1、绝密启用前 试卷类型:全国卷天一大联考 20172018 学年高中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共 16小题,每小题 3分,共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2、合题目要求的。1化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D小苏打常作制糕点的“起泡剂”2葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C 3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为 11(同温同压)。乳酸的结构简式可能是ACH 3OCH2COOH BCH 3CH(OH)COOH CCH 3COOCH2OH DHCOOCH 2OCH33下列有关说法正确的是 AMg(HCO 3)2、NaHSO 3和(NH 4)3PO4都是酸式盐BBaSiO 3、HC1O 4和
3、 Na2S都是强电解质C蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于 1nmDCH 2Cl2、C 6H6和 CH4O表示的物质都是纯净物4下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A无色透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Cl - BBa(AlO 2)2溶液中：K +、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-C能使酚酞变红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br - DpH=0 的溶液中：Na +、K +、S 2-、SO 32-5硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是 A氧化产物、还原产物
4、的物质的量之比为 11 B若 0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移 4mol电子C当 Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊 D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH降低6常温下K sp(PbI2)=8.510-9。取适量黄色 PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤。在滤液中加入少量 KI,测得 c(I-)=1.010-2molL-1。下列说法正确的是AK sp(PbI2)减小 B溶液中 c(I-)减小C产生黄色沉淀 D溶液中 c(Pb2+)=8.510-7molL-17下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是选项 实验操作 离子方程式A 向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe 2+Br
5、- Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B 用澄清石灰水鉴别 K2SO3溶液和 KHSO3溶液 Ca2+SO32-=CaSO3C 用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-D 向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 Al3+3OH-=Al(OH)38据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法 1：舰体镶嵌一些金属块;方法 2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A方法 1叫外加电流的阴极保护法 B方法 2叫牺牲阳极的阴极保护法C方法 1中金属块可能是锌、锡和铜 D方法 2中
6、舰体连接电源的负极9某学习小组设计实验探究 H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是A若 F中产生黑色沉淀,则说明 H2SO4的酸性比 H2S强B若 G中产生浅黄色沉淀,则说明 H2S的还原性比 Fe2+强C若 H中溶液变红色,则说明 H2S是二元弱酸D若 E中 FeS换成 Na2S,该装置也可达到相同的目的10298K 时,向 20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加 0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的 pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）AMOH 是强电解质 Bb 点对应的盐不水解C水的离子积 Kw：bca Dc 点溶液中 c(CH3COO-)c(M+)c
7、(H+)c(OH-)11常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得 c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得 c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B达到新平衡时，H 为原来的 2倍C上述反应达到新平衡状态时 x=2aD上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变12C 是一种香料,结构简式如图所示。下列说法错误的是A常温下，G 能使溴水褪色BG 的分子式为
8、 C15H16O2C苯环上二溴代物有 5种DG 分子中至少有 12个原子共平面13工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH 2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健 C-H C=C H-O C-C C-O健能/kJmol -1413 615 463 348 351下列说法错误的是A上述合成乙醇的反应是加成反应B相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2倍D上述反应式中,H=-96kJmol -114阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A23gC 2H6O含 C-H
9、键数目一定为 3NAB标准状况下,22.4LCH 3Cl含氢原子数目为 3NAC1molL -1NH4Fe(SO4)2溶液中 NH4+数目小于 NAD电解法精炼铜时,阳极溶解 32g,转移电子数一定为 NA15a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3倍,a 和 b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液,开始没有沉淀;随着 bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：b“”或“=
10、“)。NO 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。（3）在 2L恒容密闭容器中充入 0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g) Cl2(g)+2NO(g)H,测得 c(Cl2)与温度和时间的关系如图 1所示。300时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图 2所示。a= 。图 2中符合题意的曲线为 (填“”或“”)。20(10 分)铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：。（2）在 Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。已知：K spCu(OH)2=2.210-2
11、0，Cu 2+(aq)+4NH3(aq) Cu(NH3)42+(aq)K1=2.01013。则Cu(OH)2(s)+4NH3(aq) Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq)K2= 。（3）Cu(OH) 2溶于浓烧碱溶液生成 Na2CuO2,在 Na2CuO2溶液中滴加 CuCl2溶液,可能观察到的现象是 。（4）纳米级氧化亚铜(Cu 2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。a 极名称是 ;阳极的反应式为 。若电解过程中有 1mol离子通过交换膜,则制备 Cu2O的质量为 g。21(10 分)碲及其化合物是半导体材料。（1）25时,H 2TeO3(亚碲酸)：K a1=1.010-3、K a2=2.010-8。在该温度下,0.1molL -1H2TeO3溶液的 pH约为 (填代号)。A0.7 B1 C2 D5NaHTeO3溶液中,H 2TeO3、HTeO 3-、TeO 32-浓度大小的排序为 。（2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te,含少量的 Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知 TeO2微溶于水,易与浓强碱浓强酸反应)：铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是 ；若调节 pH时,pH 过低,则粗碲产率会 (填“增大” “减小”或“不变”)。上述流程中可以循环利用的物质是 。写出铜阳极泥转化成 TeO2的化学方程式： 。
