1、专题二 物质构成的奥秘主题一 化学物质的多样性及微粒构成物质考点整合命题点一 物质的分类1.理解物质的分类（1）理解物质包括纯净物混合物两大类,不能用元素符号表示的为混合物,能用元素符号表示的则为纯净物。(2)纯净物包括化合物和单质,化合物又包含氧化物和一般化合物,同时要注意含氧化合物不一定是氧化物,因为元素不一定是两种。【注意】在做题时,要特别注意字面上带“混合”的不一定是混合物,字面上带“纯净”的不一定是纯净物。2.从微观角度认识物质的分类宏观 微观 微观示意图混合物 不同种的分子或原子构成或单质同种分子或原子构成 或纯净物 化合物同种分子（分子中含不同的原子）构成或3.物质的类别间的关系
2、（1）并列关系纯净物和混合物，单质和化合物，无机物和有机物，酸、碱、盐和氧化物等。（2）包含关系纯净物包含单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物等。例 1（2013云南普洱）下列各物质的分类错误的是（ ）A.单质铝 金刚石 氮气B.碱烧碱 纯碱 熟石灰C.氧化物氧化铜 纯碱 熟石灰D.混合物空气 粗盐 牛奶【解析】纯碱的化学式为 Na2CO3，属于化合物。【答案】B【方法技巧】判断物质的类别时，先看它是混合物还是纯净物。若是纯净物写出其化学式，根据化学式的组成元素判断它是单质还是化合物。若是化合物再看其具体的归属。命题点二 粒子结构示意图依据粒子结构示意图判断微粒的电性及微粒的种类。（1）
3、核电荷数=核外电子数，不显电性，微粒为原子。（2）核电荷数核外电子数，显正电，微粒为阳离子。（3）核电荷数核外电子数，显负电，微粒为阴离子。例 3.（2014辽宁大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）6.D 点拨：A 粒子的质子数与核外电子数相等，是原子；B 粒子质子数大于核外电子数，是阳离子；C 中质子数与核外电子数相等，是原子；D 中质子数较核外电子数小，是阴离子。【答案】D命题点三 粒子的转化、结构变化、性质及应用1.原子通过得失电子可以转成阴阳离子2.分子、原子、离子都可以直接构成物质;其对应的化学性质均由构成该物质的微粒保持的,各粒子永不停息地作无规则的运动,粒子间有间隙等
4、。例 4（2014湖南衡阳）下列叙述中，不正确的是（ ）A原子的质量主要集中在原子核上B直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D给篮球打气时气体被压编，分子变小了【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核很小，原子的质量主要集中在原子核上，故 A 正确；分子、原子和离子都可以构成物质，由分子构成的物质由水、氧气、二氧化碳等，有原子构成的物质中金属、稀有气体等，由离子构成的物质由氯化钠等，故 B 正确；在公园散步闻到花的香味说明分子在不停地运动，故 C 正确；给篮球打气时气体被压编，分子间的空隙变小了，分子本身没有发生改变，故 D 错误。【答案】D真题
5、试练一、选择题1 （2014吉林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ A ）A金刚石 B氯化钠 C氧气 D水1.A 点拨：金刚石属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成。2.（2012云南大理八地）下列有关粒子的叙述中错误的是（ A ）A原子是最小的粒子 B. 分子在不断的运动 C.构成物质的粒子有分子、原子、离子 D. NaCl 是由离子构成的物质点拨：原子是化学变化中的最小离子。3 （2014贵州铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（ A ）A. 臭氧 乙醇 B. 空气 C 60C. 盐酸 食盐 D. 天然气 石油点拨：纯净
6、物指的是一种物质组成的物质，而混合物指的是多种物质组成的混合物。B中空气是混合物；C 中盐酸是混合物；D 中都为混合物。4 （2014云南曲靖模拟） 以下物质属于氧化物的是（ A ）A 液氧 B 纯碱 C 食醋 D 水4.A 点拨：液氧中只含有氧元素，属于单质；纯碱中含有碳元素、钠元素和氧元素，属于化合物；食醋中含有醋酸和水，属于混合物；水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物。5.（2012云南昆明）下列原子结构示意图中，表示钠原子的是（ B ）A B C D点拨：A 中核内质子数等于核外是 16，是硫原子的结构示意图； B 中核内有 11 个质子核外由 11 个电子，是钠原子的结构示意图； C
7、中核内质子数是 8，是氧原子的结构示意图； D 中核内质子数是 6，是碳原子的结构示意图。6.（2014江西抚州）下列粒子结构示意图不正确的是（ B ）7(2014湖南常德）洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明（B）A.分子很小B.分子在不断运动C.分子间有间隙D.分子由原子构成8.（2014甘肃白银）2014 年 4 月 14 日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每 1000 年仅有 1 秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为 55，相对原子质量为 133，则其核外电子数为（ C）A.188 B.78 C.55 D.
8、239 （2014湖南益阳）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ B ）A BC D点拨：A 图中物质由一种分子构成，属于纯净物；B 图中物质由三种分子构成，属于混合物；C 图中物质由一种原子构成的一种分子，属于单质，属于纯净物；D 图中物质由一种原子构成的一种分子属于单质。二、填空与简答10.（2012云南昭通） “物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。现有 O、H、Cl、Na 四种元素，请你参与下列问题的研究。（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na 2O、H 2、NaOH、HCl。请按下列要求将这些物质分类并填空
9、：（填化学式）单质 _ H 2_ ；化合物 _ Na 2O、NaOH、HCl _ ；氧化物 Na 2O _ ；碱 _ NaOH _ 。（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 _ C _ （填字母序号） 。它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 _ NaCl _（填化学式） 。点拨：（1）四种物质中只有氢气中含有一种元素，属于单质，其余三种物质属于化合物；氧化钠中含有钠元素和氧元素，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱；（2）在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为 7，故选 C；
10、通过四种微粒的微观示意图可以看出，只有 D 属于金属元素（钠元素） ，故化合物的化学式为NaCl。主题二 认识化学元素及物质组成的表示考点整合命题点一 粒子结构示意图与元素周期表1.粒子结构示意图的应用（1）判断原子和元素的种类：最外层电子数小于 4 个，一般为金属元素；最外层电子数大于 4 个，一般为非金属元素。（2）判断粒子的化学性质：最外层电子数为 8 个时，化学性质稳定；越容易得失电子，化学性质越活泼；不同粒子之间最外层电子数相同时，其化学性质相似。（3）计算粒子的核电荷数或某一层上的电子数：依据核电荷数等于核外电子数之和进行计算。(4)判断元素所处的周期数：原子结构示意图中的电子层数
11、等于周期数。2.元素周期表的应用（1）根据元素的名称确定元素的种类。带石部或气部的是非金属元素，带金部的是金属元素。（2）根据周期表中的某一格确定原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 （3）根据部分元素的元素周期表确定周期表中某一未知元素的原子序数：依据是原子序数依次递增。（4）判断或推导同一周期中各元素之间的关系或规律：同一周期中各元素的原子序数（或核电荷数）从小到大排列；最外层电子数从 1 到 8 逐渐增加；从左到右，元素从金属元素逐渐过渡为非金属元素。（5）判断或推导同一族中各元素之间的关系或规律：同一族中各元素原子的最外层电子数相同；同一族中各元素从上到下，电子层数逐渐增加。例
12、 1（2014江西南昌）元素周期表中某元素的原子结构示意图如下：（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是 。（2）硼原子结构示意图中的 x= 。（3）镁原子的结构示意图为 ，上图中与其化学性质相似的元素是 。(4)图中元素从左至右排列所遵循的规律是 (任写一条)。(5)根据图示信息，确定 1 个一氧化碳分子中所含电子总数为 。【解析】 （1）氖原子的最外层上的电子数为 8 个，属于稳定结构。 （2）原子中核电荷数等于核外电子数，由图可知硼原子的核外电子总数为 5，所以 X=5。 （3）决定元素化学性质的是原子的最外层上的电子数，铍原子和镁原子的最外层上的电子数都是 2，化学性质相似。
13、（4）元素从左至右排列遵循的规律：从核电荷数的角度看，核电荷数逐渐增大；从最外层电子数的角度看，最外层电子数从 1 到 8 逐渐增加。（5）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个碳原子的核外电子数为 6，一个氧原子的核外电子数为 8，所以一个一氧化碳分子中含有 14 个电子。【答案】氖（2）5（3）Be 或铍（4）核电荷数依次递增“1” 或 最外层电子数从 1 依次递增到 8 等（5）14命题点二 化学符号周围的数字1. 化学符号周围的数字及意义2、结合微观示意图理解化学化学符号周围的数字的含义例 2（2014四川雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 （ ）A.NO2：“
14、2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B.2Na：“2”表示两个钠元素C.2Mg：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子【解析】A 项 NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子。B 项中元素符号表示该种元素的一个原子，在元素符号前面加数字表示几个该种元素的原子。C 项2Mg中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价；D 项 2OH-中的“2”表示两个氢氧根离子。【答案】B命题点三 化学式的意义或计算1.根据物质的化学式可以直接得到的信息:组成物质的元素种类,直接构成物质的微粒,构成分子的原子种类,每个分子中所含原子的总数目。2.通过计算可以求:物质的相对
15、分子质量,各元素的质量比,各元素在该物质中的质量分数;通过变形还可求:物质的质量= 某元素的质量衣物质中该元素的质量分数,某元素的质量=物质的质量伊物质中该元素的质量分数。【易错提示】计算物质中元素的质量比时一定要注意结果中元素的排序与题目中提问时元素排序对应。例 3（2014甘肃兰州)玫瑰花中含有香茅醉、橙花醉和丁香油酚等物质。请计算：丁香油酚(C 10H12O2)的相对分子质量为 。丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 。丁香油酚中碳元素的质量分数 (结果精确到 0.1%)。16.4g 丁香油酚中含 g 氧元素(结果精确到 0.1g)。【解析】丁香油酚(C 10H12O2)的相对分子质量为
16、 1210+12+162=164；丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比=1210:12:162=30:3:8；丁香油酚中碳元素的质量分数=1210/164100%=73.2% ；16.4g 丁香油酚中含氧元素质量为=16.4g162/164=3.2g。【答案】164 30:3:8 73.2% 3.2%真题试练一、选择题1.（2014上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ D ）A原子 B.分子 C.单质 D.元素2.（2014江苏南京）地壳中含量最多的元素是（D）A铝 B铁 C硅 D氧3(2014湖北鄂州）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ A ）AFe 2+：一个铁离子带两个单位的正电
17、荷BN 2：一个氮分子由两个氮原子构成C2Hg：二个汞原子D2NO 3-：二个硝酸根离子4 （2014湖南常德）如图中能表示 2N2的是（ B ）A B C D点拨：A 表示 4 个氮原子，B 表示 2 个氮分子，C表示一个氮分子和 2 个氮原子，D 表示 N4分子。5.（2014天津）硅酸钠（Na 2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ D ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+46. （2014重庆 B）现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图如下，下列关于锂的说法错误的是（ C ）A. 锂元素属于金属元素B. 锂原子的质子数为 3C. 锂元素在化合物中
18、通常显3 价D. 锂原子在化学反应中容易失去电子5.C 点拨：锂原子最外层电子只有 1 个，失去 1 个电子后达到稳定结构，显+1 价。7.（2014四川绵阳）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是(B )A.碘原子的质量是126.9 gB.碘离子(I -)的核外电子数为54C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子8. （2014黑龙江绥化）木糖醇(C 5H12O5)具有较好的防龋齿特性。下列关于木糖醇的说法正确的是( B )A.木糖醇中含有 22 个原子B.木糖醇由碳、氢、氧
19、三种元素组成C.木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为 5:12:5 D.木糖醇中碳元素的质量分数最大9.（2014江苏泰州）豆浆被称为“植物奶” ，其中含有的异黄酮（化学式 C15H10O2）具有防癌功能。下列有关说法正确的是（B）A.异黄酮中含有 27 个原子B.异黄酮中碳元素质量分数最大C.异黄酮中 C、H、O 三种元素的质量比为15102D.豆浆中富含的营养成分主要是糖类二、填空与简答10.（2012云南红河）（1）用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 _N 2_；两个二氧化碳分子 _2CO 2_ ；钠离子 _Na +_ ；高锰酸钾 _KMmO 4_ 。（2）写出下列符号中数字“2”的意义
20、：H 2_一个氢分子中含有两个氢原子_；2H_两个氢原子_。11.（2014云南玉溪模拟）写出（1） （2）化学符号的含义，并按要求完成（3） （4） 。（1）2N： 2 个氮原子 ；（2）CO 32 ： 碳酸根离子 ；（3） 的离子符号 Al 3+ ；NNNNNNNNNNNNNNNN（4） O 中“+2”的含义 氧化镁中镁元素的化合价显正二价 。12.（2014贵州黔东南）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。（1）用化学符号和有关数字表示：4 个五氧化二磷分子 4P 2O5 ；3 个铵根离子 3NH4+ ；（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu2+ 2 个铜离子 ； S 2
21、- 带 2 个单位负电荷的硫离子 ；（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为 Na2FPO3的物质。已知其中的 F 元素为-1 价，则磷元素的化合价为 +5 价。13. （2014广西南宁）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图 1 是元素周期表中铟元算的信息，图 2 是铟原子的结构示意图，回答下列问题。（1）铟元素属于 金属 元素，其原子核外共有 5 个电子层。（2）在化学反应中，铟原子容易失去 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 In 3+ 。（3）画出第 13 号元素的原子结构示意图，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族（填“周期”或“族” ） 。点拨：铟元素的名称中带有金
22、部，属于金属元素；核外共有 5 个电子层；铟原子容易 失去3 个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 In3+；该元素与铟元素最外层电子数相等，在元素周期表中处于同一个族。14. （2014湖南湘潭）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是 1-18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题(1) 12 号元素属于 金属 元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与 Ne(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。(2) 16 号元素的原子核外电子数为 16 ，推测该元素最高正化合价为 +6 ，最低负化合价与氢形成的化
23、合物的化学式为 H2S 。(3)从上表，我们可以发现一些规律 最高正化合价的数值与最外层电子数相同(稀有气体的化合价为 0；非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减 8；从左到右最外层电子数依次递增) (写一条即可)。点拨：12 号元素是镁，镁离子有 10 个电子，和Ne 原子具有相同的核外电子排布；原子核外电子数与质子数或原子序数相等，元素最高正化合价与最外层电子数相等，最低负化合价为最外层电子数减 8。专题三 物质的性质与变化主题一 化学变化的基本特征和认识几种化学反应考点整合命题点一 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的微观区别物理变化 化学变化微观分子不变，改变的是分子之间
24、的距离和排列方式分子发生了改变模拟图2.化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，按能量变化分为放热反应和吸热反应。例 1（2014河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 （ ）A蒸馏 B升华 C爆炸 D燃烧解析：蒸馏、升华都是物质状态变化，是物理变化；爆炸有物理性爆炸和化学性爆炸两种，不一定是化学变化；燃烧一定是化学变化。【答案】D命题点二 认识几种化学反应1.四种基本反应类型（1）基本反应类型的比较反应类型定 义 表达式特 点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应ABM多变一分解反应由一种物质反应生成_两种或两种以上物质的化学反应MAB变多置换反应由一种单质和一种_化
25、合物_反应生成另一种单质和另一种_化合物的化学反应ABCBAC一换一复分解反应由两种化合物_互相_交换成分，生成两种新的_化合物的化学反应ABCDADCB二变二（2）置换反应的类型及条件类型 条件酸+ 金属 盐 + 氢气金属活动性顺序中排在氢前面的金属，K、Ca、Na 除外；浓硫酸和硝酸除外盐+ 金属1 金属2 + 新盐金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的金属，K、Ca、Na 除外；盐必须是可溶性的。备考提示：通过微观反应示意图展现反应变化的题目,在做题时要特别注意图示中图形所代表的微粒对应关系及微粒的变化实质，分清反应前后各原子不变,分子种类发生改变，然后利用图示判断反应类型、写出化学方
26、程式。2.其他反应类型（1）中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。（ 2） 氧 化 、 还 原 反 应 ： 氧 化 反 应 是 物 质 跟氧 发 生 的 化 学 反 应 （ 或 得 到 氧 的 化 学 反 应 ）；还 原 反 应 是 物 质 失 去 氧 的 反 应 ； 缓 慢 氧 化 是缓 慢 进 行 不 易 被 人 觉 察 的 氧 化 反 应 ， 如 铁 生锈 、 呼 吸 作 用 、 食 物 腐 败 等 。 在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；失去氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。例 2（2014广东佛山）下列化学反应属于下边
27、关系图中阴影部分的是（ ）A.CuOCO CuCO 2B.2H2O 2H2O 2C.CaOH 2O=Ca(OH)2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO42H 2O【解析】由图中信息可知，属于阴影部分的应该是：不是分解反应，不是化合反应，不是置换反应，不是复分解反应。B 属于分解反应；C 属于化合反应；D 属于复分解反应；A 不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应。【答案】A真题试练一、选择题1. （2014湖南永州）下列操作只涉及物理变化的是（ B ）A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀硫酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁2. （2014江苏连云港）成语是中华民族智慧的
28、结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（ D ）A滴水成冰 B木已成舟 C聚沙成塔 D百炼成钢3.（2014黑龙江绥化，1 题）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( C )A.石蜡熔化 氧气用于炼钢 B.纸张燃烧 氮气用于食品包装C.铁生锈 铜用于制电线 D.干冰升华 小苏打用于焙制糕点4.（2013云南昆明）下列变化属于化学变化的是（ A ）A木柴燃烧 B铁铸成锅C烧杯破碎 D玻璃管折断5.（2014内蒙古赤峰）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（A）A.用氮气保存食品B.用氢气填充探空气球C.发热病人用酒精擦身体降温D.用金刚石裁玻璃6.（2014四川内江）下列反应
29、属于分解反应的是（ D ）A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl27.（2014山东滨州）下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ B ）A.2CO+O2点 燃 2CO2 化合反应 B.2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应C.2H2O电 解 2H2+O 2 分解反应 D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O 复分解反应 点拨：由图示分析可知，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，属于置换反应。二、填空与简答8（
30、2014浙江丽水）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中 代表氧原子， 代表硫原子）。请回答：（1）变化 I 中的“一定条件”可能是 升高温度(或减小压强、或吸热) （写出一项即可）。（2）变化发生的是 B 。A化合反应 B. 分解反应 C. 物理变化 【点拨】变化 I 只是分子之间的间隔变大，所以发生的是物理变化，条件可能是升高温度(或减小压强、或吸热)；变化发生后有两种新分子（或新物质）生成，所以属于分解反应。9.（2014四川宜宾）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。 （填物质编号如“” ，如有多种组合，组合间用分号“；
31、”相隔）CO 2 KNO 3溶液 Ag CuSO 4溶液 稀 H2SO4 NaOH 溶液 Fe NaCl 溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有；。（2）常温下能发生复分解反应的组合有 ；。点拨：置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁能和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气、能和硫酸铜溶液发生反应产生硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分产生另两种化合物的反应，稀硫酸和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应都属于复分解反应。10.(2014江苏无锡)工业上将氢气与氯气(Cl2)在点燃条件下反应生成氯化氢(HCl)，用水吸收氯化氢制盐酸，氢气
32、在氯气中燃烧的化学方程式为 2H2+2Cl2点燃 2HCl,反应的基本类型是化合反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。主题二 质量守恒定律考点整合命题点一 质量守恒定律的应用应用 依据求反应物（或生成物的质量）参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和解释生产、生活中的现象参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和确定反应物或生成物的元素组成反应前后元素的种类不变（或反应前后元素的质量不变确定反应物或生成物的化学式反应前后原子的种类和个数不变确定反应物或生成物前的化学计量数反应前后
33、原子的种类和个数不变例 1（2013云南昆明节选）将 A、B、C三种物质各 8g 混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有 6gA、13.5gC 和一定质量的 D，B 完全反应。若 A、B、C、D的相对分子质量之比为 8:16:22:9，则该反应的化学方程式可表示为_。【解析】设反应的化学方程式为aA+bB=cC+dD。aA + bB = cC + dD8a 16b 22c 9d2g 8g 5.5g 4.5g8a:16b:22c:9d=2g:8g:5.5g:4.5ga:b:c:d=1:2:1:2所以化学方程式为 A+2B=C+2D。【答案】A+2B 一定条件 C+2D命题点二 微观反应示意图
34、1.首先应该明确图示的意义，如不同的圆圈代表不同的原子，据此可以判断微粒的种类，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物等） 。2.所给图示属于化学反应的微观示意图有些选项可直接利用质量守恒定律进行判断，（1）注意反应物是否过量（即反应前后是否存在相同的分子） ，需将过量的部分除去；（2）注意图示是否表示已配平的化学反应，如果没有配平，应该先进行配平，再确定。3.对某些化学反应的微观模拟图，也可以结合图例（每种圆圈表示的原子） ，将微粒用化学式表示，在用化学方程式表示所涉及的反应，转化为根据化学方程式进行判断。例 2（2014湖南湘潭）如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得
35、的信息错误的是（ ）A.该图表示的是一个化合反应B.该图表示反应物和生成物都有两种C.原子是化学变化中的最小粒子D.化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为 2:1:2【解析】观察反应前后的微观示意图可以得出有一个“ ”微粒没有参加反应，则参加反应的是 2 个“ ”微粒和 1 个“”微粒，生成的是 2 个“ ”微粒，故 D 正确。该反应是两种微粒（两种物质）生成一种微粒（一种物质），故 A 正确、B错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒,C 正确。【答案】B 真题试练一、选择题1.（2013云南西双版纳）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒
36、气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+ X+H 2O，则 X 的化学式为( A )AC1 2 BO 3 C.O2 DH 2O2.(2014山东济南)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是(B)A.该反应属于置换反应B.反应中乙、丙两物质质量比为 27C.图示中 x 的数值为 4D.反应前后氢元素的化合价发生了改变【点拨】由图示信息可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为 SiCl4+2H2一定条件 Si+4HCl。该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应
37、中乙、丙两物质质量比为(212)28=17；由化学方程式结合质量守恒定律中反应前后原子种类、个数不变可知，图中 x 的数值为 4；反应前后，氢元素的化合价由 0 价变成了+1 价。3.（2014湖南永州，16 题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量（g）24.5 5 0.1 0.4反应后的质量（g）0 5 15 X下列说法正确的是（ D ）A.乙是反应物 B.丁是催化剂C.该反应为化合反应 D.X=10【点拨】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等：则 24.5+5+0.1+0.4=0+5+15
38、+x，解得 x=10；根据反应物的质量减少、生成物的质量增大判断，甲为反应物，丙、丁为生成物，反应符合“一变多”特点，属于分解反应；乙反应前后的质量不变，可能为催化剂，综合分析 D 正确。4.（2014陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ C ）A.该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为C.b、d 两种物质均由分子组成D.a 物质中氮元素的化合价为+3 价点拨：分析图示，该反应中反应物是单质和化合物、生成物是化合物，不是置换反应，A 错；氧原子核内有 8 个质子，核外有 8 个电子，B 错；b、d 分别是氧气和水，两者都是由分子构成的，C 对；a 物质中氮元素的化合价为-3 价
39、，D 错。二、填空与简答5.（2014湖北宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。原子得失电子前后，质子数目化学反应前后分子的个数生石灰放入水中反应过程中，液体的温度铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量6.（2014河南）一定条件下，4.8 g CH4与 16.0 g O2恰好完全反应，生成 10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质 X。则 X 的质量为 5.6 g；该反应方程式中 O2与 X 化学计量数之比为 52
40、。【点拨】根据题给信息，生成 X 的质量为 4.8 g+16.0 g-10.8 g-4.4 g=5.6 g；根据元素守恒，可知 X 是一氧化碳，其化学方程式可表示为 xCH4+yO2=aCO+bCO2+cH2O，根据两者的质量比：32y28a=16.0 g5.6 g，解得：y/a=5/2。7.（2014云南考试说明）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量大于（填“大于” “小于”或“等于” ）参加反应了铝粉的质量。
41、（2）你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？是（填“是”或“否” ） 。（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式 2HgO 2Hg+O2。强化训练 微观反应示意图1.（2012云南曲靖）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是（ C ）A参加反应的“ ”和“ ”个数比为 2：1B反应前后原子种类没有改变C 反应后该密闭体系中没有单质存在D该反应是化合反应点拨：因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为 ；A 中由转化的图示可知参加反应的“ ”和“ ”个数比为 1:2；B 中由图示或质量
42、守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变；C 中反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的 属于单质分子；D 中由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应。2.（2014四川成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图如图，有关该转化关系的说法错误的是 （ B ）A.催化剂改变了化学反应速率 B.反应前后原子的种类发生了变化C.生成物之一为 C2H4 D.反应物与生成物均有分子构成3.（2014福建厦门）某密闭容器
43、中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子。下列说法正确的是（A ）A过程反应类型化合反应B过程发生了化学变化C示意图中所有物质均为氧化物D参加反应的 CO 与 O2分子个数比为 1:1【点拨】观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的化学方程式为：2CO+O 2 条件 1 2CO2，是两种物质生成一种物质的化合反应；过程只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质；根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的 CO 与 O2分子个数比为 2:
44、1。4. 2014 年湖北十堰，7 题）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ C ）A.甲的化学式为 C2H4 B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子C.乙和丙都属于氧化物 D.化学反应前后分子的种类都发生了改变【点拨】从图示信息可以看出，甲物质的一个分子是由两个碳原子和四个氢原子构成，故 A 对；乙物质表示的是水，水的化学性质是由水分子保持的，B 对；丙物质是由三种元素组成的，C 错；化学反应前后分子的种类都发生了改变，D 对。5. （2014山东济南）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ B ）A该反应属于置
45、换反应B反应中乙、丙两物质质量比为 2:7C图示中 x 的数值为 4D反应前后氢元素的化合价发生了改变点拨：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl 4+2H2 一定条件 Si+4HCl。由方程式可知：该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应中乙、丙两物质质量比为：（212）:28=1:7；由方程式结合质量守恒定律中反应前后原子种类、个数不变可知，图中 x 的数值为 4；反应前后，氢元素的化合价由 0 价变成了+1 价。6.（2014广东汕尾）如图为某化学反应的
46、微观模拟示意图，图中“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子。请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为 2H 2O2 一定条件 2H2O+O2 ， 其基本反应类型是分解反应。(2)这三种物质中，氧元素的化合价 不相同 （填“相同”或“不相同”）。点拨：（1）由分析知该反应的方程式为：2H 2O2 一定条件 2H2O+O2，是由一种物质生成两种或两中以上物质的反应属于分解反应；（2）由反应可知，在 H2O2中氧元素的化合价为1，在水中氧元素的化合价为2 价，在单质氧气中氧元素的化合价为 0 价，化学反应前后，氧元素化合价发生了改变。7(2014四川广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 X+3O2=2CO2+2H2O(反应条件已略去)，则X 的化学式为 C2H4。(2)在催化剂并加热的条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示：下列说法正确的是 cd 。a.该反应类型为置换反应b.4 种物质中只有 D 属于氧化物c.反应前后，氮元素化合价升高d.化学反应中分子可以再分，而原子不能该反应的化学方程式为 4NH3+5O2 A催 化 剂 4NO+6H2O。
