1、学案：盐类的水解 （第一课时） 班级： 姓名： 学习目标：1、盐类水解的实质、规律。2、盐类水解的离子方程式的书写。学习重点：盐类水解的实质、规律。学习难点：盐类水解的离子方程式的书写学习过程：教 学 环 节 学习活动 归纳整理环节一 知 识 回 顾 1、下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 、 含 H+的溶液 B 、 c(H+)10 -7mol/L 的溶液C 、 c(OH-)10-7mol/L 的溶液 D 、 c(OH-) c(H+)的溶液2、某温度下，纯水的 c(H+)=2.010-7mol/L,则此时 c(OH-)为 若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)=5.010-6mol/L,则 c(O
2、H-)为 离子积常数只随 改变而改变溶液的酸碱性决定于 酸溶液：c(H+) c(OH-)碱溶液: c(H+) c(OH-)纯水:c(H+) c(OH-)酸或碱对水的平衡电离起到 作用环节二 盐的水解实质、规律探究认 识 盐交流讨论：请从形成该盐的酸和碱的强弱为下列盐进行分类：NaCl 、 NH4Cl 、CH 3COONH4 、 CH3COONa盐的归类并举例： ： ： ： 教 学 环 节 学习活动 归纳整理环 节 二 盐 的 水 解 实 质 、规 律 探 究利 用 平 衡 理 论 推 导1、以 CH3COONa 溶 液为例，分析水溶液中存在哪些电离过程，请写出电离方程式。 2 、CH 3COO
3、Na 对水的电离平衡起到什么样的作用？结果如何？ 3、同理推测强酸弱碱盐（NH 4Cl） 、强酸强碱盐（NaCl） 、弱酸弱碱盐（CH 3COONH4 ）对水的电离平衡影响以及溶液的酸碱性。1、电离方程式：2、CH 3COONa 对水的电离平衡起到 _作用3、归纳总结盐类水解规律：强 碱弱酸盐溶液：C（H ）_C（OH ）溶液呈_性 强 酸弱碱盐溶液：C（H ）_C（OH ）溶液呈_性强 酸强碱盐溶液：C（H ）_C（OH ）溶液呈_性弱酸弱碱盐溶液：实 验 验 证实验验证上述推论，并总结规律。实验：25 0C 相同浓度溶液的 PH 值盐 CH3COONa Na2CO3PH 9 11盐 NH4
4、Cl Al2(SO4)3PH 5 4盐 NaCl KNO3PH 7 7教 学 环 节 学习活动 归纳整理环 节 二 盐 的 水 解 实 质、规律探究概 念 形 成交流讨论：给出盐水解合理的定义练习：1、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. AlCl32、下列物质跟金属铁反应产生 H2 的是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.醋酸溶液C.氯化氨溶液 D.液态碘化氢盐水解的概念：环节三 盐 类 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写书写 CH3COONa 与 NH4Cl 水解的化学方程式，并改写成离子方程式。练习：1、写出盐水解的离子方程式
5、： NaHCO 3 溶液 CuCl 2 溶液2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_盐水解与酸碱中和的关系：【小结】盐水解的规律：教 学 环 节 学习活动 归纳整理环节四 课 堂 反 思自我归纳本节课重点内容：巩固提高：1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A、硫酸 B、氢氧化钾 C、氯化铁 D、硝酸钡2. 下列溶液 PH 小于 7 的是（ ）A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁4. 氯化铵
6、溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（ ）A 、NH 4+ 、H + 、OH -、Cl - B Cl-、 NH4+ 、H + 、OH - C 、H +、 Cl- 、 NH4+ 、OH - D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +5、物质的量相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（ ）A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S1.盐类水解是否生成气体或沉淀？为什么？2.多元弱酸根离子如 CO32的水解是分步进行的，但以第一步为主，为什么？3.弱酸氢根离子如 HCO3 即能水解又能电离，但为什么 NaHCO3 溶液呈碱性？4.对于，你还有哪些需要补充？1.一元酸 HA
7、溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ）Ac(A ) c(M ) B. c(A ) c(M +) C. 若 MA 不水解,则 c( OH ) = c(A ) D.若 MA 水解,则 c( OH )c(A )2.0.1mol/L 某溶液的 pH 值为 5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl 2 C氯化铵 D硫酸氢钠3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 （ ）NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4 A B C D 4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO
8、 3+H2O H3O+CO32 BNH 4+H2O NH3H2O+H+CHPO 42 PO43+ H+ DH 2O+H2O H3O+OH5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn 2+、Ag +、HCO 3、Cl 、PO 43、SO 42 BFe 3+、Br 、 Al3+、H +、CO 32、H 2PO4CNa +、SO 32、SiO 32、Fe 2+、S 2 DFe 2+、ClO 、OH 、HS 、Cu 2+、HSO 36.判断下列盐溶液的酸碱性并写出其水解的离子方程式：Na 2CO3 溶液： 性 CuCl 2 溶液： 性 AlCl 3 溶液： 性 FeCl 3
9、溶液： 性 CuCl 2 溶液： 性 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 谁弱写谁 不写、多元弱酸根离子分步水解 不写分解产物以第一步为主注：双水解全例外：有沉沉淀写沉淀符号，有气体写气体符号H 0弱酸根离子 +H2O 弱酸+ OH弱碱阳离子 +H2O 弱碱 + H课堂练习24（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（2）KAl(SO 4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。学案：盐类的水解 （第二课时） 班级： 姓名： 学习目标：1、盐类水解的实质、规律及影响因素。2、盐类水解的离子方程式的书写。3、应用水解知识解决问题。学习重点：盐类水解的实质、规律及影响因素学习难点：盐类水解的离子方程式的书写学习过程：教 学 环 节 学习活动 归纳整理复 习 巩 固写出水解离子方程式：1、 Na2CO3 溶液2、Al 2(SO4)3 溶液
