1、专题限时集训(五) 物质的分离与除杂(时间：40 分钟 满分：50 分)一、选择题(每小题 2 分，共 18 分)1(2015 苏州中考)下列除去杂质(在括号内) 选用的方法( 在箭头右侧)正确的是( B )ACO 2 气体(CO) 点燃BMnO 2 固体(KCl) 加水过滤CCO 2 气体(HCl) 通入 NaOH 溶液中DKCl 溶液(K 2CO3) 加稀 H2SO42(2015 襄阳中考)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量 NaOH 的固体或溶液就能除去的是( C )ACO 2(H2O)BCO 2(HCl)CNaCl 溶液(MgCl 2)DKNO 3 溶液(H 2SO4)3(
2、2015 揭阳中考)下列除杂方法正确的是( B )A用 CuSO4 溶液除去铁粉中混有的铜粉B用 CaCO3 除去 CaCl2 溶液中混有的稀盐酸C用稀 H2SO4 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3D用加水的方法除去 CaO 中的 CaCO34(2015 安顺中考改编)下列方法中，不能达到目的的是 ( B )选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法A NaOH 溶液 (Na2SO4) 加入适量的 Ba(OH)2溶液、过滤B Fe(Cu) 加硫酸铜溶液C NaCl(Na2CO3) 加适量稀盐酸D CuSO4 溶液(H 2SO4) 加足量氧化铜粉末，过滤5.(2015 广州中考)下列除去少
3、量杂质的方法正确的是( B )AZn 粉中含少量的 ZnO：加入足量稀 H2SO4 充分反应后过滤BCu(NO 3)2 溶液中含少量 AgNO3：加入足量 Cu 屑充分反应后过滤CNa 2SO4 溶液中含少量 H2SO4：加入足量 Ba(OH)2 充分反应后过滤DCaCO 3 固体中含少量 Na2CO3：加入足量稀 HCl 充分反应后过滤6(2013 曲靖中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是( C )AKCl 固体(MnO 2 固体)加适量的水溶解、过滤、蒸发BCu 粉(CuO 粉末)通入过量的氢气并加热CKNO 3 溶液(K 2CO3 溶液)滴加适量的稀盐酸D
4、CO 气体(CO 2 气体)通入过量的氢氧化钠溶液并干燥7(2013 玉溪中考)为除去物质中的杂质，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( C )选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法A 氧化钙 碳酸钙 加水溶解后过滤B 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶C 硝酸铜溶液 硝酸银溶液 加入铜粉过滤D 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入碳酸钠溶液8.(2015 河南中考)除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：加过量 BaCl2 溶液；过滤；加过量 Na2CO3 溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示 BaSO4、BaCO 3 难溶于水)( D )A BC D9(
5、2015 扬州中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( D )序号 物质 杂质 试剂 操作A Fe Fe2O3 盐酸 结晶B NH4HCO3 NaCl 水 过滤C Cu(NO3)2 溶液 BaCl2 AgNO3 溶液 过滤D O2 水蒸气 浓硫酸 洗气二、填空与简答(11 题 6 分，其余每空 1 分，每个化学方程式 2 分，共 32 分)10(2015 资阳中考)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂 X 是_ 水_；Y 溶液中溶质的化学式为：_K 2CO3_。(2)蒸发操作的目的是除去_H 2O、HCl_(
6、填物质的化学式)。(3)写出加入过量 KOH 溶液反应的化学方程式：_2KOH MgCl 2=Mg(OH)22KCl_。11(2015 安徽中考)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_CaCO 3CaOCO 2_，反应的基本反应类型为_分解反应_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_物理_ (选填“物理”或“化学”)变化。(3)操作 a 的名称是_过滤_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_漏斗_。(4)写出 NH4Cl 的一种用途_用作氮肥_。12(2015 宜宾中考)黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含
7、Zn 7%、ZnO 31% 、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下( 杂质不溶于水、不参与反应) ：已知：ZnOH 2SO4=ZnSO4H 2O；CuOH 2SO4=CuSO4H 2O(1)步骤中产生气体的化学方程式为_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_。(2)溶液 A 中的金属阳离子有_Cu 2 、Zn 2 _(填化学式)。(3)步骤、中均包含的操作名称为_过滤_，此操作和步骤 中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_玻璃棒_。13(2015 扬州中考节选)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途。以含锌废渣( 主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、
8、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO 47H2O)的流程如下。(1)粉碎的目的是_加快反应速率_。(2)若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_量筒_和_烧杯_，此处玻璃棒的作用是_搅拌，加快散热，防止液体飞溅_。(3)物质 X 是_ Zn_，滤渣中含有的金属单质有 _Cu、Zn _，除铜时发生的反应属于_置换_( 填基本反应类型)反应。(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_蒸发_、冷却结晶、 _过滤_洗涤和低温烘干。(5)某温度下，Fe(OH) 3 分解得到一种铁、氧质量比 218 的氧化物，该氧化物的化学式_Fe 3O4_。
9、14(2015 厦门中考)黄铜矿(主要成分 CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO 4 及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：(1)Fe2(SO4)3 与铁反应的化学方程式：xFe 2(SO4)3yFe= =zFeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_3_。(2)步骤中，生成铜的化学方程式：_FeCuSO 4=CuFeSO 4_。(3)步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_铁锈与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3，Fe 2(SO4)2 和 Fe 会生成 FeSO4_。(4)步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_Na2CO3_(填化学式 )。(5)步骤回收铜的方法为_加入过量稀硫酸过滤、洗涤、干燥 _。
