1、专题二十七 化学方程式的计算复习目标 定量研究化学反应，进行简单的计算1、题组训练一（问题习题化）1在实验室制取氯气时，用 KOH 溶液来吸收多余氯气，其反应原理是 Cl2+2KOH=X+KCl +H2O，则 X 的化学式为 （ ） A.KClO B.H2 C.HCl D.HClO2.（2013 沈阳市）下列有关“2 CO+ O2 点燃 2CO2 ”的质量关系，不正确的是 （ ）来源:学优高考网 gkstkA.若 56g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32gB. 若 16g O2 参加反应，则生成 CO2的质量一定是 44g 学科王C. 若 10g CO2 生成，则消耗的 CO
2、和 O2 的质量总和一定是 10g D. 若 5g CO 与 2g O2 混合点燃，则生成的 CO2的质量一定是 7g3 （2013 天津市）现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应， 10gA 完全反应后生成 8gC 和4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）A 1：1 B21： 2：1 C 4：1 D 5：14.已知 2A3B = C3D，用足量的 A 和 49 g B 恰好完全反应，其生成 57 g C 和 1 g D， ，若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为 （ ）A 16 B 27 C 44 D 565 （2013 泰安市）在一个密
3、闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于 （ ）物质 X Y Z Q反应前的质量/g 2来源:gkstk.Com 2 84 5反应后的质量/g 待测 24 0 14A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应6.高温煅烧多少克含杂质 20%的石灰石可生成氧化钙 280g（杂质不参加反应）7.（2014 安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗 5%的氢氧化钠溶液 80g。这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？二、知识梳理清单1.能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单
4、的计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3、题组训练二（知识网络化）1.（2012桂林市）下 列 关 于 化 学 反 应 xA + yB = mC + nD（ x、 y、 m、 n 为 化 学 计 量 数 ） 的 说 法 中 ， 一 定 正100g 溶质质量分数为 16.1%的不饱和溶液的不饱和溶液10g 铜锌合金一定质量的稀硫酸恰好完全反应，过滤确 的 是 （ ）A. x + y = m + nB.若生成物中有水，该反应是中和反应C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 B 的质量都为 a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g
5、2.（2012.兰州市） 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 m 8 6反应后质量/g 4 待测 28 2对该反应，下列描述中正确的是 （ ）A.“待测”数值一定为 2 g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为 1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应3.（2014 达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算+ （1）生成氢气 g；（2）合金中铜的质量分数是 ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%)四、题组训练三（中考链接）
6、1. （2015 资阳） 为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的 稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为： AgNO3HCl AgClHNO 3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数）（1）AgNO 3 的相对分子质量为：_；（2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。2 （2015 安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画” （镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计） 。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.
7、1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。3（2014 咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜镁合金 10g 放入烧杯，将 200g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：21cnjycom次 数 1 2 3 4来源:学优高考网加入稀硫酸质量/g50 50 50 50剩余固体质量/g8.5 7 6.6 6.6（1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程）专题二十七 化学方程式的计算参考答案题组训练一1.A 2.D 3.D 4.B 5.A 6.10
8、00g7. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g5% m(H2SO4)则 =804 98m(H2SO4)4解得 m(H2SO4)=4.9（克）来源:gkstk.Com题组训练二 1.D 2.D 3 解：（1）.0.2g （2）.35% （3）生成 ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g 设稀硫酸中硫酸的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 161x 16.1g98:x=161:16.1gx=9.8g .所用稀硫酸的溶质质量分数为 100% 10.5% 2 分或 100% 10.5%答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%题组训练三 1.
9、 （1）170（1 分） ；（2）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为 aAgNO3HClAgClHNO 3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx1702.84353. 4 g （1 分）a3.4g50100%6.8% （1 分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。AgNO3HClAgClHNO 3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y632.87g1451.26 g （1 分）恰好完全反应时溶液质量 50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b1.2657
10、3g100%2.2% （1 分）答：略9.8g100g+0.2g-6.5g9.8g9.8g+（100g-16.1g）2 解：（1）设样品中铁的质量为 xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.3g= 56x 20.3g解得 x=8.4g（2）样品中金的质量分数= 100%1.2% 答：略。0.1g8.4g+0.1g3 解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为 6.6 克. (2)分析表中数据可知, 与 50 克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.5 克. 设与 1.5 克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为 x.Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 981.5 g x981.5 来源:gkstk.Com解得 x=6.125 稀硫酸中溶质的质量分数为: 6.1250%g=12.25%. 答：略
