1、东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018 届高三第二次模拟考试理综-化学试题1. 下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸【答案】A【解析】A. 聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故 A 错；B. 铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故 B 正确；C. 液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。故 C 对；D 常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故 D 对。答案：A。2. 解释下列事实的方程式正确的是A. 纯碱溶液显碱性：CO 32-+2
2、H2O H2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H +NO3-=Ag+NO2+H 2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：CaCO 3+O2+SO2= CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O【答案】D点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例 CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。3. 2017 年 1 月 1 日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有
3、机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是A. 分子式为 C21H28O2 B. 能溶于水，属于芳香烃C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯环上的一氯取代物有 3 种【答案】B点睛：抓住官能团的特征进行判断物质类别。例芳香烃的特点含苯环，只有碳氢元素组成。一氯代物同分异构体的判断方法是通过结构简式找出含有氢的种类。有机物被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质类别有碳碳双键，醇，醛 苯的同系物等。4. Al-Ag2O 电池是一种以 NaOH 溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是A. 负极反应式为：Al+4OH -3e-=A1O2-+2H2OB. 负极可能会发生副反应：2Al+
4、2OH -+2H2O=2A1O2-+3H2C. 当电路中转移 0 05mole-时，正极质量减少 0.4gD. 电池工作时，正极附近 pH 变小【答案】D【解析】Al-Ag 2O 电池是一种以 NaOH 溶液为电解质的电池，负极 Al 失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH -3e-=A1O2-+2H2O，故 A 正确；根据 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2所以B 正确；由电池的总反应 2Al3Ag 2O2NaOH=2NaAlO 26AgH 2O， 正极 Ag2O Ag e-减少 16g,0.05 m m=16 =0.4g.当电路中转移 0.05mole-时，正极质量减
5、少 0.4g,正确；D. 电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以 pH 变大，故 D 错；答案：D。点睛：本题考查原电池有关知识。根据氧化还原反应判断电池的正负极，根据化合价变化判断电子的得失。整个电路抓住电子守恒进行计算。5. W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，X、Y 可形成原子个数比为 11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和 YZ 溶液来获得 Z 的单质及其他产品。下列说法正确的是A. W 和 X、Y、Z 均能形成 18 电子的分子B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W)C. X、Y
6、 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D. W、X、Z 三种元素形成的化合物一定是弱酸【答案】C【解析】由以上分析可以知道 W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Cl 元素。 A. W和 X、Y、Z 分别形成 H2O NaH HCl , 期中 H2O NaH 均不是 18 电子的分子故 A 错误; B.四种元素的原子半径大小顺序为 ,即原子半径大小顺序为,故 B 错误; C.X、Y 之间形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，他们同时含有离子键和非极性共价健所以 C 选项是正确的; D.W、Y、X 三种元素形成的化合物可能是 HClO4,为强酸，故 D 错误.
7、 所以 C 选项是正确的.点睛：考查原子结构和元素周期律的相关知识。先通过结构和性质来判断元素的类别，在根据元素周期律进行判断即可。6. 下列实验装置能完成相应实验目的的是A. 制取二氧化氮 B. 制取氨C. 制取氯气 D. 制取乙酸乙酯【答案】B【解析】二氧化氮溶于水和水反应，生成硝酸和一氧化氮。故 A 错；实验室制取氨气，所以 B 正确；C 制取氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O,，没有加热，故 C 错；D 制取乙酸乙酯导管不能插入液面下，故 D 错；答案：B.7. 室温下 H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与 pH 关系如图所示，下列叙述中不正确的是A. lg
8、K1(H3PO4)=-2.2B. 向 Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液 pH=8 时，c(HPO 42-)c(H2PO4-)C. 想获得较纯的 NaH2PO4溶液，可将溶液 pH 控制在 45D. 向磷酸溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na +)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)【答案】D【解析】磷酸的电离反应方程式为：H 3PO4 + H2PO4-; H2PO4- H+ HPO42-; HPO42- H+ PO43-;K1=(C(H+).C(H2PO4-)/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-) A. lgK1(H3PO4)=-2.2当 P
9、H=-2.2 时，C(H 3PO4)= C(H2PO4-)，所以 A. lgK1(H3PO4)=-2.2，正确；B. 向 Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液 pH=8 时，由图像知 c(HPO42-)c(H2PO4-)，故 B 正确；C. 由图像知溶液 pH 控制在 45 时，溶液中主要存在的是 H2PO4-，所以想获得较纯的 NaH2PO4溶液，可将溶液 pH 控制在 45，故 C 正确；D. 向磷酸溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，根据物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故 D 错误；答案 D。8. 以工业制立德粉
10、后的铅锌废渣（主要成分为 ZnO 和 PbSO4，杂质含 Si、Fe、Cu、Cd 等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：K sp(PbSO4)=1.610-8，K sp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中 PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体 A 的化学式为_。（2） “酸浸”过程中 pH 不宜过低，若 pH 过低，可能出现的问题是_。（3） “沉降 I”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）滤液 D 中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的 ZnO， “煅烧”之前应该进行的操作 I 是_。（5）以 1t 含锌元素 10%的铅锌废渣为原
11、料，制得活性氧化锌 113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能” ）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。【答案】 (1). PbSO 4 (s) + CO32 (aq) PbCO3(s) + SO42 (aq) (2). CO2 (3).铁元素以离子形式进入到滤液 C 中，影响 PbCrO4纯度 (4). 2Pb 2+ 2OH +Cr2O72=2PbCrO4+H 2O (5). (NH4)2SO4 (6). 洗涤、干燥 (7). 不能 (8). 除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率【解析】
12、 （1）已知 Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(PbCO3)= 7.410-14.所以 “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为 PbSO 4 (s) + CO32 (aq) PbCO3(s) + SO42 (aq)，固体A 为 PbCO3(s)酸浸后产生的气体为 CO2, A 的化学式为 CO2。答案：PbSO 4 (s) + CO32 (aq) PbCO3(s) + SO42 (aq) CO2（2） “酸浸”过程中 pH 不宜过低，若 pH 过低，酸性强，使 Fe 与酸反应生成有关铁的化合物，进入到滤液 C 中，再加碱进行沉降时，会出现 Fe(OH)3沉淀，影响 PbCrO
13、4纯度。答案：铁元素以离子形式进入到滤液 C 中，影响 PbCrO4纯度。（3）由 知“沉降 I”过程中发生反应的离子方程式为. 2Pb 2+2OH +Cr2O72=2PbCrO4+H 2OO（4）由图知滤液 B 中含有的离子为 Zn2- NH4+ CO32 ,加 H2SO4调节溶液的 PH=6-6.5 出现沉淀，滤液为(NH 4)2SO4，所以滤液 D 中溶质的主要成分为(NH 4)2SO4。为制得较为纯净的 ZnO， “煅烧”之前应该对固体进行洗涤干燥处理。答案：(NH 4)2SO4 洗涤、干燥。（5）根据图知不能，因为在除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅
14、锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率。9. 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：C 2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H 1=+136 kJ/molC 2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H 2=-110 kJ/mol已知反应相关的部分化学键键能数据如下：化学键 H-H(g) H-O(g) O=O(g)键能( kJ/mol) 436 X 496由此计算 x=_，通过比较H 1和H 2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_（任写一点） 。（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了
15、C2H4外，还存在 CH4、CO、CO 2等副产物（副反应均为放热反应） ，图 1 为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_，反应的最佳温度为_（填选项序号） 。A.700 B.750 C.850 D.900乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率乙烯选择性（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图 2 为 n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中 n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_，判断的理由是_。（4）工业上，保持体系总压恒定为 100kPa 的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体
16、中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为 70%） ，掺混惰性气体的目的是_。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：C2H6 O2 C2H4 H2O 其他物质2.4% 1.0% 12% 15% 69.6%计算该温度下的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数）【答案】 (1). 465 (2). 氧化裂解反应是放热反应，节约能源;氧化裂解反应热力学趋势上大 (3). 温度升高，反应速率加快，转化率升高 (4). C (5). 2 (6). 比值小于 2 时，乙烯的收率降低；比值大于 2 时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管 (7). 正反应是气体分子数增多的
17、反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 (8). KP = 75【解析】 （1）-： O2(g)+ H2(g) = H2O(g) H=-246 kJ/mol，H-H(g)= 436 kJ/mol, H-O(g)= XO=O(g)= 496 kJ/mol 由此计算 x= 465 kJ/mol，通过比较H 1和H 2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是氧化裂解反应是放热反应，节约能源;氧化裂解反应热力学趋势上大。（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了 C2H4外，还存在 CH4、CO、CO 2等副产物,因为副反应均为放热反应升高温度，不利于副产物的生成；因为乙烯选择
18、性=，所以由图知温度升高，反应速率加快，转化率升高为；由图观察温度在 850和 900之间，乙烷的转化率都比较大，乙烯收率较高和乙烯选择性较，所以，选择 850较好，答案：温度升高，反应速率加快，转化率升高 C。（3）由图 2 观察知 n(C2H6)/n(O2)NP (3). 每个 H2O 平均形成的氢键数目比每个 HF 平均形成的氢键数目多 (4). (5). sp2杂化 (6). 三角锥形 (7). BBr 3PBr 33H 2 BP6HBr (8). 12 (9). 【解析】 （1）由已知 X、Y、Z、W、R 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数
19、之比为 1:2:3:2，R 和 Z 同主族推出 X 为 B, Y 为 C、Z 为 N、W为 O、R 为 P。 （1）Z 为 N 其基态原子的价层电子排布图为. （2）因为 Z 为 N、W 为 O、R 为 P，三种元素非金属性 ONP，非金属性越强，电负性越大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为 ONP。答案：ONP。（3）W 的常见氢化物为 H2O,每个分子能形成两条氢键，而每个 HF 分子只能形成一个氢键，所以虽然 H2O 氢键的键能小于 HF 氢键的键能，但水常温下为液态而 HF 常温下为气态。答案：每个 H2O 平均形成的氢键数目比每个 HF 平均形成的氢键数目多。（4）Y 4Z4W8
20、的分子式为 C4N4O8,该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键,是一种威力极强的炸药，可推知其结构简式为 。（5）XR 的分子式为 BP,是一种耐磨材料，可由和 R 的三溴化物 PBr3于高温下在氧气的氛围中合成。X 的三溴化物分子式 BBr3，其中 X 原子的杂化方式为 sp2杂化，R 的三溴化物分子式 PBr3和氨气的空间构型相似，所以 R 的三溴化物分子式 PBr3的空间构型为三角锥形。XR 的分子式为 BP, R 的三溴化物 PBr3，所以合成 XR 的化学方程式为：BBr 3PBr 33H 2BP6HBr 。（6）Y 与 W 形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的
21、配位数为 12 ，若晶胞的棱长为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为(9). g/cm3。（无图已报错）12. 化学一一选修 5：有机化学基础愈创木酚（化合物 E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应用于医药、香料及染料的合成。其合成路线及某种应用如图（部分产物及条件已略去）：已知：R 1X+R2ONaR 1-O-R2+NaX化合物 F 能发生水解反应，不能使 FeCl3显色化合物 G 可用于水果催熟（1）C 分子中含有的官能团名称为_。（2）由 B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 的结构简式为_。（4）由 A 生成 B 的化学方程式为_。（5）F 和足量 NaOH 溶液反应
22、的化学方程式为_。（6）化合物 M 比 F 的相对分子质量小 28，同时满足以下条件的 M 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。遇 FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2 的 M 的结构简式为_（任写一种） 。（7）参照愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物 G 为起始原料经三步合成化合物 H的合成路线_。 （反应条件需全部标出）【答案】 (1). 硝基、醚键 (2). 取代反应 (3). (4). (5). (6). 9 (7). (8). 【解析】(1)由框图推知 C 的中结构简式为： 其含有的官能团名称为硝基、醚键。(2)由 B 的结构式
23、生成 C 结构式 的反应类型为 ，由 B 生成 C 的反应类型为：取代反应。（3）由已知 由框图 逆推知 D 的结构简式为（4） ，由 A 的结构 的生成 B 的结构式为的化学方程式为（5）由图 F 结构简式 和足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为（6）化合物 M 比 F 的相对分子质量小 28，同时满足以下条件的 M 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。遇 FeCl3溶液显紫色说明苯环含有羟基， 能发生银镜反应说明有醛基，核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2 的 M 的结构简式可能为：（7）由题意 G 结构简式 CH2=CH2，,愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物 G 为起始原料经三步合成化合物 H 的合成路线
