1、综合测试 酸和碱(时间：45 分钟 总分：100 分)题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人得分可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32一、选择题(每小题 4 分，共 40 分)1下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是()A用氢氧化钠干燥 O2、N 2等 B石蕊试液遇酸性溶液变为红色C石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D用生石灰制熟石灰2(临沂中考)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A氢氧化钠溶液 B石灰水C浓硫酸 D浓盐酸3混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是()ASO 2 BH 2 CCO 2 DHCl4(乐山中考)根据下
2、列人体内一些液体的正常的 pH 范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是()A唾液(6.67.1) B胆汁(7.17.3)C胃液(0.91.5) D血浆(7.357.45)5下列物质间的转化不能一步完成的是()ACaCO 3CaO BCO 2COCH 2SO4H 2O DCuCu(OH) 26(泰安中考)取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()A氨水的 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7B浓氨水和浓盐酸都易挥发C氨分子和氯化氢分子运动速率相等D酸、碱能使酸碱指示剂显示不
3、同颜色7(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成8(深圳中考)某些常见物质的 pH 值如图，下列分析不合理的是()A橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B校园土壤适合于大多数植物的生长C农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D洁厕灵会腐蚀大理石(主要成分是 CaCO3)9(邵阳中考)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某
4、溶液的 pH 随时间的变化如图所示，则 A 点所示溶液中的溶质是()AHCl、NaOH BNaClCNaCl、NaOH DNaCl、HCl10(德州中考)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是()A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液二、填空与简答题(共 33 分)11(6 分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂 稀盐酸 食醋 蔗
5、糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿来源:gkstk.Com 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁_(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分是 Al(OH)3和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_。(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式_。12(8 分)(苏州中考)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究
6、。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入 23 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图所示。由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中
7、，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。13(6 分)(邵阳中考)某化学兴趣小组欲配制 49 g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了 98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到 98%的浓硫酸的质量是_g。(2)如图 A 所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是 。 (3)图 B 与图 C 是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_。14(6 分)(台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答下列问题。(1)A、B、C 三种物质
8、中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_(填化学式)。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。15(7 分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(盐酸与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证性质，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_色。(2)依据性质，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面的铁锈的化学反应方程式为_。(3)小明用微观示意图(图 2)来说明性质的发生，用化学反应方程式表示为_。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_。(4)为了验证性质能够发生，你选择的物质是_。ANa 2CO3 BHCl CCuSO
9、4 DNaCl三、实验探究题(共 18 分)16(8 分)化学活动小组的同学用如图所示装置(装置的气密性良好)进行实验：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。(1)锥形瓶中能观察到的现象是_。来源:gkstk.Com(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。实验操作来源:学优高考网 gkstk 预期的现象和结论来源:学优高考网17.(10 分)(漳州中考)某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发
10、生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学 实验操作 现象 结论甲 溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_乙U 形玻璃管中_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的 pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的 pH最后溶液的pH_(填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。四、计算题(9 分)18(永州中考)某石油化工厂化验室的实验员用 15%
11、的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号 消耗 NaOH 溶液的质量 洗涤后溶液的 pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含 H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。参考答案综合测试 酸和碱1A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.(1)可以 (2) 肥皂水 (3)Al(OH)33HCl =AlCl33H 2O (4)Ca(OH) 2C
12、O 2=CaCO3 H 2O 12.(1)溶液由红色刚好变为无色 一段时间内溶液的温度升高，溶液 pH 明显下降直至小于 7 (2) 生成白色沉淀 Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O 13.(1)10 (2)20% 稀硫酸 (3)B 14.(1)Cu(OH) 2、CO 2 (2)Na 2CO3(碳酸钠) 有气泡( 气体)产生 15.(1)红 (2)6HCl Fe2O3=3H2O2FeCl 3 (3)HClNaOH= =NaCl H2O (3)Na 、Cl (4)A 16.(1)澄清石灰水倒流，使锥形瓶中溶液变浑浊 (2)不能；可能是二氧化碳溶于水(或与水发生反应)，也会有这样的现象。 (3)取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液 若加入石灰水后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠 17.无色 HCl NaOH= =NaClH 2O 左 pH 试纸 7 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 18.(1)(2)设残余硫酸的溶质质量分数为 x。2NaOH H 2SO4=Na2SO42H 2O80 9840 g15% x100 g x7.35%8098 40 g15%x100 g答：残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。
