1、第九单元 溶液 检测题 （45 分钟内完成）班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36 分）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( )A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物 B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的 D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐
2、内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ）A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将 10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水
3、一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时，向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )A该溶液中溶质的质量等于 36 g B20时氯化
4、钠在水中的溶解度为 36 gC该溶液中溶质的质量分数等于 36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为 5%的双氧水（H 2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液 600g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30g B100g C200g D400g10 向 一 接 近 饱 和 的 KNO3溶 液 中 ， 逐 渐 加 KNO3体 ， 下 列 图 象 中 符 合 溶 液 中 溶 质 质 量 变化 规 律 的 是 （ ）11、右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）At 1时 A、B 的溶解度相等Bt 2时，A 的饱和溶液中溶质的质
5、量分数为 100%CA、B 的溶解度都随温度升高而增大D将 t2时 B 的饱和溶液降温到 t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC20，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D20，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液选择题答案填写在下列表格中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案二、填空题（本大题 6 小题，共
6、 31 分）13、(4 分)海水淡化可采用膜分离技术。如图 62 所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；14、(5 分)将 20ml 水倒人装有 20mL95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为 VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，0 t1 t2 温度/溶解度gABaa 100淡化膜海水淡水图 62饱 和 硝 酸
7、钾 溶 液浓硫酸将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积 VmL40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 15、(4 分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16. (6 分)下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。 CP溶解度 g0温 度 ot1t2镁
8、条 稀 盐 酸X的 饱 和 溶 液甲 乙（1）甲图中， t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为 _。（2） t时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为A、B、C 三种固体物质中的哪一种？ 。17.(6分)将一块塑料板放入50 0C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到20 0C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。18（6 分）
9、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约 1g 放入烧杯中，加入 50mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。三、实验题（本大题 2 小题，共 16 分）19、(7 分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
10、因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：。20（9 分）下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为 1g/cm3）第九单元 溶液 检测题答案
11、一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36 分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C二、填空题（本大题 6 小题，共 31 分）13、（4 分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空 1 分）14、（5 分） (1)酒精，水 （每空 1分）(2) “” （1 分）； 分子之间有间隔 （2 分）15、（4 分）吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。（2分）等于 （2 分）16、（6 分）（1）A，（1 分） 在 t1时，B、C 两物质的溶解度相同 （2分）（2） 降低温度、加入 B 或蒸发溶剂 （1 分）（3）C （2 分）17、（6 分）塑料板下沉，有晶体析出，加入其他可溶性溶质 （每空 2分） 18、（6 分）（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温 （每空 2 分）三、实验题（本大题 2 小题，共 16 分）19、(7 分)(1) 温度 ； 温度越高，食盐溶解越快； （每空 1分）是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快 （每空 1 分）(2)温度。取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间。 （3分）
