1、第十单元 酸和碱考试说明1.认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性。2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5.初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。课时 1 常见的酸和碱考点 1 酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 紫色无色酚酞溶液 无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱
2、溶液。使无色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点 2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸 盐酸溶质的化学式来源:学优高考网 来源:gkstk.Com来源:学优高考网来源:学优高考网 来源:gkstk.Com颜色 无色 无色，工业盐酸因含 Fe3+杂质略显黄色状态 黏稠的液体 液体气味 无挥发性 无 瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴物理性质来源:学优高考网gkstk水溶性 溶于水_大量热量 与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生
3、产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_( 从 H2、O 2、CO 2、CO、NH 3 中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_ 中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中
4、。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙俗称化学式色、态 _固体 _固体溶解性 _溶于水，并放出大量热 _溶于水,溶解度随温度的升高而_露置在空气中 吸收_而潮解、吸收_而变质 吸收_而变质的变化腐蚀性 有强腐蚀性 有较强的腐蚀性工业制法 _ CaCO3+2NaOH _+H2O Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以
5、需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点 3 酸的化学性质通性 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H 2SO4）1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属盐+ 氢气Mg+2HCl _Fe+2HCl _Mg+H2SO4 _Fe+H2SO4 _3.酸+金属氧化物盐+ 水 Fe2O3+6HCl _ Fe2O3+3H2SO4 _4.酸+碱盐+水 NaOH+HCl _ Ca(OH)2+H2SO4 _化学性质5.酸+盐新盐+ 新酸Na2CO3+2HCl _HCl+A
6、gNO3 _Na2CO3+H2SO4 _H2SO4+BaCl2 _考点 4 碱的化学性质通性 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙Ca(OH) 21.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物盐+ 水CO2+2NaOH _SO2+2NaOH _Ca(OH)2+CO2 _Ca(OH)2+SO2 _3.碱+酸盐+水 2NaOH+H2SO4 _ Ca(OH)2+2HCl _化学性质4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐 2NaOH+CuCl2 _ Ca(OH)2+Na2CO3 _【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存
7、。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点 1 酸碱指示剂(2015 江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色图中存放紫薯汁的仪器名称_；据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_；(2)用 pH 试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性” 或“碱性”)溶液，白醋 pH_(填“”“7，溶液呈_，pH 越大，碱性越_。3.用 pH 试纸测试溶液的酸碱度时，可以
8、用 _蘸取试液后涂在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的 pH，pH 在数据上反映了溶液_ 的强弱。【温馨提示】（1）用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时， pH 试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的 pH。（2）不能将 pH 试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH 试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（ 014 之间的整数），用 pH 计等精密仪器能比较准确地测定溶液的 pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定 pH 的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。(3)测定雨水的 pH（因溶
9、解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的 pH，可了解人体的健康状况。命题点 1 中和反应(2015 苏州)中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 23 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加
10、入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图 1、图 2 所示。由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。思路点拨：(1)稀氢氧化钠溶液使酚酞试液变红，边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠逐渐减少，红色逐渐变淡直至变成无色；由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液 pH 由大于
11、 7 降至小于 7；(2)将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生。氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH 减小，当恰好完全反应时，pH 等于 7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH 小于 7。1(2014昆明)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )A红色蓝色 B蓝色红色C红色无色 D无色红色2(2015福州)下列应用与中和反应原理无关的是 ( )A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3
12、(2015成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液 A 是_ ，仪器 C 的名称是_ 。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_ 。(3)实验中反应的化学方程式是_ 。(4)步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应 _。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 _(填或)。命题点 2 溶液酸碱度的表示方法(2015 广东)下面图示为某些物品对应的 pH 范围，其中显弱碱性的是 ( )A小苏打 B杨梅 C栗子 D菠萝思路点拨：栗子对应的 pH 略大于 7，呈现弱碱性；菠萝对应的 pH 略小于 7，呈现弱酸性。溶液的 pH 与其酸碱性的关系： pH
13、 7，溶液呈碱性。4(2015曲靖模拟)生活中某些物质的 pH 近似为：泡菜 3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6，其中酸性最强的是( )A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清5(2015曲靖)一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.88.0下列说法中不正确的是( )A上述食物中酸性最强的是苹果汁B胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁C蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒D鸡蛋清和牛奶都显碱性6(2015江西)某校同学开展了如下 “溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)用 pH 试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰
14、水 pH7，属于 _(填“酸性”“中性” 或“碱性”)溶液，白醋pH_(填 “”“”或“”)7；(2)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_( 填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是 _。一、选择题1(2013昆明)下列物质呈中性的是 ( )A食盐水 pH7 B炉具清洁剂 pH12C酱油 pH4 D柠檬汁 pH32(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( )A熟石灰 B烧碱C食盐 D大理石3(2015天津)一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.6
15、8.0其中显碱性的食物是( )A葡萄汁 B苹果汁C牛奶 D鸡蛋清4(2013西双版纳)溶液的酸碱度常用 pH 表示，下列物质中碱性最强的是( )A牛奶 B草木灰水C牙膏 D肥皂5(2015郴州)下列没有运用中和反应原理的是 ( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂6(2015曲靖)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )A酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨B化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同
16、时破坏这三个条件D碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液7(2015上海)向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )8(2015德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7C当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色二、填空与简答9(2015苏州)2015 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“
17、溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题：(1)测得碳酸饮料的 pH_7(填“ ”“”或“”)。(2)下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是 _(填序号)。A将 pH 试纸剪成几段使用B将 pH 试纸直接插入待测液中C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上E读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_(填一项)等优点。10(2015德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随
18、加入稀盐酸的质量变化曲线如下图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中 B 点时，溶液中的溶质是_( 填化学式) 。11(2015临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：(1)在上图 C、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C 中_、_，D 中_；(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_ ；(3)以上变化的反应类型是_。12(2015重庆 B 卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理成呈中性后才能排放。某兴趣小组的同
19、学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_。方案二：用 BaCl2 处理废水，观察到废水中出现_ 。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。三、实验与探究13(2015泸州)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如图。某学习小组对加入 0V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为_；猜想：
20、pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 _。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向 2 mL0.4%的盐酸中加入 V mL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH7。(2)向 2 mL0.4%的盐酸中加入 V mL_，用 pH 计测得混合液的 pH_7(填“”“ ”或“”)。综合(1)和(2)证明猜想成立。14(2014呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶中液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸
21、，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式_ 。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是 CaCl2 与 Ca(OH)2；(B)溶质可能是 CaCl2；(C)溶质可能是 CaCl2 与 HCl。【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性。【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A) ，你认为排除猜想 (A)的理由是_ 。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤 预计现象 预计结论猜想（B）正确取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液
22、猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是 _(填字母)。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在 pH 试纸上，测得溶液的 pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀四、分析与计算15(2013昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了 36.5 g 稀盐酸。(1)求稀盐酸中溶质的质量分数(
23、 精确到 0.1%，下同)；(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数( 滴入酚酞的质量忽略不计)。参考答案课时 1 常见的酸和碱考点解读考点 1 变红色 变蓝色 不变色(无色) 变红色考点 2 1.H 2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H 2、O 2、CO 2、CO NH 3 长进短出 (2) 碳酸氢钠 是 (3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH) 2 白色 白色 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH) 2Na 2CO3 CaO 建筑 酸性考点 3 红 不变色 MgCl 2H 2 FeCl 2H 2 MgSO 4H
24、2 FeSO4H 2 2FeCl33H 2O Fe 2(SO4)33H 2O NaClH 2O CaSO 42H 2O 2NaClH 2OCO 2 AgCl HNO3 Na 2SO4H 2OCO 2 BaSO 42HCl考点 4 蓝 红 Na 2CO3H 2O Na 2SO3H 2O CaCO 3H 2O CaSO 3H 2O Na 2SO42H 2O CaCl22H 2O Cu(OH) 22NaCl CaCO 32NaOH各个击破例 1 (1)滴瓶 红色 (2)碱性 题组训练 1.C 2.A例 2 A例 3 C 题组训练 3.A 4.D 5.(1)分子的间隔 (2)固体溶解，溶液由无色变为浅
25、绿色，有气泡产生 H Cl Fe 2 BC例 4 (1)偏大 (2) 石蕊变红 (3)HCl AgNO 3=AgClHNO 3(合理即可) (4)复分解 (5)除铁锈( 合理即可) 题组训练 6.A 7.Mg Mg 相等 CaCl 2 和 HCl (2)NaOH 灭火 FeCu(NO 3)2=CuFe(NO 3)2 置换反应例 5 (1)CaO H2O=Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上 (2)CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O (3)Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O (4)Ca(OH) 2K 2CO3=CaCO32KOH K题组训练 8.
26、B 9.(1)CaOH 2O=Ca(OH)2 过滤 (2) (3)CaCO 3 Ca(OH) 2整合集训1A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.(1)O 2 (2)HNO (3)H 10.(1)CH 3COOK (2)3 5 2CH3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2 11.(1)Cu(OH) 2、 CO2 (2)Na 2CO3(碳酸钠) 有气泡(气体)产生 12.(1) 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 (2)红色( 或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色 (3)NaOHHCl= =NaClH 2O 或 2NaOHH 2SO
27、4=Na2SO42H 2O (4)D 13.(1)A (2)搅拌散热 (3) 酸液飞溅。浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 14.Ca(OH) 2 、 CaCO3 (1)取适量的生石灰放入烧杯中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，有发烫的感觉 (2)碳酸钠溶液 有白色沉淀 HCl 溶液 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 活性铁粉15设生成硫酸锌的质量为 x，所用 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 y。ZnOH 2SO4 =ZnSO4 H 2O81 98 1618.1 g y x x16.1 g81161 8.1 gx y9.8 g8198 8.1 gy所用稀硫酸的溶质质量分
28、数为：100%9.8%9.8 g100 g答：(1)可生成硫酸锌的质量为 16.1 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%。课时 2 酸和碱的中和反应考点解读考点 1 酸与碱 熟石灰 中和反应 Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O 碱考点 2 1.酸碱指示剂 pH 试纸 2.014 中性 酸性 强 碱性 强 3.玻璃棒 pH 试纸 试纸 标准比色卡 酸碱性各个击破例 1 (1)溶液由红色变成无色 溶液温度升高，溶液 pH 由大于 7 降至小于 7 (2)产生白色沉淀 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O 题组
29、训练 1.C 2.A 3.(1)氢氧化钠溶液 酒精灯 (2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 (3)NaOHHCl= =NaClH 2O (4)蒸发结晶 停止加热，用余热蒸干滤液 (5)例 2 C 题组训练 4.B 5.D 6.(1)碱性 (2)B C整合集训1A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.C 9.(1) (2)ACE (3)节约药品 10.(1)减小 (2) 放热 (3)NaCl 11.(1)Na Cl H 2O (2)NaOHHCl =NaClH 2O (3)复分解反应 12.红 Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O 白色沉淀( 或浑浊) 盐酸 13
30、.混合后溶液体积增大 NaOH HCl= =NaClH 2O 水 14.(1)Ca(OH) 2 2HCl=CaCl2 2H2O (2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红 生成白色沉淀 有气泡产生( 或先有气泡产生，后生成白色沉淀) 【交流反思 】D15(1)设 HCl 的质量为 x；反应后所得 NaCl 的质量为 y。NaOH HCl= =NaClH 2O40 36.5 58.540 g10% x y x3.65 g4036.5 4 gx y5.85 g4058.5 4 gy稀盐酸中溶质的质量分数为 100%10.0% (2) 反应所得溶液溶质质量分数为 100%7.6% 3.65 g36.5 g 5.85 g40 g 36.5 g答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为 10.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.6%。
