1、- 1 -黑龙江省望奎县一中 2019 届高三化学上学期第二次月考（10 月）试题温馨提示：考试时间：90 分钟，满分 100 分 总计 2 个大题，21 小题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第卷（共 45 分）一、 选择题（每题只有 1 个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )A. 9.2 g C7H8和 C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为 0.8NAB. 标准状况下，11.2 L C 2H
2、5OH 中所含的分子数为 0.5NAC. 将含 0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成 0.1NA个 Fe(OH)3胶粒D. 常温常压下，13.8 g NO 2气体溶于水，转移电子数为 0.3NA2下列离子方程式正确的是 （ B ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H 2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H + + O2- = H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32- + 2H+ =CO2 + H 2O 3. 下列离子方程式中
3、正确的是 ( )A. 用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH B. 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al3 刚好沉淀完全：Al3 SO Ba 2 3OH =BaSO4Al(OH) 324C. 磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于氢碘酸：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OD. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 24. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K 、Na 、CO 、ClO 23 pH9 的溶液中：K 、Na 、ClO 、S 2 加入 Al 能放出 H2的溶液中：C
4、l 、HCO 、SO 、NH 3 24 4 由水电离出的 c(OH )1.010 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 含有较多 Fe3 的溶液中：Na 、NH 、HS 、HCO 4 3A. B. C. D. 5.在焊接铜器时可用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 CuONH 4ClCuCuCl 2N 2H 2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A反应中被氧化和被还原的元素分别为 Cu 和 NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32C反应中产生 0.2 mol 气体时，转移 0.6 mol 电子- 2 -D该反应中被还原的 CuO 占参与反应
5、 CuO 的126.下列说法错误的是( )A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.5 mol/L 的 HCl 溶液中和，则生成物的成分是( )ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2和 NaO28.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na 合金可作原子反应堆的
6、导热剂 明矾常作为消毒剂 Na 2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烤焙制出的糕点疏松多孔A BC D9.现有 MgO 和 Fe3O4的混合物 7.6 g，向其中加入 1 molL1 的 H2SO4溶液 100 mL 恰好完全反应，若将 15.2 g 该混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固体质量为( )A13.6 g B12 gC6 g D3.2 g10.某溶液中含有 Cu2 、Mg 2 、Fe 2 、Al 3 等四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液
7、中大量减少的阳离子是( )ACu 2 BMg 2CFe 2 DAl 311.下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部12.将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N 2O4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶
8、液，其中 NaNO3的物质的量为 0.2 mol，则 NaOH 的浓度为( )- 3 -A2 mol/L B1.8 mol/LC2.4 mol/L D3.6 mol/L13已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol 1 ；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol 1 。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol 114. 已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b ,它们的离子 Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）
9、A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n15. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过 CuSO4溶液Znb16.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( )A电源 B 极是正极B(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1122C欲用(
10、丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D装置(丁)中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（52 分）17(10 分)(1)分别取 W g 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取 0.1 mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。(5)若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到 10 mL 1 molL1 的盐酸中，在标准状况下
11、，产生氢气体积的大小顺序是_。18、(6 分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。(1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如 NaCl)和 Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。NaCl 和 Cl2中化学键的类型分别是_和_。燃煤过程中生成的 SO2会与 NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和 Cl2。若生成 Cl2 - 4 -22.4 L(标况)时转移电子数为 46.021023，该反应的化学方程式是 , (2)已知：2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H1196.46 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l)
12、 H2285.84 kJmol 112Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H3184.60 kJmol 1在催化剂作用下，用 H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的 Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：_。19.（12 分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。(1)已知：2BrO Cl 2=Br22ClO ； 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl；ClO 5Cl 6H =3Cl2 3 3 33H2O，则 ClO 、BrO 、IO 、Cl 2的氧化性由弱到强的排序为 3 3 3_。(2)已知 Fe3 的氧化性
13、强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl 3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉溶液_。(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下，常用 NaBH4处理含 Au3 的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO 形式存在，反应前后硼元素化合 2价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 ，(4)某强氧化剂RO(OH) 2 能将 Na2SO3氧化。已知含 2.0103 mol RO(OH)2 的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则反应后 R
14、 的化合价为_价。(5)将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入 V mL a molL1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(用含 V、 a 的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 H2O2的质量为_ g。20.（12 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO
15、3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：- 5 -(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ,(2)加入 H2O2的作用是 ,(3)滤渣 2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2= = = = =800 MgSO4C MgOSO 2CO= = = = =800 MgSO43C MgOS3CO= = = = =800 用如图装置对煅烧产生气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可能是_(填化学式)。B 中盛放的溶液可能是_(填字母)。aNaOH 溶液 BNa 2CO3溶液c稀硝酸 DKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH
16、 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式_。21.（12 分）向 100 mL BaCl2、AlCl 3和 FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀的物质的量( n)和加入溶液 B 的体积( V)关系如图。(1)当加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀为(化学式)_。(2)从 90 mL 至 100 mL 之间加入 10 mL B 溶液时发生的离子反应方程式_。(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表。溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3c(mol/L)- 6 - 7 -答案一
17、、 选择题15 ABACB 610 DCBBC 1115 BACAC 16A二、填空题17、1/23：1/12：1/9 1：2：3 23：12：9 6：3：2 Na Mg=Al18、(1)离子键 共价键(或非极性键)2NaClSO 2O 2 Na2SO4Cl 2= = = = = （2）H 2O2(l)Cl 2(g)=2HCl(g)O 2(g) H3.01 kJ/mol19、(1)IO Cl2ClO BrO 3 3 3(2)取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明 Fe3 的氧化性强于 I2(3)8Au3 3BH 24OH =8Au3BO 18H 2O 4 2(4)0(5) 17aV 50014020、(1)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O(2)将 Fe2 氧化为 Fe3(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH (热)= =2S2 SO 3H 2O2321、(1)BaSO 4、Fe(OH) 3(2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，Ba 2 SO =BaSO4 2 24(3)溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3c(mol/L) 1 1 1 0.2 0.1
