1、- 1 -2018 年下学期茶陵三中高二理科化学第二次月考试题姓名：_班级：_考号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页。时量 60 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H:1 Cu：64 Na：23 O:16 C:12 第卷 选择题(共 60 分)一、选择题(本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个符合题意的选项。1、在反应 2 H2O2= 2H2O +O2 中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度 B.升高温度 C.增大 H2O2的浓度 D.加入少量 MnO2 2、下列离子方程式中，正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3
2、+ + 3H2B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2 + Cl2 =2FeCl3 C.NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应：Cl -+Ag+=AgClD.将少量铜屑放入浓硝酸中：3Cu +8H + +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H 2O3、在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A0.4 molL 1 s1 B0.3 molL 1 s1 C0.2 molL 1 s1 D0.1 molL 1 s14、已知 CH2CH 2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 A取代反应 B加成反应
3、C酯化反应 D氧化反应5、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应 D.Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体6、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，中和热为 57.3 kJmol1 。下列热化学方程式中正确的是( )AHNO 3(aq)KOH(aq)= =H2O(l)KNO 3(aq) H=57.3 kJmol 1BHNO 3(aq)NH 3H2O(aq)=H2O(l)NH 4NO3(aq) H57.3 kJmol 1CCH 3COOH(aq)KOH(aq)= =H2O(l)CH 3COOK(
4、aq) H57.3 kJmol 1DCH 3COOH(aq)NH 3H2O(aq)=H2O(l)CH 3COONH4(aq) H57.3 kJmol 1加压、加热催化剂- 2 -7、在一定温度下,可逆反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A. C 的生成速率等于 2 倍 A 分解的速率 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生 3nmolBC. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1:3:28、反应 C（s）+H 2O(g) CO(g) +H2(g) , 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加 H2O(g)的量
5、 B.将容器的体积缩小一半C.体积不变，充入氮气使体系压强增大 D.压强不变，充入氮气使容器体积增大9、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液10、已知反应 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=184.6 kJmol1，则反应 HCl(g) H2(g) 1+ Cl2(g)的 H 为1A+184.6 kJmol 1 B92.3 kJmol 1 C369.2 kJmol 1 D+92.3 kJmol111、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A足量稀醋酸与 0.1 molL 1 NaOH 溶液反应：H+(aq
6、)+OH (aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1B已知，1 mol H 2完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1C25、101KPa 时，1.0 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ 的热量，则生成 1molNaCl 的热化学方程式为：Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s) H=411kJmol 112D已知 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H= 221kJmol1,则可知 C 的燃烧热H=110.5kJmol1- 3 -12、右图是温度和
7、压强对 X3Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 A上述反应的正反应H0 B升高温度，化学平衡常数 K 减小CX、Y、Z 均为气态 D当 Y 的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态13、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO 2 +4Al 3Mn = = = = =高 温 +2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3 14、向某密闭容器中充入 1mol N2和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是
8、A反应停止了 B正逆反应速率相等 CN 2的浓度为 0 DH 2的转化率为 100%15、已知C(s) O2(g)=CO(g) 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) ;经过哪个计算过程可得到12C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)A B C D 12 1216、在一定条件下，发生反应 CO（g）NO 2（g） CO2（g）NO（g），达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后 NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变17、一定条件下，可逆反应 X（s）Y（g） W（g）Z（g）（正反应是放热反应），
9、在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是A增加了 X 的物质的量 B降低了温度C增大了压强 D增大了 Y 的物质的量- 4 -18、已知 4NH3 +5O2 4NO + 6H 2O, 若反应速率分别用 （NH 3 ）、（O 2 ）、（H 2O）表示，则正确的关系是A （NH 3 ）= （O 2 ） B （O 2 ）=（H 2O）54 65C （NH 3 ）= （H 2O） D （O 2 ）=（NO ）2 419、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H373.4 kJmol
10、112在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是20、元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X +与 Z2 具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X+Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强二、非选择题（共 40 分，每空 2 分）21、可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：- 5 -（1）压强 p1比 p2 （填“大”或“小”） （2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）（3）温度 t1比 t
11、2 （填“高”或“低”） （4）正反应为 热反应。22、（a）按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理 N2O4(g) 2NO2(g)(红棕色) 三支针筒中均抽入 10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭实验操作 将第二支针筒活塞迅速推至 5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm 3处(体积增大，压强减小)实验现象 （1） （2） 实验结论 （3） （4） （b）在一定条件下，对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 达到化学平衡状态后，改变某一条件对平衡状态的影响。（1）增大 c（N 2），平衡向 （填“正反应”或
12、“逆反应”）方向移动。（2）升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）减小压强，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）加入催化剂，平衡 （填“移动”或“不移动”）。23、NH 3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，H0请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。aNH 3和 NO 浓度相等 bNO 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH 3的生成速率与 NO 的消耗速率相等- 6 -（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下
13、列措施中有利于提高 NH3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将 0.050 mol NH3 (g)和 0.060 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的 NH3的转化率和写出平衡常数 K 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式 K= _；平衡时，NH 3的转化率 (NH 3 )= _。24、在一密闭容器中充入 1molH2和 1mol I2，压强为 p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2(g) + I2(g) 2
14、HI(g) H0，根据改变条件，填写反应速率的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1）保持容器容积不变，向其中加入 1molH2，反应速率 。（2）保持容器容积不变，向其中加入 1molN2，反应速率 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molN2，反应速率 。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molH2和 1mol I2，反应速率 。- 7 -2018 年下期高二年级第二次月考理科化学答卷考试时间：60 分钟1、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案A C C B D A C C B D题号
15、11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案C A A B C B D D C B二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 40 分）21（1） 小 （2） 小 ;（3） 高 （4） 吸热 。22.a（1）气体红棕色先变深后变浅 （2）气体红棕色先变浅后变深 ；（3） 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（体积减小的方向）移动。学校_班级_姓名_考室 _考号_装 订 线 - 8 -（4） 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（体积增大的方向）移动。b（1） 正反应 （2） 逆反应 ；（3） 逆反应 （4） 不移动 。 23.（1） bc （2） bd ；（3） K = （4） 80 。54601）（）（ ）（）（24.（1） 增大 （2） 不变 ；（3） 减小 （4） 不变 。
