1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,03物质检验 的设计,1、对于阳离子：强碱根离子如 K+、Na+用 法检验弱碱根离子如NH4+、 Al3+、 Fe3+、Mg2+加 用 法检验 2、对于阴离子： 强酸根离子如SO42-、Cl-、Br-用 法 弱酸根离子如CO32-、SO32-用 法检验,焰色反应,强碱,沉淀,生成气体,思考:如何检验物质中所含的K+、 Fe3+、 NH4+、SO42- 、 CO32-,沉淀法、生成气体,一、离子的检验,一般步骤：1、对试样进行外观观察：色、态、气味2、准备溶液：固体则少量溶解液体取少量直接检验3、进行检验：看各成分离子间是否有干扰，如果有干扰离子则先检验
2、干扰离子，后排除,1、离子检验实验操作的具体步骤。,Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,加NaOH(aq)生成白色沉淀，该沉淀溶于过量的NaOH(aq)中,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,生成红色物质,NH4+ + OH- = NH3 +H2O NH3。H2O NH4+ + OH-,加热，生成刺激性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝,黄色,紫色（透过蓝色钴玻璃）,离子方程式,实验现象,NaOH(aq),KSCN(aq),NaOH(aq),焰色反应,焰色反应,2、常见离子的检验方法（一）,Ba2+ + SO42- = Ba
3、SO4,生成不溶于盐酸的白色沉淀,BaCl2(aq) 盐酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO2 +Ca2+ +2OH- = CaCO3 +H2O,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,盐酸 Ca(OH)2(aq),Ag+ + I - =AgI,生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,Ag+ + Br - =AgBr,生成不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,Ag+ + Cl - =AgCl,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,AgNO3(aq) 稀HNO3,2、常见离子的检验方法（二）,？,鉴别：是指用一定的方法把两种或两种以上的物质一一
4、区别。,有关概念,鉴定：是指用化学方法来确定某物质的组成成分。,有关概念,【示例3】 设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2 6H20的成分中含有Fe2、 NH4、SO42和 H20 。,1、 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的检验,1、所配溶液呈浅绿色。 2、加入KSCN(aq)后，无明显变化。 3、再加入新制氯水后，溶液变为血红色。,产生不溶于酸的白色沉淀。,1、试管口出现水珠。 2、湿润红色石蕊试纸变蓝。,加入BaCl2 (aq)后， 加入盐酸,2、硫酸亚铁铵晶体的检验实验方案设计(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,（一）实验目的：,1、掌握和熟悉结晶水、 F
5、e2+ 、NH4+ 、SO42-的检验方法。2、学习和了解物质检验的实验方案的设计。,（二）实验用品：,酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、滴定管、红色石蕊试纸、胶头滴管等。BaCl2、NaOH、KSCN、盐酸、新制氯水等。,（三）实验步骤：,1、取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。观察现象。（现象： ）,5、向第三支试管中加入几滴BaCl2溶液，再滴入2滴盐酸，观察现象。 （现象： ）,4、向第二支试管中加入NaOH(aq)，加热试管，在管口用湿润的红色石蕊试纸 检验， 观察现象。 （现象： ）,3、向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象。再向其中滴入几滴新制氯水，观察现象。 （现象： ）,2
6、、取少量晶体配成溶液。观察现象。然后取四支洁净的试管，分别加入所配溶液并编号。（现象： ）,试管口出现水珠、湿润红色石蕊试纸变蓝,溶液呈浅绿色,加KSCN(aq)后，无明显变化;再加新制氯水后，溶液呈血红色。,加入NaOH(aq)后，产生白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀，湿润红色石蕊试纸变蓝。,产生白色沉淀。,1、对于Fe2+的检验，还可以用什么方法？2、对于NH4+及Fe2+的检验，加入NaOH(aq)后，相互是否有干扰？对检验结果有没有影响？,（四）现象及结论：,（五）问题与讨论：,固体试样,设计实验检验明矾晶体中的阳离子和阴离子。,练习,二、未知物的检验,未知物的检验就是利用物质（或离子
7、）的检验方法（特征反应），根据实验现象检验未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。未知物检验常见类型：1、阳离子检验2、阴离子检验3、阴阳离子混合的检验,例1:在某溶液中，可能含有下列离子： Ba 2+ 、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。,分析：从颜色分析有Fe3+，又Ag+干扰其他离子的检验，先检验Ag+，再除去Ag+排除干扰，又Ba 2+ 、Al3+互不干扰，取上层清液加Na2SO4溶液检验Ba 2+ ，加NaOH至过量取上层清液滴加盐酸检验Al3+。,例2:某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计
8、实验检验。,分析：检验SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干扰，所以先检验CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。,具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32- ，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。,例3：在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子： K+、 NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 SO42-、 HCO3-、 Cl- ，试设计实验，检验溶液中存在或可能存在
9、的离子。,分析：初步判断有Fe3+ ，无HCO3- ， 又Ba2+、 SO42-是不能共存的，再分别取少量原溶液进行检验有无 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 。,实验设计 ： 1、先用焰色反应检验K+的存在； 2、 加硝酸钡溶液检验 SO42-的存在，有SO42-则溶液中无 Ba2+ ，如果无SO42- ，则需取原溶液加稀硫酸检验Ba2+ ； 3、检验Cl- 的存在要先除去SO42- 再加硝酸银溶液检验； 4、用氢氧化钠溶液检验Al3+的存在 ； 5、用浓碱加热检验NH4+的存在。,【练习】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、
10、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、Cl中的几种。 （1）取少量原溶液，滴加足量用硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，过滤。 （2 ）取（1）的滤液，滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，出现白色沉淀。 （ 3 ）取少量原溶液，滴加 NaOH 溶液至过量，整个过程无气体产生，只有红褐色沉淀。则原溶液中肯定存在的离子 ;肯定不存在的离子 ;可能存在的离子 .,1、未知物检验的一般步骤：利用离子或物质的特征反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似。,小 结,2、未知物检验注意事项： （1）离子间的共存问题； （2）离子间的干扰问题； （3）所加试剂在何种情况下必须是过量的； （4）语言叙述要准确。,外观观察,准备溶液,进行检验,可能含有的离子进行分析,【练习】有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另取少量粉末加热，无明显现象，冷却后加入稀盐酸，则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与Ba（OH）2溶液产生白色沉淀。继续向原反应液滴加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是 ，写出有关反应的离子方程式 。,【思考】设计简单实验鉴别NH4NO3 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4四种白色固体,再见,
