1、,英德第一中学 高二化学组,第三章第一节 弱电解质的电离,1知道电解质有强弱之分以及强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2、能书出常见弱电解质的电离方程式。3应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，弱电解质的电离过程是可逆的。4应用化学平衡理论解释外界条件对电离平衡的影响。,重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡,难点：弱电解质的电离平衡,1/2/2019,1、对下列物质进行分类：Cu、NaCl固体、H2O K2SO4溶液、CO2、酒精。电解质： _ 非电解质：_既不是电解质，也不是非电解质：_,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔
2、融状态下都不能导电的化合物。, , , ,1/2/2019,清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢？,日常生活中的化学,1/2/2019,1、阅读课本P40-41“强弱电解质”，了解强弱电解质的概念。2、通过p40页实验3-1，思考并交流：,（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？,1/2/2019,【实验探究】,p40页实验3-1,对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,Mg条,1mol/L 盐酸,1mol/L 醋酸 CH3COOH
3、,1/2/2019,对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,剧烈,相对缓慢,（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？,实验结论：等浓度的盐酸、醋酸，盐酸中的c(H+)比醋酸中的大，即盐酸的电离程度大于醋酸。,小,大,Mg+2H+ = Mg2+H2,思考与交流1,1/2/2019,实验结果分析,完全电离,完全电离,部分电离,H+ Cl-,CH3COO - 、 H+、 CH3COOH,部分电离,H3O+,H3O+,CH3COO-,CH3COOH,1/2/2019,1、概念,强电解质：在水溶
4、液中能 成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只 成离子的电解质。,问：溶解性小的电解质一定是弱电解质？例如BaSO4,错:BaSO4在水中导电性能小，但在高温熔化状态下完全电离，易导电；且溶解在水中的部分可以完全电离。,思考与交流2,例：HCl=H+Cl-,完全电离,部分电离,例：CH3COOH CH3COO - + H+,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,1/2/2019,【训练反思1】 下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、CaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3 哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？,怎样简单判断强弱电解质？,1/2/201
5、9,大部分的盐类,强 碱,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,强电解质,活泼金属氧化物,电解质,非 电 解 质,某些有机物(有机酸例外),某些金属氧化物,化合物,弱电解质,2、分类,1/2/2019,已知几种电解质的电离方程式如下： KNO3 = K+ + NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32- Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-,3、电离方程式的书写：,总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步行。,归纳： （1）强电解质完全电离，为不可逆过程，用“=”；弱电解质部分电离，用“ ”。 （2）多元弱酸分步电离，应分步写出。 （3）多元弱碱
6、也分步电离，但按一步电离来写：,1/2/2019,写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ H2SO4：_ H2S：_ NaOH ：_ Cu(OH)2 ：_,【训练反思2】,NaCl = Na+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Cu(OH)2 Cu2+ 2OH-,HS- H+ S2-,H2S H+ HS-,1/2/2019,弱电解质电离平衡状态的建立,用v t图表示下列过程的变化： （1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？,思考与交流3,1/2/2019,在一定条件下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，称
7、为电离平衡。,1、概念：,2、特征（类似化学平衡）：,逆 等 动 定 变,v结合= v电离0,分子电离成离子,离子结合成分子,1/2/2019,(见课本p41-42),写出弱酸、弱碱的电离方程式；并填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,思考与交流4,HA H+ + A-,BOH B+ + OH-,1/2/2019,吸热,吸热,1/2/2019,【训练反思3】,正向,逆向,逆向,正向,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时，平衡移动符合勒夏特列原理。,氨水中存在电离平衡: NH3+H2O N
8、H3H2O NH4+ + OH-, 加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:,1/2/2019,（2）影响因素,3、电离平衡的移动影响因素,（1）平衡移动规律,勒夏特列原理, 温度：温度升高，促进电离，向正方向移动。 浓度： （类似化学平衡）注意：越稀越电离，电离程度增大。,1/2/2019,能力提升题,1.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质 D.NH3H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质,2. 0.1mol/L的CH3COOH
9、溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO + H+ ，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,D,B,1/2/2019,能力提升题,3在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+OH,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 (1)通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。 (2)加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,c(OH) 。 (3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ,c(OH) 。,减小,增大,减小,减小,增大,减小,1/2/2019,1/2/2019,课后作业,1、请同学们完成课本p43-44页第2-5题2、完成教辅资料相应习题,谢谢各位老师莅临指导！,1/2/2019,大部分的盐类,强 碱,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,强电解质,活泼金属氧化物,电解质,非 电 解 质,某些有机物(有机酸例外),某些金属氧化物,化合物,弱电解质,
