1、 第二章 第二课时一、选择题1下列有关电解质的说法中正确的是 ( B )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液资*源%库D强电解质在水中一定能全部溶解解析 强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是共价化合物，A 错；BaSO4 难溶于水，BaSO 4 水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D 错。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( C )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O
2、11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O解析 A 项中的 Fe 既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项中 NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质，错误；D 项中 H2O 是弱电解质，错误。3(2016上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 ( C )A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析 首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3Cl 2H 2O=Na2SO42HCl 、AgNO 3HCl= =AgClHNO 3、4HI O 2=2H2O2I 2、 2N
3、aOHCl 2=NaClONaCl H 2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。4(2017衡水市武邑中学调研) 下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是 ( D )A实验室制取氯气 B实验室制取氧气C实验室制取二氧化碳 D实验室制取氨气解析 A二氧化锰和浓盐酸制备氯气属于离子反应，但是氯气属于单质，不是非电解质，故 A 错误；B双氧水分解得到氧气和水，不属于离子反应，氧气是单质，不是非电解质，故 B 错误；C碳酸钙和盐酸的反应属于离子反应，二氧化碳属于非电解质，故 C 错误；D氯化铵和氢氧化钙的固体之间反应制备
4、氨气不属于离子反应，氨气属于非电解质，故 D 正确。故选 D。资*源%库 5(2016四川内江三模)下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( B )AO 2 通入酸化的 KI淀粉溶液中BCO 2 通入 CaCl2 溶液中C0.1 molL 1 稀 H2SO4 滴入 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液中D0.2 molL 1 H2C2O4 溶液滴入酸化的 KMnO4 溶液中解析 氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A 错误；CO 2 与 CaCl2 不反应，无明显现象，B 正确；0.1 molL1 稀 H2SO4 滴入 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液中，会生成硫沉淀，C 错
5、误；高锰酸钾具有强氧化性，和 H2C2O4 发生氧化还原反应，溶液褪色，D 错误。6(2016四川成都六校期中) 下列反应的离子方程式正确的是 ( D )AH 2S 通入 CuSO4 溶液中：S 2 Cu 2 =CuSBAgCl 投入 KI 溶液中：Ag I =AgICNa 2S 的水解反应：S 2 2H 2OH2S2OH DNH 4NO3 溶液呈酸性：NH H 2ONH3H2OH 4解析 H 2S 不可拆，A 错误；AgCl 为难溶物，不可拆，B 错误；Na 2S 的水解反应应为分步水解，以第一步水解为主，C 错误。7(2016浙江杭州二中期末) 下列 AD 四组中，每组有两个反应，其中两个
6、反应可用同一个离子方程式表示的是 ( A )选项 A 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液中 将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水中B 将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中C 0.1mol Cl2 通入含 0.2 molFeBr2 的溶液中0.3 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液中 D将过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液混合将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合解析 Al(OH) 3 是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3 溶液，还
7、是将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，可用同一个离子方程式表示， A 正确。将少量 4SO2 通入 Ba(OH)2 溶液，发生反应：SO 2Ba 2 2OH =BaSO3H 2O；若将过量 SO2通入 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式是 SO2OH =HSO ，二者相对量不同，反应不 3同，所以不可用同一个离子方程式表示，B 错误。由于还原性：Fe 2 Br ，所以将 0.1 mol Cl2 通入含有 0.2 mol FeBr2 的溶液中，发生反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；若将 0.3 mol Cl
8、2 通入含有 0.2 mol FeBr2 的溶液中，发生反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=6Cl 2Fe 3 2Br 2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C 错误。将过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液混合，发生反应：Ba2 SO =BaSO4，将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合，发生反应：24Ba2 2OH Mg 2 SO =BaSO4Mg(OH) 2，反应的方程式不同， D 错误。248(2017辽宁省鞍山一中一模) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是 ( D )A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：Ca
9、CO32H =Ca2 CO 2 H 2OB向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，出现白色沉淀：Ba2 SO 2H 2O=BaSO3 2H C向 H2O2 溶液中滴加酸化的 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色：2MnO 7H 2O26H =2Mn2 6O 210H 2O 4D将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液混合，生成白色沉淀：Ba2 SO H OH =BaSO4H 2O24解析 A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为CaCO32CH 3COOH=Ca2 CO 2H 2O2CH 3COO ，故 A 错误；B向 BaCl2
10、溶液中通入 SO2 气体，不发生反应，故 B 错误；C 向 H2O2 溶液中滴加酸化的 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色的离子反应为 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，故 C 错 4误；D将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液混合，生成白色沉淀的离子反应为 Ba2 SO H OH =BaSO4H 2O，故 D 正确。249(2017陕西省西安市铁一中一模) 下列实验的反应原理用 离子方程式表示正确的是 ( B )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B用氢氧化钠溶液除去镁粉
11、中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24解析 A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱，离子方程式：NH 2H 2ONH3H2OH 3O ，故 A 错误；B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝， 4离子方程式：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，故 B 正确；C羧基能和碳酸氢钠反 2应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为，故 C 错误；D 弱电解质写化学式，离子方程式为 2MnO 6H 5H 2C2O4=2Mn2
12、10CO 28H 2O，故 D 错误。 410(2016河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )ANaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H 2O 4 2 3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH HCO 2OH =CO NH 3H2OH 2O 4 3 23CFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3 2I =2Fe2 I 2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl 2H2O=Cl2H 22OH 解析 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 2MnO 5NO
13、6H =2Mn2 5NO 3H 2O，故 A 正确；碳酸氢铵溶液中 4 2 3加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为Ba2 NH HCO 2OH =BaCO3NH 3H2O H2O，故 B 错误；Fe(NO 3)3 溶液中 4 3加入过量的 HI 溶液，碘化氢过量 ，硝酸根离子和铁离子完全反应 ，正确的离子方程式为10I 3NO Fe3 12H =5I23NOFe 2 6H 2O，故 C 错误；用惰性电极电解熔 3融氯化钠，反应生成钠和氯气：2Na 2Cl 2NaCl 2，故 D 错误。= = = = =通 电 11(2016上海十一校联考)某天然碱的化学式可表
14、示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( C ) $来&源：AHCO 2CO 5H =3CO23H 2O 3 23BHCO 3CO 7H =4CO24H 2O 3 23C2HCO CO 4H =3CO23H 2O 3 23DCO H =HCO23 3解析 当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为 COH =HCO ，D 正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全23 3反应，反应的离子方程式为 HCO 2CO 5H =3H2O3CO 2，A 正确；当稀盐 3 23酸部分
15、过量时，可能出现反应：HCO 3CO 7H =4H2O4CO 2，B 正确；在碳 3 23酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故 C 错误。12(2016陕西西藏民族大学附属中学期末) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( D )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将Fe2 、I 均氧化BMg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2 通入到 NaC
16、lO 溶液中：SO2H 2OClO =HClO HSO 3正确；说明酸性：H 2SO3 强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确；AlO 消耗的 H 的物 2质的量之比为 25解析 将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中，由电子守恒知，氯气过量，则离子反应为 2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2，故 A 错误；Mg(HCO 3)2 溶液与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式为 Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)2
17、32H 2O2CO ，故 B 错误；过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中的离子反应为23SO2H 2OClO =2H Cl SO ，故 C 错误；1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L24的 HCl 溶液等体积互相均匀混合的离子反应为 2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O， 2故 D 正确。二、非选择题 13(2017福建省漳平一中等三校联考)(1)已知物质由 H、C 、Na 、O、Cl、Fe 元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式_CO 2_。(写一种，下同)有机物的化学式_CH 4_。碱性氧化物与酸反应的离子方程式_Na 2O2H
18、=2Na H 2O_。(2)依据题意填空。填入合适的符号。_BaCO 3_ 2H =CO2H 2OBa 2写出离子方程式为 Cu2 2OH =Cu(OH)2的化学方程式_CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4_。( 写一个)资*源% 库 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 _。将氯气通入 NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_Cl2 2OH =Cl ClO H 2O_。(3)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂 操作 选择的试剂Cu(Fe)稀盐酸或稀硫酸或磁铁 CO 2 气体(HCl)饱和碳酸氢钠解析 (
19、1)酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变) ，或与碱反应生成盐和水(化合价不变) ，因此酸性氧化物是 CO2、Cl 2O7、Cl 2O2、Cl 2O3 等；有机物是含碳的化合物，但 CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是CH4、CH 3Cl、 CH3CH2OH 等；碱性氧化物都是金属氧化物，如 Na2O、Fe 2O3 等，Na2O2H =2Na H 2O，Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O；(2) 反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写 BaCO3；可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是 CuSO42NaOH= =Cu(OH)2H
20、 2SO4 等；铜和 Fe3 反应，其离子反应方程式为：Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu；氯气和 NaOH 发生歧化反应，离子反应是Cl22OH =Cl ClO H 2O；(3)根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3。14(2016山东省枣庄第二中学高三检测) 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O_。24(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_C_(填序号)。A向 Na
21、HSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( 用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的_C_曲线表示 (填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_沉到烧杯底部_。解析 (1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2 2OH SO 2H
22、=BaSO42H 2O。(2)离子方程式(1)反应后溶液中为中性。24A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，离子反应为Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O，A 不选； B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入24Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀，离子反应为24Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O，B 不选；C 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入24Ba(OH)2 溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O，故选 C；(3) 加入稀硫酸直至过量，恰好24反应时导电性为 0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只
23、有 C 符合，故选 C；(4) 向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于 Ba(OH)2 溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。15(2016湖北省部分重点中学高三考试) 某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_Cl2 NaOH=NaClNaClOH 2O_。(2)该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为 _ClO H 2OHClOOH _。(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程
24、式为_2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2O_。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸 )混用，否则会产生中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标准状况下)，转移电子个数约为_6.0210 23_。解析 考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。(1)NaOH 与 Cl2 反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为 Cl22NaOH= =NaCl NaClOH 2O。(2) 次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为 ClO H 2OHClOOH 。(3) 次氯酸钠具有强氧化性，将 FeSO4 氧化为硫酸铁，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2O。(4)浓盐酸中氯元素为 1 价，次氯酸钠中氯元素为1 价，混合时发生歧化反应生成氯气。每产生 1 mol Cl2，转移电子为 1 mol，个数约为 6.021023。
