1、四川省乐山市 2018 届高三第三次调查研究考试理综化学试题1. 2017 世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。 ”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理 PM2.5【答案】A2. 乳酸薄荷酯简称 ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A. ML 的分子式为：C13H28O3 B. 1mol ML 完全水解能消耗 2mol NaOHC. ML 发生消去反应的产物只有一种结构 D.
2、 ML 分子中的所有碳原子在同一平面上【答案】C【解析】根据 ML 的结构简式可知：ML 的分子式为：C 13H24O3，A 错误；ML 含有 1mol 酯基，1molML 完全水解能消耗 1molNaOH，B 错误；与羟基相连碳的邻碳上有氢原子，才能够发生消去反应，所以 ML 发生消去反应的产物只有一种结构，C 正确；甲烷的结构为正面体结构，ML分子含有-CH 3 、CH 2- 、 等结构，所以 ML 分子中的所有碳原子不在同一平面上，D错误；正确选项 C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，该 ML 有机物分子中含有-CH 3
3、、CH 2- 等结构，所以不可能所有原子共平面。3. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的 实验操作、现象A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B 量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在 25mL 碱式滴定管中装入 KMnO4溶液，调整初始读数为 5.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中C 证明镁与 CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有 CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有 Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A. A B. B C. C D
4、. D【答案】C.点睛：在 25mL 酸式滴定装中装入 KMnO4溶液，调整初始读数为 5.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于 20.00 mL；当液面调整到 25.00mL 时，所量取的 KMnO4溶液为 20.00mL。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.7g 铝中加入 1mol/L NaOH 溶液，转移的电子数是 0.3NAB. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为 0.6NAC. 1mol 石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6NAD. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和是 0.2NA【答
5、案】B【解析】没有给出 NaOH 溶液的体积，不能判断出金属铝是否完全反应，也就不能确定 2.7g 铝中加入 1mol/L NaOH 溶液，转移的电子数是 0.3NA，A 错误；0.05mol LiCH 3中所含有的电子数为 0.05（3+6+3）N A=0.6NA，B 正确；依据 n=m/M 计算物质的量= =1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子 2 个，则 1mol 碳原子含有六元环的个数为 0.5 NA，C 错误；0.1mol Cl2通入水中，溶液存在含有氯元素的微粒有：HClO、Cl -、ClO -、Cl 2，根据氯原子守恒规律：0.1mol Cl 2通入水中，HClO、Cl -、
6、ClO -粒子数之和小于 0.2NA，D 错误；正确选项 B。5. 下图为元素周期表短周期的一部分，乙原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下列叙述错误的是A. 氢和 R、W 三种元素形成的阴离子有 3 种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构C. R、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z 的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱【答案】D【解析】由上述分析可以知道,X 为 F,Y 为 S,Z 为 Cl,W 为 O,R 为 C；R、W 和氢三种元素形成的阴离子有 、 、 等，A 正确；RY 2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为 ,每个原子的最
7、外层均为 8 电子结构, B 正确；非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则 R、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强, C 正确；非金属性 ,则 X 和 Z 氢化物的热稳定性减弱,而 X 和 Z 氢化物的还原性增强,D 错误；正确选项 D。6. 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以 NaOH 为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如下。下列有关说法错误的是A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输 B. Y 室的电极反应式：O 2+4H+4e-=2
8、H2OC. X 室为负极室，Y 室为正极室 D. 甲中消耗 1mol 甲酸，乙中转移 2mol 电子【答案】B【解析】甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A 正确；Y 室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式 O2+4e-+2H2O=4OH-，B 错误；通过装置图看出，X 室为负极室，Y 室为正极室，C 正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH=CO 2+H 2；反应转移电子 2mol 电子，因此甲中消耗 1mol 甲酸，乙中转移 2mol 电子，D 正确；正确选项 B。7. 在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10mL1.
9、0mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. a1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中 或碱中 越大,其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为 , 溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以 c 点溶液中溶质为 和 ,d 点溶液中溶质为 和,且 ,d 点抑制水电离, b、c 点促进水电离,但 b 点促进水电离程度大于 c，所以水电离程度大小顺序是 b c d；B 错误；c 点溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以 是原来的一
10、半,为0.5mol/L，c(NH 4+)=0.5mol/L， C 错误；d 点时，溶质为 和 ,且,d 点抑制水电离,电离大于水解，所以 c(Cl-) Ksp(PbCO3)，容易实现沉淀的转化 (3). Pb PbO PbCO 3 (4). HNO3 (5). 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) (6). 110 -3 (7). 滤液 2(HNO3溶液)可以循环利用 (8). 4PbSO 4+6NaOH 3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O (9). 51.8【解析】(1)步骤向铅泥中加 Na2CO3溶液,由表可以知道 PbCO3的溶解度小于 PbSO4
11、的溶解度，所以步骤“转化”的化学方程式：PbSO 4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4；该反应能发生的原因是 Ksp(PbSO4) Ksp(PbCO3)，容易实现沉淀的转化；正确答案：PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4；K sp(PbSO4) Ksp(PbCO3)，容易实现沉淀的转化。（2）铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等） ，加入碳酸钠溶液后，由于 PbO、Pb 与碳酸钠不反应，反应又生成了 PbCO3，所以步骤“过滤 1”后所得滤渣的主要成分为Pb、PbO、PbCO 3；正确答案：Pb、PbO、PbCO 3。（3）根据题给信息可知：铅与冷盐酸、冷硫酸几
12、乎不起作用，所以步骤“酸溶” ，最适合选用的酸为硝酸；为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温或适当增加硝酸浓度或减小滤渣颗粒大小等；正确答案：HNO 3 ；适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)。 （4）根据 Ksp(PbSO4)=1.8210-8，c(SO 42-)c(Pb2+)=1.8210-8，c(Pb 2+)=1.8210-5molL-1，所以 c(SO42-)=110-3 molL-1；正确答案：110 -3。（5）Pb、PbO 和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2, Pb(NO3)2中加稀 H2SO4转化成 PbSO4和硝酸,HNO 3可循环利
13、用；正确答案：滤液 2(HNO3溶液)可以循环利用。（6）硫酸铅与强碱溶液加热反应生成 3PbOPbSO4H2O，化学方程式为 4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O ； 若得到纯净干燥的三盐 ,则其中铅元素的质量为: ,设铅泥中铅元素的质量分数为 w,则 铅泥中铅元素为 ,铅泥中的铅元素有 转化为三盐,有 ,计算得出,w=0.518=51.8%；正确答案：51.8。11. 【化学选修 3：物质结构与性质】2017 年 4 月 26 日，海军成立 68 周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航
14、母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni 2+最高能级电子的运动状态有_种，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中 C 原子杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填元素符号)氟 氯 溴 碘第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008根据价层电子对互斥理论，预测 ClO3-的空间构型为_形，写出一个 C1O3-的等电子体的化学符号_。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6（ ）和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请
15、比较二者酸性强弱：H 5IO6_HIO4（填“” “”或“= ” ）（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn 2+与 S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示 Zn2+，白球表示 S2-)。则该晶体中与 Zn2+等距且最近的 S2-形成的立体图形为_。已知该晶体的密度为 gcm -3，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体中 Zn2+和 S2-原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 S2-和 Zn2+之间的最短距离为_pm。 （写出计算式即可）【答案】 (1). 8 (2). d (3). sp 3 (4). I (5). 三
16、角锥 (6). SO 32- (7). (8). 正四面体形 (9). 1010 (或 1010)【解析】Ni 原子核电荷数为 28，基态原子电子排布为Ar3d 84s2, Ni2+电子排布为Ar3d 8，最高能级电子的运动状态有 8 种，铬元素在周期表中 d 区；正确答案：8；d。（2）根据该材料聚硅氧烷的结构可知，碳原子形成的杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的 键数，对于-CH 3 、-CH 2CH3 和CF 3基团来说，碳原子形成的杂化轨道数=0+4=4，C 原子均属于 sp3；正确答案：sp 3。（3）卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At 元素,元素的第一电离能越小,元素失
17、电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是 I 元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子；正确答案:I。ClO 3-的成键电子对数为 3，孤电子对数为 1，由 m+n=4,为空间四面体模型，而该分子中含有一对孤电子对，则变为三角锥型；与 C1O3-的等电子体的化学符号 SO32- ；正确答案： 三角锥；SO 32-。H 5IO6 中含有 5 个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子 1 个, 为一元酸,含有 1 个羟基氢,含非羟基氧原子 3 个,所以酸性: H 5IO6HIO4；正确答案：。（4）根据晶胞可知，则该晶体中与 Zn2+等距且最近的 S2-
18、形成的立体图形为正四面体形 ；该晶体中含有 Zn2+个数为 4，S 2-个数为 8 +6 =4，即该晶胞中有 4 个 ZnS；设晶胞的棱长为xcm，则晶胞的体积为 x3= ，体对角线长度为 xcm，由于该晶体中 Zn2+和 S2-原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，所以该晶体中 S2-和 Zn2+之间的最短距离为 = = 1010 pm；正确答案： 1010 (或 1010)。点睛：明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键；利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被 8 个晶胞占有，面上的原子被 2 个晶胞占有，棱上的原子被 4 个晶胞占有，占有 a 图中顶点上的原子被 6
19、 个晶胞占有，据此分析答题。12. 【化学选修 5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知： (R、R、R“代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物 A 中含有的官能团的名称为_。（2）有机物 B 的名称是_，由 BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3）在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。（4）写出 EF 的化学方程式_。（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式_。（）属于芳香族化合物 （）核磁共振氢谱上只有 2 组峰（6）根据题给信息，写出以 CH4为原料制备 CH3CHO 的合成路线（其他试剂任选）_。【答案】 (1). C 10H
20、14 (2). 溴原子 (3). 环戊醇 (4). 氧气 Cu/Ag，加热 (5). (6). (7). (8). 【解析】 （1）根据有机物甲得结构简式可知，分子式为 C10H14；有机物 A 是由环戊烷与溴发生取代反应生成的溴代烃，因此有机物 A 中含有的官能团为溴原子；正确答案：C 10H14；溴原子。（2）有机物 A 为一溴环戊烷，在氢氧化钾溶液加热的情况下发生取代反应生成醇，有机物B 为环戊醇；醇发生催化氧化，所需的反应试剂为氧气，反应条件为 Cu/Ag，加热；正确答案：环戊醇；氧气；Cu/Ag，加热。（3）根据流程及反应条件下可知：反应、为取代反应；反应、为消去反应，反应为加成反应；在上述反应中，属于取代反应的有；正确答案：。（4）根据题给信息可知：有机物 与有机物 发生反应生成有机物 ，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应，化学方程式为；正确答案：。（5）有机物甲的分子式为 C10H14，同根异构体满足的条件为（）属于芳香族化合物，含有苯环， （）核磁共振氢谱上只有 2 组峰，是一个高度对称的结构，具体结构为 ；正确答案： 。（6）根据题给信息可知：卤代烃在镁、无水乙醚的作用下，生成 ，甲烷最终氧化为甲醛，甲醛与 在一定条件下生成乙醇，最终氧化为乙醛；合成流程如下：；正确答案：。
