1、1第 5 单元 化学方程式一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。 3、化学反应前后 （1 ）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能
2、变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、等号 ） 3、含义：例如 2H2+O2 点 燃 2H2O 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件: 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个数比：每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生
3、成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 2第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、
4、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭, 木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、
5、可燃性: 完全燃烧(氧气充足), C+O2 点 燃 CO2不完全燃烧 (氧气不充足 )：2C+O 2 点 燃 2CO3、还原性：C+2CuO 高 温 2Cu+CO2（置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集
6、CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置：固液不加热型 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，靠近集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 3煅烧石灰石：CaCO 3 高 温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质 1、物理性
7、质：无色,无味的气体,密度比空气大, 能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解：H 2CO3=H2O+CO2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： CO2+C 高 温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂，C 是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其
8、物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质： 可燃性 还原性） 1）可燃性：2CO+O 2 点 燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H 2、CO、CH 4 可燃性的气
9、体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高 温 H2 + CO） 注：水蒸气！2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂：COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 4CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高 温 CaO+CO2注意：检验 CaO 是否含
10、CaCO3 加盐酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ） 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2 ）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2 ）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体
11、体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食 ”（主要含碳元素） ； 煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液 ”（主要含碳、氢元素） ； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简
12、单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体, 密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式:C 2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2 ）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4 ）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如 CO2+C 高 温 2CO54、新能源：氢能源、太阳能
13、、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： （1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题： 如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 第 8 单元 金属和金属材料 一、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1 ）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝） （5
14、）铬：硬度最高的金属 （6 ）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8 ）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 “相容性” ，因此可用来制造人造骨等。 （1）硬度大，熔点低 优点 （2）可塑性好、易于
15、加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： 6K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除
16、K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2 接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制
17、成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 7第 12 单元 化学与生活课题 1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g2
18、、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输 O2和 CO2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温
19、、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C 6H10O5） n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖 C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 酶光合作用：6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的
20、主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源叶绿素，光8糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA ：夜盲症 缺 VC ：坏血症课题 2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50 多种常量元素（11 种） 在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F
21、 等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良 ，老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na + 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、C
22、r、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素 对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病9课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括 CO、CO 2和 Na2CO3、CaCO 3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（
23、最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C 6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子 如：CH 4、C 2H5OH 、CH 3COOH、C 6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分为天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合
24、物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍10
