1、滚动小专题(四) 金属活动性顺序的探究与应用一、选择题1(2016长沙)判断金属 Zn、 Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是(C)A根据金属导电性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断2(2015荆州)将 X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅 Y 的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm 溶液中，又仅 Y 的表面有 X 单质析出。则这三种金属的活动性顺序是(B)AXYZ BYXZ CYZX DZYX3(2016黄石)验证 Zn、Fe、 Cu 金属的活动性强弱，下列的
2、实际组合实验方案不能达到实验目的的是 (C)AFeSO 4 溶液、 Zn、CuBZnSO 4 溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO 4 溶液、 FeSO4 溶液、CuDZnCl 2 溶液、CuCl 2 溶液、Fe4(2016德州)从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 FeCl2 溶液的方案中可行的是(A)A过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤C过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤D过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤5(2016广安)常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X3AgNO 3=3AgX(NO 3)3，有关该反应说法错误的是(B)A该反应是置换
3、反应 BX 可能是铁C金属活动性 XAgDX 表面有固体析出6(2016沈阳) 现有 a、b、c 三种金属，a、b 分别与稀硫酸、c 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示： a b与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体与 c 的硝酸盐溶液作用 表面上析出 c 表面上析出 c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(C) Ac、b、a Ba 、b、c Cb、a、c Da 、c、b7(2015荆门)向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 m 克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为 m 克。据此，下列说法不正确的是(B)A取反应后
4、的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种8(2015襄阳)向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 (C) A滤液中一定含有 FeSO4 ，可能含有 H2SO4B滤液中可能有 CuSO4C滤渣里一定有 Cu，可能有 Fe 和 CuOD滤渣里一定有 Cu 和 Fe9(2016衡阳)将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的
5、下列判断正确的是(D)A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁来源:学优高考网 gkstkC滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜10(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO 3)3Cu =2Fe(NO3)2Cu(NO 3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是(B)A滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 来源:学优高考网来源:gkstk.ComC滤液中一定含
6、有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜二、填空与简答题11(2016重庆 A 卷)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag) 、铂(Pt)、钯 (Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后( 填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl 2)溶液，该反应的化学方程式为 2Pd4HClO 2=2PdCl22H 2O。(3)如图所示，将银、铂戒指分别
7、放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是有白色沉淀生成。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂。12(2016丹东)为探究 Fe、 Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜 。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 FeCuAg。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，
8、则金属 C 是 Cu。13(2016湘潭)某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有 FeSO4、CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体 A 中含有 Fe 和 Cu，无色气体 X 为 H2。( 均填化学式)(2)步骤中反应的化学方程式为 FeCuSO 4=FeSO4Cu，该反应属于四种基本类型中的置换反应。(3)操作 a 的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒其作用为引流。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量( 填“ ”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。三、实验与探究题14小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬
9、。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱。【作出猜想】猜想 1.CrFeCu; 猜想 2.FeCu Cr; 猜想 3.你的猜想是 FeCrCu。【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO 4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验 试管 1 试管 2 试管 3实验操作来源:学优高考网实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显现象【结论与解释】 (1)小聪得到的结论是猜想 1 正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应 。【知识运用】将铬片投入 FeSO4 溶液中，反应能( 填“ 能”或“ 不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 CrFeSO 4=FeCrSO 4。
