1、选择题 共 40 分单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活、社会、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用B.食品加工中应严禁使用人工合成的物质C.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质D.燃煤中加入一些生石灰后可有效减少温室气体的排放以2、下列有 关化学用语表示正确的是A.质子数为 53、中子数为 78 的碘原子: 7853I B.二氧化硅的结构式: O=Si=OC.2-戊烯的结构简式: CH 3CH2CH=CHCH3 D 氯化镁的电子式: : 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系
2、的是A.碘化银固体圣黄色，可用于人工降雨B.浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝 C.乙酸乙酯在碱性条件下水解，可用于制肥皂D.甲醛能使蛋白质变性，可用于医疗器械的杀菌消毒4、CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H 2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取 SO2 B.用装置乙制取 CuBrC.用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D.用装置丁干燥 CuBr5、短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素
3、 X 的原子半径是最小的，Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子半径: r(Y)bC.图丙表示催化剂能减小正、逆反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等路 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应。2NO 2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的H010、25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. pH=1 的溶液中: NH4 +、Na +、MnO 4-、I -B.使酚酞呈无色的溶液中: N
4、H 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. c(Fe3+)=0.2mol/L 的溶液中: K +、Na +、NO 3-、ClO -D.KW/c(H+)=110-13mol/L 的溶液中: NH 4+、Mg 2+、 HCO 3-、NO 3-不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11、某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是A.该化合
5、物分子中只含一个手性碳原子B.该化合物与 NaHCO3溶液作用有 CO2气体放出C.1mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 3 mol Br 2D.在一定条件下，该化合物与 HCHO 能发生缩聚反应12、下列说法正确的是A.某盐溶液呈酸性，该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐B.向氨水中不断通入 CO2气体，溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)相应减小C.CH3Cl(g) +Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常温下能自发进行，则该反应的H0D.硫酸工业中的反成，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H c(HTeO3-) c(OH-)c (H2TeO3) c(H+)15
6、、工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件 F 发生反应 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将 0.5molCO 和 0.5molH2在体积为 2L 的密闭容器中发生上述反应。则下列示意图合理的是非选择题 共 80 分16、(12 分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含 MnO2、C、Hg 2+等)，既可制取 MnSO44H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下:己知: 25时，Ksp(FeS) =510 -18，Ksp(MnS)=4.610 -14，Ksp(HgS)=210 -54(1)“浸取”时， 生成 MnSO4和 Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)滤
7、渣 I 的成分为 MnO2、HgS 和_(填化学式)；若浸取反应在 25时进行，FeS 足量，则充分浸取后溶液中 c(Hg2+)/c(Fe2+)=_(填数值)。(3)“氧化” 时，溶液中 Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式为:_；滤渣 II 的主要成分为_(填化学式)。(4)最终 MnSO4产率与“浸取”时 m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，FeS 用量超过最佳值时，MnSO 4产率反而变小的原因是_。17、(15 分)H 是一种医葯中间体(6-甲氧基-3, 4-二氢-1-萘甲腈)，它的一种合成路线如下:(1) C 中官能団的名称为_和_。(2) E 生成 F 的反应类型为_
8、。(3)已知环状化合物 X 的分子式内 C4H4O3，X 的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式:_。除苯环外,不含其他环状结构；分子中有 5 种不同化学环境的 H能发生水解反应，水解广物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；(5)己知 RCN RCOOH。请写出以 和(C 2H5)2AlCN 内原料制备的合成路线流程图(天机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、(12 分)锰酸锂(LiaMnbOc)是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的素显+4、+3 及+2价三种价态实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=化合物中同种元素不同
9、价态的代数和/该元素原子数目总和，如 Fe3O4中铁元素平均价态为+(8/3)。实验步骤如下：已知相关部分反应如下：2Mn 3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn 4+C2O42-=Mn2+2CO22MnO 4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H 2O14Mn 2+2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn(PO4)23-+Cl2+8H 2O(1)LiaMnbOc中锂显+1 价，氧显-2 价，则锰元素的平均价态为_(用含 a、b、c代数式表示)。(2)判断“步骤 2”滴定达到终定时的判断依据是_。“步骤 2”滴定速度不能过快否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧
10、化锰及氧气，该反应的离子方程式为_。(3)已知 V1=22.00，V 2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态(写出计算过程，结果保留 2 位小数)。19、(15 分)NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体， 广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr 等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：请回答下列问题:(1)溶解“废渣”常用一定浓度的稀硫酸。用浓硫酸配制 100mL 一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量简、玻璃棒外还有_。(2)向“滤液 I”中滴入适量的 Na2S 溶液，目的是除去 Cu2+、Zn 2+
11、,写出除去 Cu2+的离子方程式_。(3)在 40左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe2+,再在 95时加入 NeOH调节 pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用 NaClO3作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度一 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区或已知 25时，Fe(OH) 3的Ksp=2.6410-39。下列说祛正确的是_(选填序号)。a. FeOOH 中铁为+2 价b.若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+,再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=2 6410-
12、27c.用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为 6Fe2+ +ClO3-+6H+ =6Fe3+Cl-+3H2Od.工业生产中常保持在 8595生成黄铁砜钠，此时水体的 pH 约为 1.22.0(4)上述流程中“滤液 III”的主要成分是_。(5)确定向“滤液 III”中加入的 Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是_。(6)“操作 I”的实验方案为:_，再用少量乙醇洗涤NiSO46H2O 晶体并晾干。【实验中必须使用到的试剂，蒸馏水、BaCl 2溶液，6mol/L的 H2SO4溶液】。20、(14 分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以 CO2
13、与 NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH 3(g)CO 2(g)NH 2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol 1NH 2CO2NH4(s)CO (NH 2)2(s)H 2O(g)；Ha kJmol 12NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2(s)H 2O(g)；H86.98 kJmol 1则 a 为_ 。(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO 2H 2O2HNO 2；2HNO 2CO(NH 2)22N 2CO 23H 2O。当烟气中 NO、NO 2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO)V(NO 2)51 时，可通入一定量的空气，同温
14、同压下，V(空气)V(NO)_(空气中氧气的体积含量大约为 20%)。上图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%。(3)上图 2 表示使用新型电极材料，以 N2、H 2为电极反应物，以 HClNH 4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_。生产中可分离出的物质 A 的化学式为_。(4)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收 NOx的装置如图 3 所示(图中电极均为石墨电极)。若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时 NO2发生反应的电极反应式:
15、_。若有标准状况下 2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的 H+为_mol。21、(12 分) 选做题)本愿包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按 A小题评分。A. 物质结构与性质 Cu(NH 3)4SO4是一 种深蓝色的配位化合物。(1) Cu2+可被还原成 Cu+，Cu +基态核外的外围电子排布式为_。(2) H 元素与 N 元素可形成分子式为 N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中 N 原子的杂化轨道类型为_。(3)与 CS2分子互为等电子体的 SCN-离子的电子式为_。(4) Cu 可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途
16、。某 Cu 的配合物结构如下图 1所示，则该配合物中心原子 Cu 的配体数为_ ; 其分子内含有的作用力有_(填序号)。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健(5) Cu 元素与 S 元素形成的一种化合物品跑如上图 2 所示，其中 S 的配位数为_。1-5：ACBDC 6-10：ADDCB 11-15：AB BD C CD A16、(12 分)(1) 9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe(SO4)3+10H2O(2 分)(2) C (2 分)；410 -37 (2 分)(3) 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O (2 分)；Fe(OH)
17、 3写Fe(OH) 3、CaSO 4不扣分(2 分)(4)浸出液中残存大量 S2-，容易与 Mn2+生成 MnS 沉绽(2 分)17、(15 分)(I)醚键 羧基(2 分，每空 1 分)(2)氧化反应(2 分)(3) (3 分)(4) (3 分)(5)(5 分)在完成反应过程中，反应物或者产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断。合成路线中出现中断，后续反应路线不给分。18、(12 分)(1) +(2c-a)/b (1 分，无“+”不得分)(2)滴入最后满 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，月 30s 内不褪色(2 分)4MnO4-+4H+ 4MnO2
18、+2H 2O+3O2(2 分，没有配平或者漏写“”、“”、“” 中之一则扣 1 分)(3) n(Na2C2O4) =0. 200mol/L10.0 mol/L 10-3LmL-1=2.0010-3moln(KMnO4) =0.02000molL-122.00mL10-3LmL-1=4.40010-4mol 还原 Mn4+和 Mn3+的草酸钠为：2.00010-3mol-5/24.40010-4mol =9.00010-4mol则：n(Mn 4+)+1/2n(Mn3+)=9.00010-4mol(2 分)锰酸锂样品中总锰量为：n(Mn4+)+n(Mn3+)+n(Mn2+)=n(NH4)2Fe(S
19、O4)2- n(KMnO4)=0.1000molL-116. 40mL10-3LmL-1-4.40010-4mol=1.200010-3mol(2 分)锰酸锂样品中锰平均价态为：=+3.5 (3 分)答：锰酸锂样品中锰平均价态为+3.519、(15 分)(1) 100mL 容量瓶、胶头滴管(2 分，漏写得 1 分，有错不得分)(2)S2-+Cu2+=CuS (2 分，漏写“”得 1 分，有错不得分)(3) cd (2 分，漏选得 1 分，有错不得分)(4) Na2SO4、NiSO 4 (2 分， 漏写一种物质得 1 分，写错物质的不得分)(5)上层清液呈无色(2 分)(6)过滤(1 分)，并用
20、蒸馏水洗涤沉淀 23 次，直至向最后的洗涤液中滴加 BaCl2溶液时无白色沉淀(1 分)；将滤渣转入到烧杯中，滴加 6molL-1的 H2SO4溶液，并用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解(1 分)。蒸发浓缩、冷却结晶(1 分)，过滤(1 分)20、(14 分)(1)+72.49 (2 分)(2)1：1(2 分) 5(+0.2) (2 分)(3)N2+6e-+8H+=2NH4+(2 分) NH4Cl(2 分)(4)NO 2-e-+H2O=NO3- +2H+ (2 分) 0.1 (2 分)21、(共 12 分)(1) 3d10 (2 分) (2) sp 2(2 分) (3) (2 分)(4)2(1 分)；ACE (3 分，漏写 1 个扣 1 分，有错不得分)(5) 4 (2 分)
