1、考纲导读（1）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（2）了解元素、核素和同位素的含义。（3）了解原子核外电子排布（4）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。(选考内容)（5）了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。（6）知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(选考内容)问题导思1、原子的组成1.原子是由什么组成的？原子中什么决定元素的种类？什么决定原子的种类？什么决定了主族元素的化学性质和族序数、最高正价？2.原子中存在哪两个两个量的关系
2、?例题导练1.微粒 所含质子数_ _；中子数_ _；电子数_；质量数_。2.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( )AS 2 和 HS BH 3O 和 OHCNa 和 NH DK 和 Ne 4问题导思3.什么是核素、元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体？例题导练3 下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ） 。选项 微粒 相互关系 特征描述A C60、C 70、C 540 同位素 微粒中只含非极性共价键B 新戊烷、2，2-二甲基丙 烷 同分异构体 常温常压下呈气态C Pt、 Pt07819同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂D 甲酸、硬脂酸 同系物 能发生酯化反应4.20
3、11 年 3 月 ， 日 本 因 发 生 9.0 级 特 大 地 震 而 导 致 核 电 站 的 放 射 性 物 质 严 重 泄 漏 。 放射 性 物 质 主 要 包 括 13153I 和 13755Cs， 13153I 可 能 会 引 发 甲 状 腺 疾 病 ， 13755Cs 则 会 造 成人 体 造 血 系 统 和 神 经 系 统 损 伤 。 下 列 关 于 13153I 和 13755Cs 的 说 法 错 误 的 是 （ ）A 12753I、 13153I、 13455Cs 、 13755Cs 是 四 种 核 素 ， 两 组 同 位 素B 13153I 和 13755Cs 的 中 子
4、数 分 别 是 78、 82C Cs+半 径 大 于 I-半 径D 铯 与 碘 化 合 生 成 的 CsI 属 于 离 子 化 合 物二、原子的运动状态问题导思什么是基态？什么是激发态？原子从基态到激发态能量关系？4.什么是电子云？电子云是实际电子吗？什么是原子轨道？各能级轨道是什么形状？同一P 能级 PX、 PY、 PZ原子轨道相互什么关系？什么是能层？什么是能级？各能层有几个能级每个能级有几个轨道？5.什么是构造原理？核外电子排布遵循哪三大规律？例题导练5 下列说法中正确的是 （ ）A原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B每个原子轨道最多容纳 2 个自旋方向相同的电子C电子排布在同一能级的不同
5、轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D每个 p 能级都有 3 个原子轨道，而且它们相互垂直6 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子3、元素周期表4、问题导思1。元素周期表的编排原则和结构2。一、二、三、四周期各包含几种元素？3一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差
6、可能是多少？找出其中的规律。4.元素周期表的分区7.已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径 BACD B.原子序数dcbaC.离子半径 D-C 2-B +A 2+ D.离子的还原性 C2-D -8.(2011 江苏高考)短周期元素 X、Y、Z 、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对
7、应的水化物的酸性比 Q 的强巩固练习1、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有 B只有C D2（2012 南京调研）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，
8、元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是A由金属 W 制备的高效电池可用 NH4Cl 溶液作电解质B元素 X 与氢形成的原子个数比为 1：1 的化合物只有两种C元素 Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D元素 X、Z 形成的化合物为离子化合物3（2011 安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的
9、关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO4（2012 扬州一模）有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X +与 M2 具有相同的电子层结构；Z 2 离子半径大于 W 离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是A元素 X、M 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 12B气态氢化物的稳定性：ZZWYXB离子半径：X、Z、Y、W、R 依次增大C热稳定性：X 2YX2WD由 X、Y、Z、W、R 五种元素组成的一种化合物可作净水剂7（2011南京二模）短
10、周期元素A 、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和 为 14； A、 C原 子 的 最 外 层 电 子 数 之 和 等 于 B原 子 的 次外 层 电 子 ； A与 C， B与 D均 为 同 主 族 元素。下列叙述正确的是A在地壳中，B元素的含量位于第二位 BA、B 、D三种元素形成的化合物一定是强酸C A元素与 C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D B元 素 与 C元 素 形 成 的 化 合 物 C2B和 C2B2中 阴 、 阳 离 子 个 数 比 均 为 128、（2011南京一模）右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E
11、五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB 3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有：AB 32一 、A 2B42一D工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉9、 （2012 无锡一模）X、Y、Z、M 、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBM 2Z 能与 W 的单质发生反应C由 X 元素形成的单质一定是原子晶体D由 X、Y、
12、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10、 （2011 苏南一模）短周期元素 X、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB若 Y 的氧化物为两性氧化物，则 X、Z 分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若 X 的 氢 化 物 与 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 能 反 应 ， 则 生 成 的 盐 仅 有 一 种D若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者11、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族。 X 与 Na 可构成原
13、子个数比不同的两种物质，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX12、下列说法正确的是( )A非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(M aROb)中的 R 元素必定呈现正价B只有非金属元素才能形成含氧酸盐C主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性13A、B、C、D、E 五种元素具有相同的电子层数，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最
14、小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE14 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 D 与 A 为同族元素，元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC 和 E 的单质可通过电解饱和的CE 水溶液获得 CC 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强15、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A
15、 与 C 的核电荷数之比为34， D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B 、C、D 只能形成 5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C 、D 四种元素组成的化合物16、下列说法正确的是A在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B在周期表非金属区域可以找到研制农药的所需元素C在主族金属区域可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D根据对角线规律可以推断，铍单质可以和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铍和氢气17（ 2011 南 京 二 模 ） 下 表 是 元 素 周 期 表 的
16、 一 部 分 ， 所 列 字 母 分 别 代 表 一 种 元 素 。(l)m元 素 基 态 原 子 外 围 电 子 排 布 式 为 。(2)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ 填 序 号 ） 。A b、 c、 d元 素 的 电 负 性 逐 渐 增 大 B f、 g、 h元 素 的 第 一 电 离 能 逐 渐 增 大C b、 g、 p三 种 元 素 分 别 位 于 元 素 周 期 表 的 p、 s、 d区D f、 g分 别 与 e组 成 的 物 质 的 晶 格 能 ， 前 者 比 后 者 低E a、 b和 d以 原 子 个 数 比 2： 1： 1构 成 的 最 简 单 化 合 物 分 子
17、 中 键 和 键 的 个 数 比 为3： 1(3)与 c的 最 简 单 氢 化 物 互 为 等 电 子 体 的 离 子 是 （ 填 化 学 式 ） 。(4)最 近 发 现 ， 只 含 b、 g和 n三 种 元 素 的 某 种 晶 体 具 有 超 导 性 。 该 晶 体 的 一 个 晶 胞 如 图 l所 示 ， 则 该 晶 体 的 化 学 式 为 。(5)丁二酮肟常用于检验n 2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构 如 图 2所 示 。 该 结 构 中 ， C原 子 的 杂 化 方 式 为 ， N、 n之 间 的 化 学 键 类 型是 （填写字母代号）。A 离 子 B 极 性 键 c 非 极 性 键 D 配 位 键 E 氢 键
