1、 选修 3 物质结构与性质考点一 原子结构一、理清 2 个概念1能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。2能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。3能层与能级的关系能层 一 二 三 四 五符号 K L M N O能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 1014 26电子离核远近近远电子能量高低低高二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1排布原则注意 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)
2、、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p0、d 0、f 0)时原子的能量最低，如 24Cr 的电子排布式为Ar3d 54s1,29Cu 的电子排布式为Ar3d104s1。2填充顺序构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。3电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式 1s22s22p63s23p4简化电子排布式 Ne3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式 3s23p4四、明晰原子的状态和原子光谱1原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量
3、后，从低能级跃迁到 较高能级状态的原子。2原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。3基态、激发态及光谱示意图基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高()(2)基态钠原子的电子排布式为 1s22s22p62d1()(3)基态磷原子的电子排布图为()(4)同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多()(5)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2()(6)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等()2请
4、用核外电子排布的相关规则解释 Fe3 较 Fe2 更稳定的原因。提示： 26Fe 的价电子排布式为 3d64s2，Fe 3 的价电子排布式为 3d5，Fe 2 的价电子排布式为 3d6。根据 “能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d 5 处于半满状态，结构更稳定，所以 Fe3 较 Fe2 更稳定。本考点是一些识记性的基础知识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结构与元素的性质进行综合考查，高考再现率极高，在备考复习中，以下基础知识要理清。1按要求填空。(1)(2016全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。(2)(2016全国
5、乙卷)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 _，有_个未成对电子。(3)(2016江苏高考)Zn 2 基态核外电子排布式为_。(4)(2015全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。(5)(2014全国卷)基态 Fe 原子有_个未成对电子。Fe 3 的电子排布式为_。(6)(2014福建高考)基态硼原子的电子排布式为_。(7)(2014安徽高考)S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。(8)(2013全国卷)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子
6、轨道数为_、电子数为_。解析：(1)Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni 原子 3d 能级上 8 个电子尽可能分占5 个不同的轨道，其未成对电子数为 2。(2)Ge(锗) 元素在周期表的第四周期、第A 族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 或Ar3d 104s24p2，p 轨道上的 2 个电子是未成对电子。(3)Zn 为 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的 2 个电子即可得到 Z
7、n2 ，Zn 2 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态 14C 原子的电子排布图为 ，则核外存在 2 对自旋相反的电子。(5)基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar 3d64s2，其中 3d 能级有 4 个轨道未充满，含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d 轨道的 1 个电子形成 Fe3 ，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5。(6)B 是 5 号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。(7)
8、基态 S 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，有 2 个未成对电子，Si 是 14 号元素，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。(8)Si 的最高能层为第三能层，其符号为 M，该能层有 1 个 s 轨道、3 个 p 轨道和 5个 d 轨道，共 9 个轨道，Si 在该能层有 4 个电子。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d84s2 2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 或 Ar3d104s24p2 2(3)1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d 10(4)电子云 2(5)4 1s 22
9、s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) (6)1s 22s22p1(7)2 1s 22s22p63s23p2 (8)M 9 42(2017太原模拟)下列各项叙述正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2 时，原子释放能量 ，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选 C 镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2 时，原子吸收能量，由基态转
10、化成激发态，A 错误；价电子排布为 5s25p1 的元素，位于第五周期第A 族，是 p 区元素，B错误；所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C 正确；24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D 错误。3(2017天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析：选 A A 项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C 项， 2p 的 3 个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D 项，表示 B原子的基态核外电子，错误。4下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
11、CNa 的电子排布式：1s 22s22p53s2DNa 的简化电子排布式：Ne 3s1解析：选 C A 项，钠离子核外电子数为 10，核外电子排布式为 1s22s22p6，电子排布图：；B 项，Na 的结构示意图为 ；C 项，基态 Na 原子的电子排布式：1s 22s22p63s1，符合题意； D 项，Na 的简化电子排布式：Ne3s 1。5(2017昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个 $来&源： 空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为
12、2s22p5 的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子15解析：选 C A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项， 2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元
13、素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 515的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原15子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。1核外电子排布的表示方法表示方法 含义 举例原子或离子结构示意图表示核外电子分层排布和核内质子数Na：Na ：电子式 表示原子最外层电子数目 Cl 核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数S： 1s22s22p63s23p4或Ne3s 2
14、3p4S2 ：1s 22s22p63s23p6电子排布图( 轨道表示式)表示每个原子轨道中电子的运动状态O：价电子排布式或排布图 表示价电子的排布2 “两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。注意 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即 ns2、np 3、np 6 等处于相对稳定结构状态。如 Cr：3d 54s1、Mn：3d 54s2、Cu：3d 104s1、Zn：3d 104s2。(3)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n1)d 、np 的顺序填充，但在书
15、写时，仍把(n1)d 放在 ns 前。考点二 原子结构与元素的性质一、熟记原子结构与元素周期表的关系1原子结构与元素周期表的关系每周期第一种元素 每周期最后一种元素周期电子层数原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二 2 3 He2s1 10 1s22s22p6三 3 11 Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6四 4 19 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6五 5 37 Kr5s1 541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六 6 55 Xe6s1 861s22s22p63s23p63d104s2
16、4p64d104f145s25p65d106s26p6 2每族元素的价电子排布特点(1)主族主族 A A A A A A A排布特点ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5(2)0 族：He：1s 2；其他：n s2np6。(3)过渡元素(副族和第 族)：(n 1)d 110 ns12 。3元素周期表的分区(1)根据原子核外电子排布分区分区简图：各区元素分布及性质与价电子排布特点：分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点s 区 A、A 族 ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p 区 A 族A族、0 族 ns2np16通常是最外层电
17、子参与反应d 区B 族B族、 族(除镧系、锕系外)(n1)d 19 ns12d 轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds 区 B 族、B 族 (n1)d 10ns12 金属元素f 区 镧系、锕系 (n2)f 014 (n1)d 02 ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近(2)根据元素金属性与非金属性分区分区简图：特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线) 附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。二、掌握元素周期律1电离能、电负性(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。中华.资*源%库 (2)电负性：
18、用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强。2原子结构与元素性质的递变规律项目 同周期( 从左右) 同主族( 从上下)原子核外电子排布 能层数 相同，最外层电子数逐渐增多最外层电子数 相同，能层数递增原子半径 逐渐减小(0 族除外) 逐渐 增大元素主要化合价最高正价由17(O，F 除外)，最低负价由41最高正价主族序数(O，F 除外)，非金属最低负价主族序数8原子得、失电子能力得电子能力逐渐 增强；失电子能力逐渐 减弱得电子能力逐渐 减弱；失电子能力逐渐 增强第一电离能 增大的趋势 逐渐 减小 10 电负性 逐渐 增大 11 逐渐 减小 12 元素金
19、属性、非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱3对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。如右所示。基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价( )(2)根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大()(3)过渡元素中含有非金属元素( )(4)s 区全部是金属元素( )(5)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )(6)价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期A 族，是 p 区元素( )(7)价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期A 族，是 s
20、区元素( )2第四周期中，未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_ 。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式：_，价电子排布图：_。(5)属于_区。答案：铬 (1)B (2)1s 22s22p63s23p63d54s1 或Ar 3d54s1(3)4 7 24 (4)3d 54s1 (5)d3为什么 Mg 的第一电离能比 Al 大，P 的第一电离能比 S 大？提示：Mg 的电子排布式为 1s22s22p63s2，P 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的 3s2、3p 3 能级中，电子处于
21、全满或半满稳定状态，失电子较难。4为什么 Na 容易形成1 价离子，而 Mg、Al 易形成 2 价、3 价离子？提示：Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成 1 价离子； Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2比 I3 小很多，所以 Mg 容易失去两个电子形成2 价离子；Al 的 I1、I 2、I 3 相差不多，而I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成3 价离子。题点(一) 电离能及其应用1已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol 1。请根据表中所列数据判断，下列说
22、法错误的是( )元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 820 2 750 11 600A.元素 X 的常见化合价是1 价B元素 Y 是第A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：选 D 由数据分析 X 中 I2I 1，X 易呈1 价，为第 A 族元素，A、C 均正确；Y 中 I4 I3，易呈 3 价，应在第A 族，B 正确；若 Y 处于第三周期，则 Y 为铝元素，Al 不与冷水反应，D 错误。2根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol 1 )，回答下列问
23、题：元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400中华.资*源%库 ziyuanku.c500 4 600 6 900 9 500omRS 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_( 填字母，下同)。AQ 和 R BS 和 T C T 和 UDR 和 T ER 和 U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS 2 BR 2CT 3 DU (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每
24、种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析：(1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素，R 为第A 族元素，S 为第A 族元素，T 为第A 族元素，U 为第A 族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。(2)由于 U 为第 A 族元素且比 R 电离能小，所以 U 的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。
25、(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若 U 是短周期元素，则 U 是Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6 所处能层相同，所以它的第 2 次电离能突跃数据发生在失去第 10 个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但第A 族、第A 族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案：(1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同 10(5)R3dC5d4f D5p 4d解析：选 B B 项，3d 能级的能量高于 4s 能级的能量，B 项错误。3(2017唐山模拟)在 d 轨道中电子排布成 ，而不能排布成，其最直接的
26、根据是( )A能量最低原理 B泡利原理C原子轨道构造原理 D洪特规则解析：选 D 据图知，4 个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。4(2017南充模拟)若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子D该元素原子最外层共有 3 个电子解析：选 B A 项，该元素原子处于能量最低状态时，只有 4d 能级上有 1 个未成对电子，错误；B 项，该原子核外有 5 个电子层，正确；C 项，该元素原子 M 能层电子排布为
27、3s23p63d10，共有 18 个电子，错误； D 项，该原子最外层上有 2 个电子，错误。5(2013山东高考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )解析：选 A 同主族元素从上到下电负性依次减小， A 正确；卤族元素中氟无正价，B 错误； HF 分子间存在氢键，HF 熔沸点最高，C 错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D 错误。6(2017忻州模拟)下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能
28、最大解析：选 C 同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，A族元素的原子半径最小，A 错误； A 族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子， B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，C 正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D 错误。7A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C、D 、E 为短周期元素，F 为第四周期元素，F 还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等； B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1738 kJmol 1，I 2
29、1 451 kJmol1 ，I 37 733 kJmol 1，I 4 10 540 kJmol1 ；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。(1)写出 E 元素在周期表中位置：_；D 元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了 _。(3)已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式：_。(4)基态 F 原子的电子排布式为_ 。解析：由题意分析知 F 为 K，A 为 H，B 为 N；由电离能知 C 的2 价稳定，为Mg，D 为 P， E 为 Cl。(2)该同学未排满 3s 能级
30、就排 3p 能级，违背了能量最低原理。(3)NH5 为离子化合物，则为铵盐，存在 NH 和 H 。 4(4)F 为 19 号元素钾，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。答案：(1)第三周期第A 族 1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理 (3)(4)1s22s22p63s23p64s1 或Ar4s 1课下提能练1下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) WWWA在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态 Fe 原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，
31、Cu 在元素周期表中位于 s 区解析：选 B 同一能层中的 p 轨道电子能量一定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量比内层 p 轨道电子能量高，A 错误；基态铁原子外围电子排布式为 3d64s2，外围电子排布图为 ，B 正确；N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C 错误；Cu 的外围电子排布式为 3d104s1，位于元素周期表的 ds 区，D错误。2(2017朔州模拟)如图是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是( )解析：选 D 同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利原理，A 错误；2p 能级有 3 个电子，应在 3 个不同的轨道，
32、违背洪特规则，B 错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C 错误， D 正确。3(2017上海青浦区模拟)下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素D钠原子由 1s22s22p63s11s 22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态解析：选 C 氮原子的电子排布图应为 ，A 错误；2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道能量 3p2p，B 错误；价电子排布为 4s24p3 的元素有 4个电子层，最外层电子数为 5，位于第四周
33、期第A 族，属于 p 区元素，C 正确；基态 Na原子的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1 时，电子能量增大，需要吸收能量，D 错误。4下列有关电子排布图的表述正确的是( )解析：选 A A单核 10 电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A第一电离能的大小：MgAlZB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi 是元素周期
34、表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F解析：选 B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A 族元素的第一电离能比相邻的第A 族元素的第一电离能大， A 正确；同一主族元素的第一电离能自上而下逐渐减小，锗的第一电离能低于碳，B 不正确；Ni 的价电子排布为 3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为 2 的元素有 C 和 O，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性 CO，O、S 同主族，第一电离能 OS，即 N、O、S 中第一电离能最大的是 N 元素；Cu 的价电子排布为 3d104
35、s1，其价层电子轨道示意图为 。(4)由电离能数据可知，该元素呈3 价。Ge 的最高正价为 4 价。Ge 位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。答案：(1)三 A 1s 22s22p3 1 (2)O 1s 22s22p63s23p3(或Ne3s 23p3)(3)N (4)Al 1s 22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl 4 CD13.Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。(1)Na 位于元素周期表第 _周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“
36、” 或“Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O 2 Na ；一般来说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点：SiNaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性 ClS，所以酸性：HClO 4H2SO4。(3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子) 的形式释放能量。(4)o 元素为 Mn，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn 2 的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5
37、，其 3d 能级为半充满结构，相对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难，而 p2 的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故 8 种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，故为第 A 族元素，周期表中所列的第A 族元素 i 属于第三周期，应为 Al。答案：(1)三 A 2 1s 22s22p63s23p2(2) (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光( 子)的形式释放能量(4)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5) 2 (6)Al
