1、金太阳教育网 第 1 页 共 28 页 金太阳教育网 铁及其化合物（一）课标解读课标要求 学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存
2、在形式有_,_.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 金太阳教育网 第 2 页 共 28 页 金太阳教育网 磁体吸引。三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_现象_(2)铁在氯气中燃烧化学方程式_现象_(3)铁与硫的反应方程式_2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式_3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的_能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的 _离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成_
3、价铁的化合物,若铁过量可生成_价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式金太阳教育网 第 3 页 共 28 页 金太阳教育网 _铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_典题解悟例 1：将 20 克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到 0.4 克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为 xC + O2 CO2灼 烧12 44x 0.4 克1240.x.109克 克该样品中碳的质量分数为： 210%54克克 ，说明该样品含碳量在 0.03%2% 之间，所03%542以它是钢。例 2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和
4、有关的化学方程式。解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：把混有少量 CuSO4 杂质的 FeSO4 溶解于水。向溶液中加入过量的 Fe 粉（扩大接触面积） 。充分反应后，金太阳教育网 第 4 页 共 28 页 金太阳教育网 过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是 FeSO4 溶液。经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实基础1、下列化合物中铁元素的化合价为+3 价的是（ ）AFe 2(SO4)3 BFe 2O3 CFe(NO 3)2 DFeO2、下列说法正确的是（ ）A铁生锈属
5、于缓慢的氧化反应B铁生纯氧中燃烧生成氧化铁C铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应D铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应3、下列反应中，不属于置换反应的是（ ）AFe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C 2Mg + CO2 = 2MgO + CD3Fe + 2O 2 Fe3O4点 燃4、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反应的下列金属中用量最少的是（ ）AMg BFe CZn DAl5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是（ ）金太阳
6、教育网 第 5 页 共 28 页 金太阳教育网 A B CD6、下列关于铁的叙述中，正确的是（ ）A纯铁是黑褐色的金属 B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈 D铁锈对铁制品有保护作用7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（ ）AFe BCa CAl DSi8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫” ，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56 克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ）A16 克 B21 克 C24 克 D32 克9、用铁矿石（主要成分是 Fe2O3）炼铁，CO 是（ ）A燃料 B还原剂 C氧化剂 D催化剂10、含相同质量铁元素的 Fe2O3 和 F
7、e3O4 的质量比是（ ）A32 B3 1 C3029 D294211、下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeCO 312、将 30 克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成 1 克氢气。则这种混合物可能组成是（ ）AMg、Al BFe、ZnC Mg、 Fe DAl、Fe金太阳教育网 第 6 页 共 28 页 金太阳教育网 13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的 H2 质量分别为 a、b、c ，则其间关系是（）Aabc Ba=b=c Ccba Dbca14、
8、铁生锈的实质是 。铁锈的主要成分是 ，特点是。常用的防止铁生锈的方法是 。15、根据下列叙述，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著淮南万毕术中“曾青（指硫酸铜）得铁则化为铜”： ；（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷：；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀： 。16、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： ；（2）铜粉中混有少量铁粉： ；（3）铁粉中混有少量氧化铁： ；（4）CO 中混有少量 CO2： 。17、14 克铁与氯气化合生成 40.6 克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为
9、。若 14 克铁与足量的硫粉混合共热生成 22 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。金太阳教育网 第 7 页 共 28 页 金太阳教育网 18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为 。19、铝有许多优良的物理性质：A质轻；B延展性好；C易传热；D易导电。铝以下列各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器 ；（2）飞机 ；（3）电缆；（4）铝箔 。20、配平下列各反应的化学方程式（1） Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2） F
10、e + FeCl3 = FeCl2（3） Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高1. 有 A、 B、C、D 、E、F 六种物质，它们相互反应的关系如下：A 是有机物必含元素，E 是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质 A 在空气中充分燃烧生成 C，不充分燃烧生成 D，C 能使澄清石灰水变浑浊，而 D 不能。E 单质在 B 中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体 F。如加热 F 到高温，能与 D 反应生成 C 和 E。（1）写出 A、B、C、D、E、F 各物质的化学式。（2）写出以下四步反应的化学方程式A C A D E + B F F + D C + E金太阳教育网 第 8 页 共 2
11、8 页 金太阳教育网 2. 在实验室用 CO 还原 3.0 克赤铁矿样品，反应后生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了 4.5 克白色涫淀。求赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数。3. 如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀 H2SO4 反应的情况。图中 t 表示反应时间，m 为生成 H2 的质量。由图分析可知，A 是金属 ，B 是金属 ；还说明哪些问题？答： 。5. 跟 27 克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的
12、质量为A28 克 B56 克 C27 克 D84 克6. 甲乙两烧杯各盛有 0.5 升 x 摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入 m 克Fe, 向乙中加入 m 克 Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则 x 的范围是A B C D18.732.58x32.5m8x32.5m28x3.57. 在含有 a 克硝酸的稀溶液中, 加入 b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成 NO, 已知有 克 HNO3 被还原, a b 则不可能为a4A21 B31 C41 D928. 在用 CO 还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是 71.7金太阳教育网 第 9 页 共 28 页 金太阳教育网 克。
13、在通入 CO 前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是 86.2 克，当铁的氧化物与足量的 CO 充分反应后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是 82.2 克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +10. a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设 HNO3还原为NO）(1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+
14、) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值 高考聚焦1. 2000 国下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3 的是AAg BCu CA1 D Fe2. 2000 广东把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A 是 Fe3+和 Cu2+ B 是 Fe2+和 Cu2+C 是 Fe2+和 Fe3+ D 只有 Fe2+ 3. 1999 全国制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下
15、列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无金太阳教育网 第 10 页 共 28 页 金太阳教育网 4. 2000 江浙 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+【答 案】：金太阳教育网 第 11 页 共 28 页 金太阳教育网 夯实基础1、AB 2、A 3、AD 4、D 5、C6、B 7、C 8、C 9、B 10、C11、A 12、B 13、B14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe 2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂
16、油，镀上其它活泼金属，通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。15、 （1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）4P + 5O2 = 2P2O5（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+H216、 （1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O17、FeCl 2，+3 价，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， FeS，+2 价，Fe + S = FeS18、Al(NO 3)319、 （1）C （2）A （3）D （4）
17、B20、 （1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高1、红色铁锈；上升；铁跟 O2，H 2O 相互作用，生成铁锈，试管内金太阳教育网 第 12 页 共 28 页 金太阳教育网 的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。 （提示：跟稀硫酸反应产生的氢气的速率，锌比铁快。 ）3、根据题意：该铁的氧化物中铁元素的质量为： 827105.克 克 克该铁的氧化物中氧元素的质量为： 64克 克 克设该铁的氧化物的化学式为： 则有：FeOxy5x16y0.43克克根据以上求解过程，可以确定该铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。9. C铁及其化合物（二）
18、庆云一中 冉珍课标解读课标要求 学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重1 掌握铁的化合物的性质金太阳教育网 第 13 页 共 28 页 金太阳教育网 要化合物的主要性质。 2 掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与 H+的反应铝热反应俗名 用途二、铁的氢氧化物比较化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色、状态 溶解性 稳定性 金太阳教育网 第 14 页 共 28 页 金太阳教育网 三、Fe 2+ 与 Fe3+ 之间的相互转化Fe2+ 四、Fe 2+ 与 Fe3+ 的检验方
19、法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色） 加碱溶液 加 KSCN 化学方法还有那些方法？ 典题解悟与 H+的反应 转化关系制取Fe3+ 氧化剂（Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、H 2O2 等）还原剂（Fe、Cu、H 2S、HI等）Fe3+ 金太阳教育网 第 15 页 共 28 页 金太阳教育网 例 1用铁酸钠（ Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析正确的是ANa 2FeO4 在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa 2FeO4 的还原产物 Fe3+易水
20、解为 Fe（OH） 3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa 2FeO4 的还原产物 Fe2+易水解为 Fe（OH） 2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】 Fe 元素通常情况下，+3 价的 Fe 较为稳定。铁酸钠（Na 2FeO4）中的铁元素为 +6 价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的 Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】 BC例 2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有 的废液中, 把 Fe3+转化为绿矾回FeCulNO323、 、
21、 和收; 把 Cu2+转化为 Cu 回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： (1)(2) (3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把 Fe3+转化为绿矾回收 , 即 把 。FeSO7H342Cu2与共同完成选用铁原料 、 。2FeFe加铁前必须将 分离切实可行的方法加碱使FeCulN323、 与 、FeOH33, 廉价的碱为 Ca(OH)2Cu22过滤后 Fe(OH)3、Cu(OH) 2 又需转为盐溶液才能进行下一步反应 , 此方案实施只能用稀硫酸 FeOH3SFeO3H24242
22、CuOHSCuO224答案: 加入原料依次是 Ca(OH)2 溶液, 稀 H2SO4, 铁金太阳教育网 第 16 页 共 28 页 金太阳教育网 (1) Fe3OHFe3Cu2OHu2(2) 2夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过NHMgFeAl423、 、 和量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌 , 再加入过量盐酸 ; 溶液中
23、大量减少的阳离子是A BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+NH43. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe2e3B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgCllC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fer2lFeBr4Cl32D氢氧化铜溶于稀硫酸中 CuOH2u2HO4. , 判断: 氧化性强弱的顺序2FeClu2elul32Fe3、 、是A BFeu32eCue23C De3F325. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应金太阳教育网 第 17 页 共 28 页 金太阳教育网 为 2FeCl3Cu 2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和
24、铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）已知 2Fe2+Br 2=2Fe3+2Br 试写出在 FeBr2 溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较 Fe3+与 I的还原性强弱, 试举一个具体的反应式来说明 在 FeI2 溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下 11.2 L 氯气通入含 0.5 mol FeBr2 的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl ( B )2Br Cl2=Br22Cl ( C )2Fe2+2Br 2Cl 2=2Fe3
25、+Br 24Cl ( D )2Fe2+4Br 3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl 7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取 FeS。现有浓 H2SO4、浓HNO3稀 HCl 、稀 HNO3、FeCl 3 溶液、 NH4SCN 溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的 Fe2O38. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 BAFeCl 3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl 2 CuCl2 DFeCl 2 FeCl39. 在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16, 则铁的原子量为金太阳教
26、育网 第 18 页 共 28 页 金太阳教育网 A B C D21nm64n3mmn3224nm10. 四种黑色粉末 CuO、FeO、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH 溶液 B稀 H2SO4 C浓盐酸 D蒸馏水11. 向 A、B 两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质 观察到的现象A 溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B 溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B
27、_。（2）能说明物质 B 的后一现象的化学方程式是_12. 已知有以下物质相互转换试回答: (1)写出 B 的化学式 D 的化学式(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式; 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式13. 如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分 提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2 中含少量 FeCl3杂质金太阳教育网 第 19 页 共 28 页 金太阳教育网 (2)FeCl3 中含少量 FeCl2杂质(3)FeSO4 中含少量CuSO4 杂质14. 四氧化三铁跟稀 HNO3 反应生成硝酸铁和无色气体 NO,
28、每溶解 1mol 四氧化三铁被还原的 HNO3 是A B C3mol D9mol13mol12ol15. 在相同体积的 KI、FeCl 2、FeBr 2 的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用 Cl2 的质量相同, 则KI、 FeCl2、FeBr 2 三种溶液的物质的量浓度比A632 B133 C331D12316. 为除去 MgCl2 酸性溶液中的 FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉17. 下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀 H2SO4 中B. FeCl3、CuCl
29、 2 的混合溶液中加入过量的铁粉C. FeO 放入稀 HNO3 中D. Fe 放入 HNO3 溶液中18. 检验下列物质 X 是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂 Y 正确的是金太阳教育网 第 20 页 共 28 页 金太阳教育网 选项 A B C DX Na2SO3 溶液 FeCl2 溶液 NaI 溶液 H2S 溶液Y BaCl2 溶液 KSCN 溶液 淀粉试液 NaOH 溶液19. 现有 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3 克, 与足量稀硫酸反应生成硫 1.6 克混合物中含 Fe(OH)3 的质量可能是A10.7 克 B21.4 克 C40 克 D23.920. 有 X、Y、
30、 Z 三种单质，常温下 X 是固体，Y 是液体，Z 是气体。其反应关系为下框图。（1）据此推断 X、Y、Z 的化学式：X_，Y_，Z_。（ 2）X 是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出 C+Y A 的离子方程式_ 。能力提高1. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生 2.24 升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 DA2.24 升气体的质量肯定是 3.4 克 B原混合物的质量不可能大于 8.8 克C 原混合物加热后肯定生成 0.1mol 硫化亚铁 D原混合物中一定含有 5.
31、6 克铁2.只用一种试剂可区别 五种NaSOMgClFelASONHS24224342、 、 、 、溶液, 这种试剂是金太阳教育网 第 21 页 共 28 页 金太阳教育网 ABa(OH) 2 BH 2S CNaOH DAgNO 33. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系 , 其中正确的是4把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g，则原合物中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%5. 已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的
32、 X 样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式。（2）设第步所得固体 D 的质量为 32 g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6 L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 与 CuO 的质量比。6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B 、C 、 D、E 、F、 G 各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。金太阳教育网 第 22 页 共 28 页 金太阳教育网 （）往浅绿色的 Fe ( NO3 )2 溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为 （）将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中，可观察
33、到的现象是 反应的离子方程式为 、 7. 由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A 的化学式 ; B 的化学式(2)反应 的化学方程式 (3)反应的离子方程式(4)反应 的离子方程式 (5)反应的离子方程式金太阳教育网 第 23 页 共 28 页 金太阳教育网 8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁” 。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用
34、普通铁粉和 6 摩 / 升盐酸, 其他试剂自选( 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:(1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 烧瓶 B 的作用是_烧瓶 C 的作用 在试管 D 中收集得到的是(2)实验时 U 型管 G 中应加入的试剂是 长颈漏斗 H中应加入(3)两套装置中 , 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字金太阳教育网 第 24 页 共 28 页 金太阳教育网 母)(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是(5)为了安全 , 在 E 管中的反应发生前, 在 F 出口处必须E 管中的反应开始后, 在 F 出口处应9. 根据下述实验装置
35、和操作，回答有关问题。（1）按图 115中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察 B 管中的现象。图 115操作 1：先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应。实验中在 B 管中观察到的现象是_ 。B 管中发生反应的离子方程式是： _。操作 2：打开止水夹 a，使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是_ 。B 管中发生反应的离子方程式是：_ 。（2）上述装置的实验结束后，取 A 管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图 115所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管
36、乙内溶液红色褪去。回答：金太阳教育网 第 25 页 共 28 页 金太阳教育网 问题 1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。问题 2：根据实验现象，写出图中 A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式_ ，这个反应的氧化剂是_ ，还原剂是_。10. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共 48.8 克, 加入到 700 毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应 , 得到氢气 2.24 升 (标准状况)向反应后的溶液中滴入 NH4SCN 溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色 , 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。高考聚焦1. 1996 全
37、国 某溶液中有 NH4 、Mg 2+、Fe 2+ 和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2. 1997 上海 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 2 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B 反应后所得溶液中的 Fe2+ 离子与 Cl 离子的物质的量之比为12 C 混合物里，FeO
38、 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D 混合物里，Fe 2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的金太阳教育网 第 26 页 共 28 页 金太阳教育网 量3. 2000 国 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银4. 2000 广东 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A 70 B 52% C 47% D 305. 2002 全国铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入
39、过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe 2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH) 3； Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH) 36. 2003 上海春 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐参考答案夯实基础金太阳教育网 第 27 页 共 28 页 金太阳教育网 11. 【解析】 A 物质的反应：
40、FeS+2H +Fe 2+H2S,2H 2S+O2点 燃2H2O+2S。B 物质的反应：FeO+2H +Fe 2+H2O，Fe 2+2NH3H2OFe（OH）2+2NH4【答案】 （1）FeS FeO（2）4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH ） 320. 【解析】 此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于 Y 是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是 Br2，金属单质是 Hg。【答案】 （1）Fe Br2 H2（2）副族 该金属元素表现两种正化合价（3）2Fe 2+Br22Fe 3+2Br 能力提高4.
41、【答案】 A5. 【 解析】 （1）A 是 CuCl2、FeCl 2、HCl 三种物质的混合液， B 能与 A 反应，则应是铁和铜的混合物，C 为 CO2。F 应为 H2，则 D 是铜， E 为 FeCl2 和 HCl 的混合液。（2）m（CuO）g0molg80olg64.5311n（ H2） Ll.0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO ）0.5 mol72 gmol1 36 g【解析】 （1）A 是 CuCl2、 FeCl2、HCl 三种物质的混合液， B 能与 A 反应，则应是铁和铜的混合物，C 为 CO2。F 应为 H2，则 D 是铜， E 为 FeCl2 和 HCl 的混合液。（2）m（CuO）g0molg80olg64.5311n（ H2） Ll.0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO）0.5 mol72 gmol 1 36 g7. 答案： (1)A 的化学式 Al B 的化学式 Fe2O3(2)2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (3)高 温2AlOH2AlH金太阳教育网 第 28 页
