1、1高三化学（3）1.北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D活性炭可以吸附水中悬浮的杂质2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A B C D 11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V3.下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2
2、O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O4.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 5、某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na 2SO410H2
3、O)，可供选择的操作有: 加适量 H2SO4 溶液，加金属钠，结晶， 加过量NaOH， 加强热脱结晶水，过滤正确的操作步骤是A B C D6、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小 与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W37. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四
4、面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质8.下列叙述正确的是A. 与 S 混合加热生成 B. 的热稳定性大于eF2SFe3NaHCO32CONaC.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷9.PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。2下列判断错误的是A PH3 分子呈三角锥形 BPH 3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 C PH3 分子是极性分子 DPH 3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高10.下列关于硫酸工业生产过程的叙
5、述错误的是A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用 450-500主要是因为该温度下催化剂活性好11.某化合物的分子式为 C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个 CH3、两个 CH2、一个-CH-和一个 Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体） （ ）A2 B3 C4 D512.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氨水
6、 红纸条褪色13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO 4 NaCl + 2O2下列
7、说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO 4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H 2CO3 HCN14.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 ( )A除 外都对 B除 外都对 C不对 D全都正确315.将右图所示实验装置的 K 闭
8、合，下列判断正确的是A 电极上发生还原反应 CuB电子沿 Zn a b Cu 路径流动C片刻后甲池中 c（SO 42）增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色16用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 Xn y，则所用的仪器可能为 ( )A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对17在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和 lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A( 气)+B( 气) nC(气)+2D( 气) 达到平衡后，A 物质的量浓度减少 ，混合气A 12体的平均摩尔质量增大 ，则该反应的化学方程中 n 的值是
9、( )18A1 B2 C3 D418.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e + H2O = CH3COOH + 4H 。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为： O2 + 4e + 2H2O = 4OH19.已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合可判定该溶液呈
10、中性的依据是Aa = b B混合溶液的 pH=7C混合溶液中，c(H )= molL1 D混台溶液中，c(H )+ c(B ) = c(OH )+ c(A )Kw20.下列说法正确的是：A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1B已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键 CC C=C CH HH键能/ kJmol -
11、1 348 610 413 436则可以计算出反应 的 H 为384 kJmol -1H3(g)+32 3(g)(g)D常温下，在 0.10 molL-1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小21.反应 A+BC(H0)，XC( H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4A B C D22.过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是ANaHCO 3 溶液 BNa 2CO3 溶液 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液23用石墨电极电解 AlCl3 溶液时，下列曲线合理的是见(图 2-14
12、) （ ）24 使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：用量筒量取浓盐酸配制 0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下A仅 B仅 C仅 D25、经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC 中物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A该反应在 T1、T 3温度时达到化学平衡B该反应在 T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D
13、升高温度，平衡会向正反应方向 移动26.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；用一团脱脂棉包裹适量的 Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；在某未知溶液中滴加几滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有 SO42；酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液时，用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体；将 SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中和将
14、 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，现象相同；在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅。1000805将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；在盛有某物质 x 溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则 x 一定是醛。27、(14 分) 下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中 A、D为常见金属，J 为红褐色沉淀。(1)A 的原子结构示意图为 _，B 的化学式为 _ _。(2)反应的离子方程式_ ，反应的化学方程式_。(3)在反应中，要使 E 中的一种金属元
15、素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_；若将 E 溶于过量盐酸，反应的离子方程式为_。(4)在实验室进行反应时，观察到的现象是_ ，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_。28.在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspF e(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中
16、分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算)29.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气 装有足量干燥剂的 干 燥 管 装 有 氧 化 铜的 硬 质 玻 管 装有足量浓硫酸的 洗 气 瓶 测 定 生 成氨 气 的 体 积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B
17、 C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量 m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g、生成氨6气在标准状况下的体积 V1L。乙小组测得，洗气前装置 D 的质量 m3g、洗气后装置 D 的质量 m4g、生成氨气在标准状况下的体积 V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器 a 的名称 。（2）检查 A 装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置 实验药品 制备原理甲组 A氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢
18、的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。30.化合物 A（C 11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C。回答下列问题：B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是_，B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_ ；写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 _。C 是芳香化合物，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则 C 的分子式是_。已知 C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是 。A 的结构简式是 。
