1、秘密 启用前2014 年重庆一中高 2015 级高三上期第二次月考化 学 试 题 2014.10本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共 42 分）单选题：每小题只有一个正确选项。1某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是AH +、NH 4+、AlO 2 、 S2O32BK +、Cu 2+、OH 、Cr 2O72CNa 、Al 3 、SO 42 、NO 3DAg +、Mg 2+、CO 32 、I 2下列反应的离子方程式正确的是AMnO 2 和浓盐酸
2、混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2B醋酸除去水垢： 2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH = NH3H2ODFe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 23下列说法正确的是A用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和 K2CO3 稀溶液D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶
3、剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4下列说法不正确的是A碱金属元素在自然界以化合态形式存在B金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5下列说法不正确的是甲 乙 丙 丁A甲装置可以用于比较 Fe3+ 、I 2 、Cl 2 的氧化性强弱B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置中，若向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收 HCl 气体能防倒吸6设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1 mol N
4、a 2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NAB标准状况下，2.24 L Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC常温常压下，8 g SO 3 所含的氧原子的数目为 0.3NAD过氧化钠与 H2O 反应，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA7根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO 4 Cl2 、FeBr 2 FeCl3 、FeBr 3 MnO4 Cl2 、Mn 2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等
5、于 12C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br2第卷（非选择题，共 58 分）8 （14 分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。（1）钠的原子结构示意图为 。（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制 100t 36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗 NaCl t。（4）某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶
6、丢失了标签。于是，他们先对固体 A、 B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 的名称为 。称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体还有剩余，由此可以得出结论：。向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是 。某同学为探究 Na2CO3 和 NaHCO3 与 CaCl2 溶液的反应， 将两种固体分别配制成 0.5 molL-1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据操作 1：向 2mL Na2CO3 溶
7、液中滴加 1 mL 0.5 molL-1 CaCl2 溶液 有白色沉淀Na2CO3 溶液中的 CO32-浓度较大，能与 CaCl2 发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3。操作 2：向 2mL NaHCO3 溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1 CaCl2 溶液 无白色沉淀NaHCO3 溶液中的 CO32-浓度很小，不能与 CaCl2 反应。实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO 3 溶液与 CaCl2 溶液反应的离子方程式为：。9 （13 分）磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H 3
8、PO2)以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题：（1）Na 2HPO3 中 P 元素的化合价为 ；（2）Na 2HPO3 是 （填“正盐” 或者“酸式盐”） ，其溶液的 pH_7 (填“ ”、 “=”或“ （ 2 分）(3) H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO 3 + H3PO4 （3 分） (4) 2 Ni 2+ + 1 H2PO2 + 1 H2O = 2 Ni+ + 1 H2PO3 + 2H+ （3 分）8mol（2 分）10.（17 分）（1）CO 32 、SiO
9、32 （2 分）（2） b （2 分）（3） 3Fe2+4H+NO3 3Fe 3+NO+2H2O （3 分）（4） AlO2 +CO2+2H2O AlOH3+HCO3 ；（ 3 分）（5）Fe 3+ （2 分） ；取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色说明无 Fe3+（2 分）（6）n（BaSO 4）0.06mol（3 分）11.（14 分）（1）ABFG （2 分）（2）防止 FeCl3 和 FeCl2 水解（2 分） ；（3）Fe（OH） 3 （1 分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作 23 次 （2分）（4）连续两次称量质量相差小于 0.1g（2 分）（5） 2170()%Wa （3 分）（6）（2 分）
