2(C)溶质可能是 CaCl2 与 HCl【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理
7、由是_ 氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红_ 。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤 预计现象 预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液生成白色沉淀 猜想 (B)正确有气泡产生 猜想(C)正确【交流反思】为确定猜想(C) 正确，下列几种实验方案不合理的是 _D_(填字母)。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液 ，涂抹在 pH 试纸上，测溶液的 pH7D取反应后的溶液于试管中 ，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀13(2014，株洲)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做
8、了如下实验：【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_悬浊液变澄清_。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知 CaCl2 溶液呈中性) 。【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3HClNaClNaHCO 3，继续滴加稀盐酸， 再发生反应 NaHCO3HClNaCl H2OCO 2。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_继续滴加稀盐酸_，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒
9、入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有_CaCl 2_，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有_NaCl_(均写化学式)。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想 1：废液中含有_NaCl 、CaCl 2_(写化学式 )两种溶质。猜想 2：废液中含有_ NaCl、CaCl 2、HCl_(写化学式) 三种溶质。猜想 3：废液中含有 NaHCO3、CaCl 2、NaCl 三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】(1)猜想_ 2_(填“1”或“2”或“3”) 正确。(2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_黄_色，该反应的化学方程式为_Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2O_。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是_腐蚀下水道等答案合理即可_，你认为处理该废液的方法是_将废液用熟石灰中和至中性再排放_ 。
