1、第 17 讲 常见的酸和碱一、选择题1(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为 98%的浓硫酸性质的说法错误的是( D )A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化2(2013，苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A浓盐酸 B氯化钾溶液C浓氨水 D氢氧化钠溶液3(2013，广州)下列实验中可观察到明显现象的是( C )A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞溶液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中4稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下
2、列实验中，不宜使用稀盐酸的是( C )A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈5(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 ，其本质原因是( B )A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素6(2013，金华)区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( D )7(2014，河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( B )A铝和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C
3、氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液8下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( B )A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解9(2014，襄阳)要除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2 溶液，最好的方法是加入( B )A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠10(2013，南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象 ，其中与事实不相符的是( B )A在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成C在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液 ，溶液呈
4、蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成二、填空题11(2013，广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_吸水_ 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_FeH 2SO4=FeSO4H 2_，与碳酸钠溶液反应：_Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2_，与氯化钡溶液反应：_H 2SO4BaCl 2=BaSO42HCl_，上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号) 。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈 制造药物氯化锌除去 NaCl 中的少量 NaOH1
5、2(2014，南京)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_蘸有硫酸的部位变黑 _；(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓硫酸_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水_的烧杯里，并用_玻璃棒_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_热(或烫) _的感觉；(3)49 g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应 ，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)解：49 g20%9.8 g设最多生成氢气的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 29.8 g xx0.2 g答：最多生成氢气的质量是 0.2 g。13实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做
6、了如下图所示 8 个实验。已知：Na 2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 _稀盐酸( 或稀 H2SO4)_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_无色酚酞溶液_。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸 ，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 _Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH _。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3
7、溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_，原无色溶液中的溶质是_Na 2CO3、NaCl 或只有 NaCl_(写出所有可能 ) 。14(2014，苏州)室温时，进行如下实验：在盛有 3 mL 蒸馏水的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有 3 mL 稀盐酸的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有 3 mL 蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振荡。(1)将实验所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_ 浅紫( 或淡紫)_色，该反应的化学方程式为_H 2CO3 H2OC
8、O 2_。= = = = = (2)实验、共有的现象是_溶液均变红色_，说明_二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红_。(3)实验的作用是_空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响_。(4)实验、和中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 _加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异_。三、实验探究题15(2013，黄石)KOH 溶液中含有 H2O、K 、OH ，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液
9、变红。猜想 2：KOH 溶液中的 K 使无色酚酞试液变红。猜想 3：KOH 溶液中的_OH _(填微粒符号) 使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作 实验现象 结论用试管取少量蒸馏水，滴入 12 滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想 1 不成立用试管取少量 KCl 溶液，滴入 12 滴无色酚酞试液 _试管内溶液不变色_ 猜想 2 不成立_用试管取少量氢氧化钠溶液_，滴入 12 滴无色酚酞试液试管内溶液变红 _猜想 3 成立_【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_酚酞试液本身含有水分子_。【拓展】向 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象
10、是_溶液变红色_；KOH 固体应_密封_保存。16(2013，泸州)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 ，设计了如下图所示的四组实验方案。(1)其中能达到实验目的是_CD_。(2)在 C 组实验中发生的化学方程式为_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。(3)实验结束后，甲同学将 A、 C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中 ，看到溶液变浑浊，该现象说明有_CaCO 3_(填化学式) 物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_NaOH_三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性 ，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容 预测现象 结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙若有白色沉淀，溶液呈红色 _物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物_ (6)乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密，原因是_ 氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物_。
