1、第 11 讲 质量守恒定律 化学方程式玩转重庆 8 年中考真题 (20082015 年)命题点 2 质量守恒定律的应用(必考)来源:学优高考网 gkstk2. (2012 重庆 14 题 2 分)NH 4ClO4(高氯酸铵) 可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 ( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N24. (2013 重庆 B 7 题 2 分)用下列矿石在冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是 ( )A. 辉铜矿(主要成分 Cu2S) B. 赤铁矿( 主要成分 Fe2O3)C. 磁铁矿(主要成分 Fe3O4) D. 铝土矿( 主要成分 Al2O3)专家点评：
2、本题打破以往应用质量守恒定律推断生成物或反应物化学式的考查形式，巧妙地运用质量守恒定律将金属的冶炼与能形成酸雨的物质联系起来考查，注重知识点之间的内在联系性，命题角度新颖。这就要求学生熟悉各知识点，并熟悉形成酸雨的原因，以及准确理解质量守恒定律的内容。5. (2010 重庆 15 题 2 分)氯气(Cl 2)能与水发生如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO,其中HClO 是一种酸。将 Cl2 通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 ( )A. NaCl、H 2O B. NaClO、H 2OC. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H 2O7. 2014 重庆 A 18(3)题
3、1 分 初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。 来源:学优高考网 gkstk(3)如图是 CO 与 O2 反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_(填序号)。第 7 题图A. B. C. D. 8. 2013 重庆 A 17(3)题 1 分 N 2O 和 NO2 是氮的氧化物家庭中的两名成员。(3)工业生产中，用 N2O 与氨基化钾(KNH 2)反应制备叠氮化钾(KN 3)，其化学方程式为：N2O+2KNH2 KN3+KOH+X，则 X 的化学式为_。9. 2011 重庆 18(3)题 1 分化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。(3)“森林重庆”的实施
4、有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收 CO2，并释放出 O2：6CO 2+6H2O X+6O2,其中 X 的化学式为_。10. 2014 重庆 B 19(3)题 1 分太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED 路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。(3)蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO 4+2H2O Pb+X+2H2SO4，则 X 的化学式为_。第 10 题图11. (2010 重庆 21 题 4 分)重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。(1)生产电脑
5、芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C+SiO 2 Si+2CO,在反应中 SiO2 发生了 _ (填“氧化”或“还原”)反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H 2+SiCl4 HCl+X，X 的化学式为_。(2)天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl 2)和烧碱，反应的化学方程式为：_，产生的 H2 若在潮湿的 Cl2 中燃烧，会产生大量的“白雾” ， “白雾”是_。【拓展猜押】在细菌作用下，用氨处理含甲醇(CH 3OH)的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为 6NH3+5C
6、H3OH+12X 3N2+5CO2+19H2O，则 X 的化学式为 ( )来源:学优高考网A. H2O2 B. CO C. O2 D. NO高 温高 温光 合 作 用命题点 3 化学方程式(必考)2. (2013 重庆 A 21 题一空 1 分)李兴同学将 BaCl2 溶液与 H2SO4 溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。3. 2014 重庆 B 21(3)题 2 分页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。(3)页岩气中常含有剧毒的 H2S 气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与 H2S 形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方
7、程式为_，该反应的基本类型属于_( 填序号) 。A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5. (2008 重庆 17 题 4 分)写出下列化学方程式。(1)碳在空气中充分燃烧：_ 。(2)生石灰与水反应变成熟石灰：_ 。(3)电解水：_。(4)一氧化碳还原氧化铁(Fe 2O3)：_。【拓展猜押】按要求书写出下列化学反应的方程式：(1)小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水_(2)用生石灰作干燥剂_(3)酒精在空气中燃烧_来源:学优高考网 gkstk【答案】命题点 22. A 【解析 】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不改变。在高氯酸铵中含有 N、H、Cl 和
8、O 元素，故反应后的生成物中不可能出现碳元素，故选 A。4. A 【解析 】由于辉铜矿中含有硫元素，在冶炼金属的过程中会生成硫的氧化物而引起酸雨。5. D 【解析 】把氯气通入氢氧化钠溶液中，实际上相当于氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水；次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水。7. （1 分）(3)D （1 分）【解析】(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，该反应是一氧化碳与氧气的反应，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，反应前后没有变化的粒子是碳原子和氧原子。8. （1 分）(3
9、)NH 3（1 分）【解析】 （3）由反应的化学方程式 N2O+2KNH2 KN3+KOH+X，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变可知：元素种类 N O K H反应前原子个数 4 1 2 4反应后原子个数 3 1 2 1反应前后原子个数差 1 0 0 3X 中组成元素的原子个数 1 0 0 3化学式 NH39. （1 分） （3）C 6H12O6（1 分）【解析】 （3）依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和原子数目不变，故一个 X 分子中有 6 个碳原子、 12 个氢原子、6 个氧原子，据此可确定 X 的化学式是C6H12O6。10. （1 分）
10、 （3）PbO 2（1 分）【解析】根据化学反应前后元素的种类与原子数目不变，对该反应分析如下：Pb S O H反应物中 2 2 10 4已知生成物中 1 2 8 4差值（ X） 1 0 2 0X 的化学式 PbO211. （4 分） （1）还原（1 分） SiHCl3（1 分）（2）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（1 分） 盐酸小液滴（1 分）【拓展猜押】C命题点 32. （1 分）BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl(1 分)3. （2 分）(3)2NaOH+H 2S Na2S+2H2O（1 分） D（1 分）5. （4 分） （1）C+O 2 CO2（1 分）（2）CaO+H 2O Ca(OH)2（1 分）（3）2H 2O 2H2+O 2（1 分）（4）3CO+Fe 2O3 3CO2+2Fe（1 分）【拓展猜押】（1）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（2）CaO+H 2O Ca(OH)2（3）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点点高 温通 电 通 电
