1、1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“ 脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2下列有关化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式 B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS 的电子式是 D. O2 粒子结构示意图： S C O 183设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列
2、 叙 述 正 确 的 是A标准状况下，224LCC1 4 中含有的分子数目为 NAB7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1 NAC足量的 Cu 与含有 0.2mol H2SO4 的浓硫酸共热可生成 SO2 为 0.1 NAD标准状况下，2.24LCl 2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA4下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定 H2O2 分解的反应速率 B装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明氧化性： KMnO4Cl2S5下列离子方程式表达正确的是 A漂白粉溶液中通
3、入过量的 CO2：ClO -+ CO2+H2OHClO+HCO 3- B碳酸钠水溶液呈碱性的原因： CO 32-+2H2O H2CO3+2OHC. 向溴化亚铁溶液中通足量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-D向稀硫酸中加入少量 Ba(OH)2 溶液：H +SO42 +Ba2+OH BaSO 4+H2O6将 2molNaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2 剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1mol n2mol B1moln4molC2mol n 4mol Dn4mol7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 34
4、232)(422 SOFeFeSHO 点 燃 2 iiNaSi Cl F NH4+ 23NaAlOlAlCaH 电 解 NaOO 22点 燃 423222SSSHA. B. C. D. 8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴 入 甲 基 橙 显 红 色 的溶液中： Na 、F 、I 、SO 42B水电离出的 c(H )10 12 mol/L 中：K 、AlO 2 、CH 3COO 、SiO 32Cc(OH )/c(H )10 12 的水溶液中：K 、ClO 、S 2 、Cl Dc(SCN )0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3 、NH 4 、NO 3 、Cu 2+10现在浓度
5、均为 1molL-1的 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液 100mL，向该溶液中加入 5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是A反应后的溶液中含有 Fe2+、Cu 2+，不含 Fe3+B反应后的溶液中含有 Fe2+ 0.2mol、Cu 2+ 0.1molC反应后的溶液中 Fe2+ 增至 0.3molD反应后容器中残留有 Cu 0.05mol不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。11反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO4 2NaHSO4MnSO 42
6、H 2OI 2；2NaIO 35NaHSO 3 2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2。已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等B I 2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2DNaIO 3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂12下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论A向溶液 X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液 X 中一定含有 SO42B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和 NaOH 溶液洗涤、分液
7、得到较纯净的乙酸乙酯C 向浓度均为 0. 1 molL-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 1 molL-1 的 H2SO4 若试管口出现红棕色气体，说明 NO3-被Fe2+还原为 NO213下列浓度关系正确的是A氯水中： c(Cl2)2 c(ClO ) c(Cl ) c(HClO)B新制氯水中： c(H ) c(Cl ) c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na ) c(CH3COO )DNa 2CO3 溶液中：c ( Na )c(CO )c(O
8、H )c(HCO )c(H )23 314香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A理论上反应 12 中原子利用率为 100% B化合物 2 在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 反应，消耗 NaOH 物质的量之比为1：3：2：415FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 414 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量
9、之比为A16 B215 C23 D1625第卷（非选择题 共 80 分）16 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3 Na2S2O5H 2O 等多步反应。（1）反应 I 的化学方程式为 _，反应进行时应先通_气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_。 （3）反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_。（4）Na 2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为_。17 （12 分）下方图中 AK 均为中学化学中常见的物质，
10、其中 A 和 F 是金属单质，D 是最常见的溶剂。I 为黄绿色气体，C 的焰色反应呈黄色，K 是红褐色固体。空气 水F 碳 F 锌 F （1）A 元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）D 和 I 反应的离子方程式为 。G+IH 的离子方程式为 。（3）实验室常用_和_试剂检验 G 中的阳离子。（4）如上方右图所示，F 处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。18 (12 分) 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程
11、如下：已知：NiCl 2 易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 。已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的理论 pH 如下表所示：M(OH)n Ksp 开始沉淀 pH 沉淀完全 pHAl(OH)3 1.91023 3.4 4.2Fe(OH)3 3.81038 2.5 2.9Ni(OH)2 1.61014 7.6 9.8回答下列问题：(1) 用 NiO 调节溶液的 pH，依次析 出沉淀_和沉淀_( 填化学 式)。(2) 写出加入 Na2C2O4 溶液的反应的 化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气
12、体 的方法：_ 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_ 。(5) 如何检验 Ni(OH)3 已洗涤干净？ _ 。19 （15 分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag 与浓 HNO3反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图 B 装置中所得 100 mL 溶液中取出 25.00 mL 溶液，用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为_，则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的 NO2的物质的量为_。测定 NO 的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用_装置
13、进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。 选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_。气体成分分析若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况)，则 Ag 与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依据是_。20 （15 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH3H3COH CH3H3COCH2CHCH3OH CH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4 ,CH3H3COCH2CH3NOHH2NOH HClC2H5OH C
14、H3CH3OCH2CHCH3NH2 HClA B CD OH2CCHCH3（1）由 BC 的反应类型为_。（2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 _和_（填官能团名称） 。（3）写出 A 与浓溴水反应的化学方程式 _。（4）由 A 制备 B 的过程中有少量副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为_。（5）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_。属于 -氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ） 。写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COCH2CH
15、3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH221 （12 分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。基态溴原子的电子排布式为_。卤素互化物如 IBr、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr、ICl 沸点由高到低的顺序为_。气态氟化氢中存在二聚分子(HF) 2，这是由于 。I 3+（可看成 II2+）属于多卤素阳离子，根据 VSEPR 模型推测 I3+的实际空间构型为 。KCl 与 MgO 的晶体结构跟 NaCl 的晶体结构相似，则 KCl 与 MgO 两者中熔点高的是 _。在一定条
16、件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图 1 和图 2 所示，则图 1 和图 2 的结构中铁原子的配位数之比为_。OH2C CH2浓 H2SO4170射阳县第二中学 2013 年秋学期学情检测高三化学答案纸可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-561-15 请将答案准确涂入答题卡中！16(14)（1）_，_（2）_，_（3）_，_（4）_17(12)（1）_ _（2）_（3）_和_（4）_18 （12）（1）沉淀_沉淀_（2）_（3）_（4）_（5）_19(15)（1）_， _（2）_，_（3）_,_20(15)（1）_（2）_ 和_（3）_（4）_（5
17、）_（6）21 （12）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_答案1D 2C 3B 4D 5A 6B 7C 8B 9C 10B11BC 12C 13BD 14AB 15A16 （14 分） （1）CO 2NH 3NaClH 2ONaHCO 3NH 4Cl（2 分） NH3（2 分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2 分）CO2、H 2O（2 分）（3）2：1（2 分） Na2S2O5 产品中 Na2SO3、Na 2CO3 等杂质含量增加，Na 2S2O5 产率降低（2 分）（4）S 2O52 2H 2SO 2 H 2O（2 分）17 （12 分） 第 3
18、周期 A 族 （每空 1 分）20(15 分) （1）氧化反应（2 分） （2）醚键、羰基（ 2 分）（3）OHCH3H3C +Br2OHCH3H3CBr +HBr（2 分） （4）CH3H3COCHCH2OHCH3（2 分 ） （5）H3C CCHCOHNH2CH3H（2 分）（6） （5 分）CH3CH2OHH2SO4170H2CCH2O2 OH2CCH2 OHCH3 OCH2CH2OHCH3OCH2CHOCH3Na2Cr2O7H2SO4 , O2 OCH2COHCH3 CH3CH2OHH2SO4 , OCH2COCH2CH3CH3（说明：用 Na2Cr2O7 的氧化条件也可为 Cu，O
19、2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。 ）21(共 12 分) ( 每空 2 分)1s 22s22p63s23p63d104s24p5 IBr ICl Cl 2HF 分子间形成氢键 V 形MgO 23高三化学考试双向细目表题号 知识点 难度1 化学与 STS 了解2 化学用语 了解3 阿伏伽德罗常数 理解4、12 实验基本操作 理解5 离子方程式正误的判断 理解6、8 离子共存 应用7 元素化合物知识 理解9 周期律周期表知识 理解10 铁和铁的化合物 理解11、15 氧化还原知识 了解和应用13 离子浓度比较 理解14 有机化合物知识 了解16、18 无机化工流程，综合考查了元素化合物及实验知识 理解和应用17 无机框图推断，综合考察金属和为金属知识 理解19 综合实验 应用20 有机流程题 理解和应用21 物质结构知识 理解和应用
