1、南京第三高级中学（六中校区）2012 届 10 月学情调研化 学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 选 择 题 （共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“ 铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2下列化学用语正确的是AI
2、-131： BCl -的结构示意图：I753CNa 2S 的电子式： D乙烯的结构式：CH 2=CH2 S2-Na+Na+3下列离子方程式的书写正确的是A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： S2 Cu 2 CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO -H 2O2 O2Cl -+H2OC二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 22Fe 3+4H SO42 2Fe 2+2H 2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H 2O2 I2 2OH4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都
3、属于物理变化5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl 溶液含有 NA 个 NH4+C. 1 mol NaHSO4 晶体中含有 3NA 个离子+17 2 8 7D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na +浓度为 1 molL-16常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴 入 甲 基 橙 显 红 色 的溶液中： Na 、NO 3 、I -、SO 42B水电离出的 c(H ) 10 12 mol/L 中：K 、AlO 2-、CH 3COO-、SiO 32C
4、c(OH )/c(H )10 12 的水溶液中：K 、ClO 、S 2 、Cl Dc(F -) 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3 、NH 4 、NO 3 、Cu 2+7 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y 、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y
5、、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH 3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr、 HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9亚氨基羟（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH 2LiNH 2LiH 。下列有关说法正确的是A Li2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂CLi 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10荧光素（X）常用于
6、钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3 mol NaOHB1 mol X 最多能与 9mol 氢气反应CX 与足量的浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2DX 能与糠醛( )发生缩聚反应OCH二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11把 0.02molLCH 3COOH 溶液和 0.01mol/
7、LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是C(CH 3COO-)C(Na +) C(CH 3COOH)C(CH 3COO-)2C(H +)C(CH 3COO-)C(CH 3COOH) C(CH 3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 12已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO 3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO 3Cl 2Br 2C反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1
8、D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol13有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 Y 形成的化合物是制备高纯 Y 单质的中间产物1425，a L 0.1000 mol/L CH 3COOH
9、溶液与 b L 0.1000 mol/L NaOH 溶液混合，下列说法正确的是A. 若 ab，则 pH 一定小于 7B. 若 ab，则一定存在： n (OH- )- n(H+)0.1(b - a)C. c(Na+)c(CH 3COO- )c (OH- )c(H +)，则 abD. 若 pH =7，则 ab，且 c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)15下列离子方程式中书写正确的是A在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2OB等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba 2+SO42-=BaSO4C氯化铁溶液中通入碘化
10、氢气体：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜： 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O非 选 择 题（共 80 分）16（12 分）氮化铝(AlN) 是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN) 制备：Al 2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN 产品中常含有 Al4C3、碳和 Al2O3 等杂质，已知 Al4C3 与水反应生成 CH4，CH 4 与CuO 发生反应：CH 4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关
11、成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中 Al4C3 的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：称量 D 的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ； 再次称量 D 的质量；重复步骤和的操作，直到 D 的质量基本不变。【测定 AlN 的含量】已知 AlN 能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为 m g，测得 C 增重 n g，则 AlN 的质量分数是 。17（14分）在设计合成农药1，3，4 噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。NClOHONaOCH2 C3OONC
12、H3HNACH3NSONCNHCH3S2SO4_B1 C14H2ON4S)(已知：.RCNHRC+RCNH2 OOOR. RCNHR H2SO4_ORRO（1）写出 CH3NCS 的结构式 。（2）、的反应类型为 。（3）反应另一产物为甲醇，其化学方程式为 。（4）写出物质 B 的结构简式 。（5）与 具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有 种（包NClOH含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似） 。（6）利用题给相关信息，以 和 为原料，合成COH3COH，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CNHOOCOCH3CH2OH 浓 硫 酸 170 H2CCH 2 BrH2CC
13、H 2Br 18（10 分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为 SiO2(约 45%)、Fe2O3(约 40%)、Al 2O3(约 10%)和 MgO(约 5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。Br294959697989910015 30 45 60 120水 解 持 续 时 间 /min水解率/%-12152249 1 pHpH 4 5 6 7 8 9溶解率/%47.60 32.53 11.19 5.27 1.96 8.85 Al2O3BA（1）写出溶液 B 的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液 C”到“Al 2O3”的流
14、程（注明试剂、条件和操作） 。BNaOHp=3.7CFe(H)3 Al2O3（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00mL试样溶液，用 0.0050 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 19 （14 分）回收再利用锗产品加工废料，是生产 GeO2 的重要途径，其流程如下图。 二二 二二 富 集
15、氧 化 反 应H2SO4Cl 二二 氯 化 蒸 馏HCl二二 水 解 烘 干 二二（1）Ge 2+与氧化剂 H2O2 反应生成 Ge4+，写出该反应的离子方程式 。（2）蒸馏可获得沸点较低的 GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl 4 水解生成 GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。温度对 GeCl4 的水解率产生的影响如图 1 所示，其原因是 。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）结合 Ge 在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分
16、析 GeO2 溶解率随 pH 变化的原因 ，用离子方程式表示 pH8 时 GeO2 溶解率增大可能发生的反应 。20 （14 分）W、X 、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X 的单质子和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式） ；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式） 。（3）Y 与 Z 形成的化
17、合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在 25C、101 kPa 下，已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 21（16 分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C 为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C 元素在化合物中的主要化合价为 ；A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol -1 I1 I2 I3 I4A 500 4600 6900 9500B 740 1500 7700 105
18、00C 580 1800 2700 11600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化； 通常情况下，H 2O2 与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R 是 136 号元素中未成对电子数最多的原子。 R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态 R 原子的价电子排布式为 。R(OH) 4 中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将 H2O2 滴入液氨中，可得白色固体 A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与 H2O2 互为等电子体。则 A 的结构简式为 。版权所有：高考学习网()
