1、第十一单元 盐 化肥课时 1 生活中常见的盐考试说明1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。来源:gkstk.Com2.知道一些常用化肥的名称和作用。3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。考点 1 常见的盐物质 氯化钠_ 碳酸钠_ 碳酸氢钠_ 碳酸钙_俗称 _、苏打 _或_的主要成分物理性质_色粉末，水溶液有_味，溶解度受温度影响_色粉末，_溶于水_色晶体，_溶于水_色固体，_溶于水化学性质 能与_溶液反应，生成白色沉淀能与_反应，生成 CO2；能与_溶液反应；水溶液显_性受热易分解；能与_反应，生成CO2；水溶液
2、显_性能与_反应，生成CO2用途a.医疗上，用氯化钠配制_；b农业上可用氯化钠溶液来_；c工业上用氯化钠为原料制取_、_、氯气、盐酸等；d生活中用作_和食物防腐剂，此外，利用 NaCl 可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_过多_、补钙剂、牙膏中的摩擦剂考点 2 盐的化学性质盐的化学性质 具体实例或化学方程式（1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性（2）可溶性盐+金属新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4 _Cu+2AgNO3 _（3）盐+酸新盐+ 新酸（碳酸盐+ 酸CO 2，常用于检验碳
3、酸根离子）Na2CO3+2HCl _NaHCO3+HCl _CaCO3+2HCl _（4）可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH _Na2CO3+Ca(OH)2 _（5）可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐Na2CO3+CaCl2 _Na2CO3+BaCl2 _考点 3 复分解反应1.定义：由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4.反应类型（1）酸+碱盐+ 水（2）盐+酸新酸+ 新盐（3）盐+碱新碱+ 新盐（4）盐+盐新盐新盐（5）酸金属氧化物盐水5.反应条件：只有当两种化合物
4、交换成分后有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。命题点 1 常见的盐(2015 益阳)2015 年 5 月 28 日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用 84 消毒液洗手。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则 NaClO 属于 ( )A氧化物 B酸 C碱 D盐思路点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物；碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物；盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。1(2015重庆 B 卷) 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物
5、质属于硫酸盐的是 ( )AH 2SO4 BNa 2S CK 2SO4 DSO 2 来源:学优高考网 gkstk2(2013玉溪)下列物质中常用作调味品的是 ( )A氯化钠 B硫酸钠 C氢氧化钠 D硝酸钠3(2015杭州)Na 2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )A碳酸钠在水中会电离出 OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低C碳酸钠溶液中存在 OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色命题点 2 盐的化学性质(2015 福州)“ 比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。 (“”表示相连的两种物质能发生反应，“” 表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中
6、序号为示例，填写序号、中的空格：项目序号 举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 2盐 1盐 2 盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_酸盐 酸_写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式_碱_ 碱新碱(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_(填标号)。AMgCl 2AgNO 3 BKNO 3MgCl 2CMgCl 2HCl DMg(OH) 2MgCl 2思路点拨：(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl。酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反
7、应的化学方程式为：2NaOHCuSO 4=Na2SO4 Cu(OH)2，碱与盐反应生成新碱和新盐；(2)MgCl22AgNO 3=2AgClMg(NO 3)2；KNO 3 不能通过化学反应转化为 MgCl2；MgCl 2 不与 HCl 反应；Mg(OH)2 能与 HCl 反应生成 MgCl2 和 H2O。4(2015泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1) NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl；(2)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )= = = = = A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后剩只有一
8、种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解5(2015黔东南)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如下图所示，则 X 可能是( )A水B纯碱溶液C澄清石灰石D稀盐酸6(2015济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠 (苏打)和碳酸氢钠( 小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至 65 以上迅速分解，270 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后，a、b 两烧杯分别看到的现象是_；由此可得出的结论是_；(2)碳酸氢钠分
9、解的化学反应方程式：_ ；(3)该装置设计的优点是_ ；(4)实验中应注意的问题是_。命题点 3 复分解反应及应用(2015 成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液 向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象 白色沉淀化学方程式 CuSO42NaOH =Cu(OH) 2Na 2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO 4BaCl 2=BaSO4CuCl 2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应思路点拨：A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；B氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀
10、；C通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件；D二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，下图中 H 与 CO 或23HCO 结合生成 CO2 气体， OH 与 NH 结合生成 NH3，OH 与 H 结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。 3 4常见的不共存离子(连线间的离子不共存 )：7(2015曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( )AK 2CO3 KCl Na 2SO4BKNO 3 Na 2SO4 NaClC(NH 4)2SO4 FeCl 3 KOHDCuSO 4 BaCl 2 Na
11、NO 38(2015佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )来源:gkstk.ComANaOH H 2SO4 BaCl 2BNaOH CuSO 4 NaClCHNO 3 KNO 3 K 2SO4DNa 2SO4 FeCl 3 KCl9(2015鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H 、Cu 2 、K 、NO 、OH 。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后 3污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ( )AOH 和 Cu2 来自同一工
12、厂BCu 2 和 K 来自同一工厂CK 和 OH 来自同一工厂DH 和 K 来自同一工厂实验 粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：铁架台(带铁圈 )、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。2实验操作及注意事项实验步骤 注意事项 该步中玻璃棒的作用(1)溶解用量筒量取水的体积时，读数时视线要_(2)过滤 “一贴、二低、三靠” _(3)蒸发蒸发时要用_不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当_时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来_、_(4)计算产率 转移固体3.误差分析误差或错误 原因产率偏低溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；蒸发滤液时液
13、体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高 过滤时液面高于滤纸边缘； 蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸破损(2015 茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na 2SO4、CaCl 2、MgCl 2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：(1)写出 I 中发生反应的化学方程式_，加入过量 BaCl2 溶液的目的是_。(2)操作 a 的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_(填化学式)。(4)
14、在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。思路点拨：氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸为的是与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。(5)粗盐提纯的步骤是_、过滤、_、 计算产率。(6)、操作中都用到玻璃棒，操作中用玻璃棒搅拌的作用是 _；过滤操作中玻璃棒的作用是_。(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应_ 。(8)操作中，当观察到_时，停止加热。一、选择题1(2015毕节)生活中有许多
15、盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是( )ANa 2CO3 BNaHCO 3 CNaCl DNaOH2(2014大连)下列有关盐的用途中，叙述错误的是 ( )A碳酸氢钠用于焙制糕点B碳酸钠用于造纸、纺织C碳酸钙用于配制波尔多液D氯化钠用于配制生理盐水3(2015株洲)化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验问题的说法中正确的是( )A在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生 CO2C沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱4(2015南京)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )ANa 、H 、
16、Cl 、HCO 3BNa 、K 、 NO 、Cl 3CH 、Na 、 OH 、SO 24DAg 、Ca 2 、Cl 、NO 35(2015厦门)已知在一定条件下发生反应：甲乙 丙丁，下列判断正确的是( )A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为 Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐6(2015河南)除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：加过量 BaCl2 溶液；过滤；加过量Na2CO3 溶液； 蒸发结晶； 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 (提示：BaSO 4、BaCO 3
17、难溶于水)( )A BC D7(2015荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )AHCl NaOH BaCl 2 Na 2SO4BHCl Ba(OH) 2 Na 2SO4 BaCl 2CH 2SO4 Ba(OH) 2 Na 2SO4 BaCl 2DH 2SO4 NaOH BaCl 2 Na 2SO48(2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2 、Mg 2 、Na 、H 、OH 、Cl 、CO 、SO23中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分
18、别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：24将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是( )A甲溶液中一定含有 Ba2B乙溶液中可能含有 SO24C丙溶液中一定含有 ClD丁溶液中一定含有 Na二、填空与简答9(2015鄂州)有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示有沉淀产生；“” 表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象
19、变化。A B CA B C 回答下列问题：(1)A 中溶质的化学式是 _，A 与 C 反应的基本类型是_；(2)A 与 B、B 与 C 反应的化学方程式分别是 _、_。10(2015安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_ ，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_ 变化( 填“物理”或“化学”)。(3)操作 a 的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出 NH4Cl 的一种用途_ 。11(2015眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl 与 NaOH 的反应实质是 H 和 O
20、H 之间的反应，此反应可表示为：H OH =H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl 溶液与 AgNO3 溶液反应：_。HNO3 溶液与 Na2CO3 溶液反应：_。归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_ 的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_ 。aNa 、H 、Cl 、CO 23bH 、Ba 2 、Cl 、SO 24cCu 2 、Na 、NO 、OH 3dH 、K 、Cl 、SO 24三、实验与探究12(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请
21、回答下列问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶 解 操 作 蒸 发操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图：加入稍过量的 Na2CO3 溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2 外，它还有一个作用是_(用化学方程式表示) 。通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示) 。(3)若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg，要将其变成 20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的
22、需要，可采用的最简便方法是_。(已知：20 时氯化钠的溶解度为 36 g)13(2015黔东南)某校化学兴趣小组对苏打 (Na2CO3)和小苏打(NaHCO 3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答有关问题：【查阅资料】信息：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息：NaHCO 3 在 270 C 时，完全分解转化成 Na2CO3，而 Na2CO3 不易分解。【实验过程】(1)按下图所示进行实验，只观察到烧杯 B 中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式_。(2)充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3
23、 溶液与 NaHCO3 溶液最简单的方法是_。A加热 BpH 试纸 C 稀盐酸(3)可用小苏打治疗轻度胃酸( 主要含盐酸)过多的病人，其原因是：_。四、分析与计算14(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。(反应的化学方程式：CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)课时 2 化学肥料考点 1 化学肥料化肥种类 作用 种类 性质氮肥 促进植树的_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量氯化铵（NH 4Cl）、硫酸铵（NH 4）2SO4、碳酸氢铵（NH 4HCO3）和硝酸铵（NH 4NO3）、尿素、氨水多呈白色固体，但也
24、有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素磷肥 促进_，同时增强_、_ 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 多是白色的固体，都含有磷元素钾肥 促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害及抗倒伏的能力氯化钾（KCl）、硫酸钾（K 2SO4）、草木灰（主要成分为碳酸钾，呈碱性）来源:学优高考网多是白色固体，都含有钾元素复合肥 能同时供给作物几种养分，发 硝酸钾（KNO 3）、磷酸二氢铵 含有挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制（NH 4H2PO4）、磷酸氢二铵（NH 4） 2HPO4_、_、_中的两种或两种以上营养元素的化肥【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，
25、要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。考点 2 化肥的简易鉴别1.区分氮肥、磷肥、钾肥氮肥 钾肥 磷肥来源:gkstk.Com看外观 _晶体 _粉末加水溶解 _溶于水 大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨 _刺激性气味的氨气放出 _刺激性气味的氨气放出2.不同氮肥的区别命题点 1 化学肥料来源:学优高考网(2015 云南)科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是( )ACO(NH 2)2 BKClCK 2SO4 DCa(H 2PO4)2思路点拨：含有氮元素的化肥属于氮肥；含有钾元素的属于钾肥；含有磷元素的属于磷肥。1(2015曲靖)某农田中的玉米长势不好，叶色
26、枯黄，出现倒伏，最好施用的化肥是 ( )来源:学优高考网ACa(H 2PO4)2BK 2SO4CKNO 3DCO(NH 2)22(2015曲靖模拟)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )A硫酸钾(K 2SO4)B磷酸二氢钾(KH 2PO4)C磷矿粉有效成分 Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH 2)23(2014烟台)“ 庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )A(NH 4)2SO4 属于复合肥料B农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱D铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效命题点 2 化肥的简易鉴别(2013 红河)下列化肥中
27、，从外观即可与其他化肥相区别的是( )A尿素 B硫酸铵 C磷矿粉 D氯化铵思路点拨：氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。4.下列鉴别化肥的方法不合理的是( )A用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵5(2015泸州)草木灰是农家肥料，主要含钾盐，请回答相关问题。【分离提纯】(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是_。(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是_。(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃
28、棒搅拌。当蒸发到_时，停止加热。【成分探究】取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸：_；产生浑浊：_。(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 CO 引起的，23再向试管中加入_ 可供选择试剂：澄清石灰水、 KCl 溶液(呈中性) 、CaCl 2 溶液(呈中性) ，此时发生反应的方程式为_，当看到_时即可证明。因此，草木灰_(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。一、选择题1(2015昆明)属于钾肥的是 ( )ANH 3H2O BKClCNH 4Cl DCa 3(
29、PO4)22(2013玉溪)复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学肥料属于复合肥的是( )ACa(H 2PO4)2 BKNO 3CK 2SO4 DCO(NH 2)23(2015重庆 A 卷)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 ( )ANH 4NO3 BCa(H 2PO4)2C(NH 4)2HPO4 DKNO 34(2013昭通)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是( )A该化肥不宜与熟石灰混用B该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 95%C该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿DNH 4NO3 属于盐5(2015成
30、都)下列有关化肥和农药的说法错误的是 ( )A氯化钾可用作钾肥B化肥能有效提高农作物产量C农药施用后，不会通过农作物转移到人体D农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用6(2014毕节)随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( )A碳酸氢铵 B氯化钾C硫酸铵 D磷矿粉二、填空与简答7(2015广东)某化肥说明书的一部分如图：碳酸氢铵化学式：NH 4HCO3 净重 50 kg含
31、氮量：16.0%保存注意：阴凉处、防潮、施用注意：避免雨天、高温天气，不要与碱性物质混用。(1)此包化肥中含氮的质量为_kg。(2)该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出_气而损失肥效；_ 。(3)该化肥的物理性质为 _。8(2015呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)步骤中发生的是_变化( 填“ 物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式_ 。(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵化学式
32、：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒来源:gkstk.Com隔绝热源硝酸铵应具有的性质是_ (填字母) 。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。9(2015泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过 40%。如图是两种氮肥标签的一部分。尿素【化学式】CO(NH 2)2【净 重】50 kg【含氮量】42.3%【保 存】防潮【施 用】避免雨天施用碳酸氢铵【化学式】NH 4HCO3【净 重】50 kg【含氮量】16.0%【保 存】密封、防潮、阴暗处【施 用】阴天、避免雨天、高温天气施用请根据
33、图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)；A易溶于水 B受热易分解C有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为 _(计算结果精确至 0.1%)。三、分析与计算10(2015南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度 (及质量分数)是否与下图标签相符合，小林取 15 g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为(NH 4)2SO4BaCl 2=BaSO42NH 4Cl，其
34、他成分能溶于水但不参加反应】硫 酸 铵（NH4）2SO4纯 度 ：96%化 肥 有 限 公 司参考答案课时 1 生活中常见的盐考点解读考点 1 NaCl Na 2CO3 NaHCO 3 CaCO 3 食盐 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 白 咸 不大 白 易 白 可 白 难 硝酸银 酸 氢氧化钙 碱 酸 碱 酸 生理盐水 选种 碳酸钠 氢氧化钠 调味品 胃酸 建筑材料考点 2 FeSO 4Cu 2AgCu(NO 3)2 2NaClH 2OCO 2 NaClH 2OCO 2 CaCl 2H 2OCO 2 Cu(OH)2Na 2SO4 CaCO 32NaOH CaCO 32NaCl BaCO 32N
35、aCl考点 3 1.化合物 化合物 5.气体 沉淀 水各个击破例 1 D 题组训练 1.C 2.A 3.A例 2 (1)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl 新酸 2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2 盐 (2)AD 题组训练 4.B 5.B 6.(1)a 中石灰水不变浑浊，b 中石灰水变浑浊 小苏打易分解，苏打不易分解 (2)2NaHCO 3Na2CO3H 2OCO 2 (3)对比这两种物质是否能够分解 (4)装置的气密性要良好、温度不能太高( 合= = = = = 理即可)例 3 D 题组训练 7.B 8.C 9.C实验突破实验 与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速
36、溶解 引流作用 玻璃棒 蒸发皿内出现较多固体 为了均匀受热 防止液滴飞溅例 4 (1)Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl 使硫酸钠杂质完全除去 (2) 过滤 漏斗 (3)NaOH Na 2CO3 (4) 防止受热不均，使液滴飞溅 拓展训练 (5)溶解 蒸发 (6)加速溶解 引流 (7)查明原因、重新过滤 (8) 出现较多固体整合集训1B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.(1)HCl 复分解反应 (2)2HCl Na2CO3=2NaClCO 2H 2O Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH 10.(1)CaCO3 CaOCO 2 分解反应
37、 (2) 物理 (3)过滤 漏斗 (4)用作化肥( 其他合理答案均给分) = = = = =高 温 11.Ag Cl =AgCl 2H CO =CO2H 2O 沉淀、气体和水 d 12.(1)漏斗 蒸发皿中出现较多23固体 (2)BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl Na 2CO3 、NaCl 、NaOH (3) 加入 22.4 kg 氯化钠固体 13.(1)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 (2)B (3)NaHCO 3HCl =NaClH 2OCO 2 (或碳酸氢钠碱性较弱，= = = = = 服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治
38、疗胃酸过多的作用)14设该样品中碳酸钠的质量为 x。CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl106 100x 5.0 g x5.3 g106100 x5.0 g样品中碳酸钠的质量分数 100%70.7%5.3 g7.5 g答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%。来源:gkstk.Com课时 2 化学肥料考点解读考点 1 生长 作物生长 作物抗寒 抗旱能力 氮 磷 钾 白色 灰白色 全部 有 无各个击破例 1 A 题组训练 1.C 2.B 3.C例 2 C 题组训练 4.D 5.(1)K (2)重新过滤(或再过滤一次 ) (3)出现大量固体 (4)K 2CO32HCl= =2KClCO
39、 2H 2O Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O (5)红 CaCl 2 溶液 K2CO3CaCl 2=CaCO32KCl 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀 不能整合集训1B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.(1)8.0 (2)氨 受热易分解 (3)易溶于水 8.(1) 物理 (2)4NH 35O 24NO6H 2O (3)3 (4)AC 2NH 4NO3Ca(OH) 2=Ca(NO3)22H 2O2NH 3 9.(1)B (2)79 (3)46.7% = = = = =催 化 剂 90.6%10设样品中(NH 4)2SO4 的质量为 x。(NH4)2SO4BaCl 2=BaSO42NH 4Cl132 233x 23.3 g x13.2 g132233 x23.3 g(NH4)2SO4 样品中(NH 4)2SO4 的纯度：100%88%13.2 g15 g88%96% 所以不相符答：标签中硫酸铵的纯度不相符。
