1、化学课程模板依据化学新课程的学习内容、学习方法和认知心理的不同特征，可以把化学课分为元素化合物、化学概念和化学理论、化学计算和化学用语及复习课等四种课型。其中，化学计算和复习课型在面试中不便于考场，故这里主要列举前两种课型模板。一、元素化合物课型：（硫和氮的氧化物（第一课时） ）元素化合物教学通过引导学生探究物质的性质，自主构建物质间的相互反应规律，以培养学生思维品质和科学素质。导入师：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？生：展示空气质量日报。师：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有
2、什么危害？生：他们本身被人体吸入会影响身体健康。他们在空气中会形成酸雨，酸雨具有腐蚀性，造成更大的危害，影响生活生产。师：这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。新授师： 是怎么产生的呢？（图片展示）2SO生：化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。师：我们回顾一下初中时候学习的硫在空气中燃烧有什么现象？它的化学方程式是什么？生：硫在空气中燃烧生成明亮的蓝色火焰化学方程式为师：那么 具有怎么样的物理性质呢？如果要去研究，可以从2SO哪几方面研究呢？生：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等。师：这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下
3、它的气味。生：它是无色气体，但是闻着是刺激性气体。师：下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。生：矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水。师：下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。生：无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化） （板书）师：SO2 溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？生：有，与水反应生成亚硫酸，用 pH 试纸变红，说明二氧化硫是一种酸性化合物。师：那请你上黑板写一下它的反应方程式生：师：为什么用可逆符号？生：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。板书：可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向
4、逆反应方向进行的反应。师：我们还学过哪些反应也是可逆反应？生：二氧化碳溶于水师：H2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？生：不是，他们发生反应的条件不同师：既然我们得出 SO2 是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：师：SO2 是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。我们发现 SO2 与 CO2 有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？下面我们来做一个实验：将 SO2 气体通入品红溶液，观察生：品红溶液褪色了，说明他具有漂白性师：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？生：氯水，不一样，加热鉴别师：加热之后我
5、们观察到了什么？说明了什么？生：加热之后红色回复，说明二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白。师：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。 （展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。 ）一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。师：在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢? 如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。生：通入二氧化碳变红，加热变会紫色。
6、通入二氧化硫变红，加热不换变成紫色师：红色不能变回紫色说明什么？生：说明加热后的溶液里面有酸存在。亚硫酸变成了硫酸师：此处硫的化合价是多少？说明了什么？生：硫处与+4 价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。师：二氧化硫既有氧化性又有还原性。它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化（板书： 氧化性、还原性）小结二氧化硫的物理性质，化学性质（请学生总结）作业有两支试管，分别收集有 SO2 和 CO2 两种气体，有哪些方法可以鉴别2、化学概念和化学理论课型（离子反应）导入（试验导入）师：同学们，上节课我们学习了电解质，什么事电解质？生：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物师：电解质为什么能够导电
7、呢生：存在可以自由移动的电子师：现在我们来看一个溶液导电实验。Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应的动画演示。为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。新授师：我们继续看一个实验40 mL 0.001mol/LNaCl 溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl 溶液的导电能力实验。这两者的溶液的导电能力相同吗？为什么？生：不同，电解质溶液物质的量浓度不同师：那我们再看下一个实验：体积、浓度都为40mL0.1mol/L 盐酸、醋酸溶液、NaOH 溶液、氨水、NaCl 溶液的导电能力实验，他们的导电能力相同吗？为什么？生：不同，因为电解质溶液中的离子物质的量
8、浓度不同（板书：电解质溶液导电能力的探究）师：大家讨论一下，这两个实验说明电解质溶液的导电能力和什么有关？我们一边讨论一边观看盐酸、醋酸溶液、NaOH 溶液、氨水、NaCl 溶液的微观的电离程度动画。生：电解质的点解程度决定了溶液的离子浓度，进而决定了溶液的导电性。师：如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质。接下来大家写出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O 、AgCl、H2O 的电离方程式。师：如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？生：白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+ 、OH-师：这四
9、种离子能共存吗？为什么生：不能，会产生沉淀师：CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化？ Na+、OH-为什么能大量共存？离子浓度如何变化？生：CaCO3是弱电解质，产生白色沉淀，浓度减低。NaOH 是强电解质，能完全电离，离子浓度不变。（板书：离子间反应的探究）师：我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语离子方程式以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例书写四步“曲写：写出正确的化学方程式。 拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。删：删去两边未反应的离子。查:质量守恒和电荷守恒。师：用离子方程式表示下列溶液间的反应（1）盐酸
10、溶液和氢氧化钾溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应生：H+OH-=H2O师：我们看到，这两个离子方程式一样的，那这样的一个离子方程式有什么意义？生：它能够表达同一类反应。小结请同学总结离子反应的概念，书写离子方程式的步骤作业用盐水去做一个小灯泡导电实验，实验过程中分别加入碱和醋，观察灯泡亮度变化，想一想为什么？师：我们继续探究一下如下两种实验情况：1，Cu 、NaOH 、KNO3、蔗糖在固体、水溶液、融化三种情形下能否导电，为什么？2，HCl、H2SO4、酒精在液态、水溶液状态下能否导电？生 1：Cu 在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴
11、、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。生 2：HCl ，H2SO4 作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。师：我们把电解质定义为：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（板书） 。那么非电解质应该怎么定义？生：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （板书）师：Cu 和 NaCl 溶液是不是电解质？为什么？生：不是，电解质一定是化合物，上述两种物体都能导电，但不是化合物。小结请同学总结电解质和非电解质的性质：电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
