1、考点一 盐类的水解及其规律一、理清盐类水解的概念及实质1概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质二、明晰盐类水解的特点及规律1水解的特点2盐类水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否 中性 7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是 NH 、 4Cu2酸性 7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO 、CO23 碱性 7基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )(2)能水解的盐溶液
2、一定呈酸性或碱性，不可能呈中性( )(3)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO 2H 2OH2CO32OH ()23(4)向 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 水解程度减小，pH 减小( )23(5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同( )2怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH 4Cl 溶液和 Na2CO3 溶液？提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl 溶液，变红色的为 NH4Cl 溶液，变蓝色的为 Na2CO3 溶液。三、掌握盐类水解离子方程式的书写如 N
3、H4Cl 水解的离子方程式：NH H 2ONH3H2OH 。 41一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 CuCl2、NH 4Cl 水解的离子方程式：Cu2 2H 2OCu(OH)22H ；NH H 2ONH3H2OH 。 42多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：S 2 H 2OHS OH 、HS H 2OH2SOH 。3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H 。4水解分别是酸性和碱性的离子组由于水
4、解相互促进的程度较大，书写时要用“= =”、“” 、 “”等，如 NaAlO2 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。 2基点小练3按要求书写离子方程式(1)AlCl3 溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3 溶液呈碱性：_。(3)NH4Cl 溶于 D2O 中：_。(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：_。(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体：_。(6)NaHS 溶液呈碱性的原因：_。(7)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是：_；若 pH7，BX 溶液的pH7，说明 AY 为强碱弱酸盐；BX 溶液的 pHCH
5、 3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO H CO 3(次要 )，HCO H 2OH2CO3OH (主要) 。23 3若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO H SO 3(主要 )，HSO H 2OH2SO3OH (次要)。23 3(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 3(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解程度：(NH 4) 42CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4
6、)2。考点二 盐类水解的影响因素对应学生用书 P1621熟记影响盐类水解的关键因素内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性：CH 3COOHH2CO3 相同浓度的 NaHCO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大 决 定 小关系为 NaHCO3CH3COONa。2掌握外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大增大 右移 减小 增大浓度 减小 (即稀释)右移 增大 减小外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小酸、碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)加
7、热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大( )23(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4 溶液时，加入少量 H2SO4，防止Cu2 水解；配制 FeCl3 溶液，加入少量盐酸；贮存 Na2CO3 溶液、Na 2SiO3 溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)= = = = = 3H 泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3 3HCO =Al(O
8、H) 333CO 2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂2盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)；Na 2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMn
9、O 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)；NaHCO3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4 和 MnO2；NH 4Cl NH 3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH 4)2CO3。3熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合(1)Al3 与 HCO 、CO 、AlO 、SiO 、HS 、S 2 、ClO 。 3 23 2 23(2)Fe3 与 HCO 、CO 、 AlO 、SiO 、ClO 。 3 23
10、 2 23(3)NH 与 SiO 、AlO 。 4 23 2注意 (1)NH 与 CH3COO 、HCO 虽能发生相互促进水解反应，但能大量共存。 4 3(2)Fe3 在中性条件下已完全水解。基点小练1配制 FeSO4 溶液要加入铁粉，配制 SnCl2 溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？答案：不相同，加入 Fe 粉是为了防止 Fe2 被氧化，加入盐酸是为了防止 Sn2 水解。2.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2 泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速
11、灭火两个角度分析，则 a 中盛_，b 中盛_。答案：Al 2(SO4)3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液1下列有关说法正确的是( )A(2016全国甲卷)由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2，将 MgCl2 溶液加热蒸干B(2016全国乙卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C(2016天津高考)室温下，测得氯化铵溶液 pHK2K3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；NH4Cl 溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO 3 与 H 反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是 b、d 。根据生成聚合氯化铁的离子
12、方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制 H 的浓度，即调节溶液的 pH。(3) 净化污水主要考虑两个方面：去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出，浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为 18 mgL1 ，还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为 20 mgL1 ，综合两方面考虑，聚合氯化铁的最佳范围约为 1820 mgL 1 。答案：(1)Fe 3 水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质中/华- 资*源%库(2)K1 K2K 3 bd 调节溶液的 pH(3)1820课堂巩固练1(2017福州模拟)0.1 molL1 AlCl3 溶液，
13、温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl 3CH DOH 解析：选 C 升高温度，Al 3 的水解平衡右移，c(H )增大。2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2OHCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2xH2ODSnCl 2H 2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选 D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强； Al3 水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；T
14、iCl 4 与 H2O 作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A 、B、C 项正确；SnCl 2 易水解，配制 SnCl2 溶液时若加入 NaOH 溶液，会促进 SnCl2 水解而生成 Sn(OH)Cl 或 Sn(OH)2 沉淀，配制 SnCl2 溶液应将 SnCl2 固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。3(2017包头模拟)为了使 Na2S 溶液中 的比值变小，可采取的措施是( )cNa cS2 加适量盐酸 加适量 NaOH(s) 加适量 KOH(s)加适量 KHS(s) 加水 通 H2S(g) 加热A BC D解析：选 D 在 Na2S 溶液中，主要存在平衡 S2 H 2OHS OH
15、。 cNa cS2 ， 比值变小，即 比值变小。加盐酸，平衡右移，nNa /VnS2 /V nNa nS2 cNa cS2 nNa nS2 n(S2 )减小，n(Na )不变，比值变大； 加 NaOH(s)，平衡左移，n(Na )增大得多，n(OH )增大得少，比值变大；加 KOH(s)，平衡左移，n(S 2 )增大，n(Na )不变，比值变小；加 KHS，平衡左移， n(S2 )增大，n(Na )不变，比值变小；加水，平衡右移，n(Na )不变，n (S2 )减小，比值变大； 通入 H2S，平衡右移，n(S 2 )减小，n(Na )不变，比值变大；加热，平衡右移，n(S 2 )减小，n(Na
16、 )不变，比值变大。4(2017福州模拟)室温下，有 pH 均为 9，体积均为 10 mL 的 NaOH 溶液和CH3COONa 溶液，下列说法正确的是( ) ZA两种溶液中的 c(Na )相等B两溶液中由水电离出的 c(OH )之比为 109 /105 C分别加水稀释到 100 mL 时，两种溶液的 pH 依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等解析：选 B pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa 溶液，c(NaOH)c(CH 3COONa)，相同体积、相同 pH 的这两种溶液，n(NaOH)n(CH 3COONa)。A 项，pH 相等的 NaOH 和CH3COO
17、Na 溶液，c(NaOH)c (CH3COONa)，Na 不水解，所以 CH3COONa 溶液中c(Na )大，错误；B 项，OH 抑制水电离，CH 3COO 促进水电离，NaOH 溶液中 c(H )等于水电离出 c(OH )10 9 molL1 ，CH 3COONa 溶液中水电离出的 c(OH )10 14 /109 10 5 molL1 ，两者之比10 9 /105 ，正确；C 项，加水稀释促进CH3COONa 水解，导致溶液中 pH 大小为 CH3COONa NaOH，错误；D 项，因为n(NaOH)n(CH 3COONa)，所以 CH3COONa 消耗的盐酸体积大，错误。5在含有弱电解
18、质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中cCH3COO cH cCH3COOH_(填“增大 ”“不变”或“减小”) ；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO 42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1
19、 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出) 物质的量分数 (纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3、CO _(填“能”或“不能”)大量共存；23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_ ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数23Kh 2.010 4 molL1 ，当溶液中 c(HCO )c(CO )21 时，cHCO 3cOH cCO23 3 23溶液的 pH 。解析：(1)K ，K 仅受温度影响。由电荷守恒得 c(CH3COO )cCH
20、3COO cH cCH3COOHc(OH )c(H )c (Na )。(2)土壤呈碱性，是因 CO 水解所致。利用沉淀的转化与生成规律， CaSO4 与 CO23反应转化为更难溶的物质23CaCO3：Na 2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O。(3)H 2CO3 与 CO 反应生成 HCO 而不能大量共存。由图知，pH 7 时溶液23 3中含碳元素的主要微粒为 HCO 、H 2CO3，此时，溶液为 Na2CO3 与 HCl 反应的混合液， 3溶质有 H2CO3、NaHCO 3、NaCl，可知 c(Na )c(Cl )， pH7，c(H )c(OH )，由Na2CO3
21、HCl= =NaClNaHCO 3，NaHCO 3HCl= =NaClH 2CO3 知，c(Cl )c(HCO)，即 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH )。中 c(OH )1.010 4 molL1 ， 3 3则 c(H )1.010 10 molL1 ，pH 10。答案：(1)不变 c(CH 3COO )c(OH )c(H )c(Na )(2)CO H 2OHCO OH 23 3Na2CO3CaSO 42H2OCaCO3Na 2SO42H 2O(3)不能 HCO 、H 2CO3 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H )c (OH ) 10 3 36(2017泰
22、州模拟)10 加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下的变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强， 3该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确
23、。原因是_。能不能选用 Ba(OH)2 溶液？_(答“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于”)8.3，则 _(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCO 3 发生水解反应的离子方程式为 HCO H 2OH2CO3OH ；(2) 3加热时，NaHCO 3 可分解生成 Na2CO3，Na 2CO3 水解程度比 NaHCO3 大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O；(3) 在加热煮= = = = = 沸的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则 NaHCO3 受热分解，原因是
24、Ba2 CO =BaCO3；不能用加入 Ba(OH)2 溶液的方法判断，原因是 Ba(OH)2 溶液23与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生 BaCO3 沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则甲正确；若 pH8.3，则乙正确。答案：(1)HCO H 2OH2CO3OH (2) 大于 32NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O (3) Ba 2 CO =BaCO3 不能 = = = = = 23等于 甲(或大于 乙)课下提能练1(2017西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2OH2
25、CO32OH 23BNH 4Cl：NH H 2ONH3H 2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH)22H DNaF：F H 2O=HFOH 解析：选 C A 项，应为 CO H 2OHCO OH ，B 项，应为23 3NH H 2ONH3H2OH ；D 项，应为 F H 2OHFOH 。 42下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A工业合成氨时使用催化剂B配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸C在 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH ) 110 7 molL1DAgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度解析：选 A A 项，催化剂能加快反应速率，
26、与化学平衡移动无关，符合题意； B 项，Fe3 发生水解 Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，在配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了 Fe3 的水解；C 项，水中存在 H2OH OH ，加入 Na2CO3 后，H 与 CO 生成 HCO ，使 H2O 的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出23 3的 c(OH ) 110 7 molL1 ；D 项，AgCl 在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)。若增大水溶液中的 c(Cl )，平衡左移，使 AgCl 的溶解度降低。3常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(
27、 )A由水电离产生的 c(H ) 1012 molL1 的溶液中：K 、Na 、ClO 、I Bc(H ) molL1 的溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、CO KW 23C常温下， 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na cH cOH 2 23DpH13 的溶液中：AlO 、Cl 、HCO 、SO 2 3 24解析：选 C A 项，由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO 在酸性条件下不能大量存在； B 项，c(H ) molL1 的溶液呈中性，KWFe3 、 CO 发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D 项 pH13 的溶液呈碱性
28、，23HCO 不能大量共存。 34(2017山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A向 CuCl2 溶液中加入 CaCO3，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3B配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选 D A 项，由 Fe3 3H 2OFe(OH)33H 加入 CaCO3 消耗 H ，使平衡右移而除去 Fe3 ，但又引入新的杂质 Ca2 ，不合理；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除去 Fe3 。5(2017湖北联考)25 时浓度都是 1 m
29、olL1 的四种正盐溶液：AX、BX 、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X )1 molL1 ，BX 溶液的pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于HY解析：选 A 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。1 molL1 BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH
30、)BNa 2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa 2CO3 溶液中，c (Na )c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)23 3解析：选 B A 项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，错误；B 项，Na 2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在着 H 、OH 、CO 、HCO 、H 2CO3、Na 、H 2O，正确；C 项，23 3CH3COOH 的酸性强于 HClO，在浓度相等时，pH 小的是 CH3COOH，错误；D 项，根据物料守恒，
31、Na 2CO3 溶液中， c(Na )2c(CO )2c (HCO )2c(H 2CO3)，错误。23 37某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10 molL1 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 9.7；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH7 ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO 3 溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于电离程度 3B加入 CaCl2 促进了 HCO 的水解 3C反应的离子方程式是 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3 3D反应后的溶液中存在：c(Na )2c(Ca 2 )c(HCO )2c(
32、CO )c(Cl ) 3 23解析：选 B A 项，NaHCO 3 既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于电离程度，正确；B 项，溶液中存 3在 HCO CO H ，加入 CaCl2 消耗 CO ，促进 HCO 的电离，错误；C 项， 3 23 23 3HCO 与 Ca2 生成 CaCO3 和 H ，H 结合 HCO 生成 H2CO3，则反应的离子方程式 3 3为 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3，正确；D 项，溶液中存在电荷守恒，c(Na ) 3c(H )2c(Ca 2 )c (HCO )2c (CO )c(Cl )c(
33、OH )，溶液的 pH7，c(H ) 3 23c(OH )，c(Na )2c(Ca 2 )c (HCO )2c (CO )c(Cl )，正确。 3 238等物质的量浓度的五种溶液：CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A BC D解析：选 C 设五种溶液的物质的量浓度均为 c，CH 3COOH 为弱酸，抑制了水的电离，c(H )HCNHCO 知，NaCN 和少量 CO2 反应生成 3NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为 NaCNCO 2H 2O=NaHCO3HCN 。(3)将 0.02 molL
34、1 的 HCN 与 0.01 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为 0.005 molL1 的 NaCN、HCN，测得 c(Na )c(CN )，根据电荷守恒可知：c(H )c (OH )，溶液呈碱性， A 错误，B 正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN 和 NaCN，其中 CN H2O=HCNOH ，H 2OH OH ，OH 来自 CN 的水解和 H2O 的电离，而等式 c(H )c(HCN)c (OH )中，c(HCN)由 CN 的水解和溶质HCN 两者之和，即 c(H ) c(HCN)c(OH )，C 错误；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN )0
35、.01 molL 1 ，D 正确。(4)Al3 与 HCO 发生相互促进水解反应，生成 Al(OH)3 和 CO2，反应的离子方程式 3为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(5)NaHC2O4 溶液显酸性，则 HC2O 的电离程度大于其水解程度，所以 c(C2O ) 4 24c(H 2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和 HC2O 的电离，则 c(H )c(C 2O )， 4 24HC2O 的水解程度较小，则 c(HC2O )c (C2O )，溶液中各离子浓度大小为 c(Na ) 4 4 24c(HC 2O )c (H )c(C 2O )c(OH )；溶液中存在的阴离子为 4
36、 24HC2O 、C 2O 、OH ，阳离子为 Na 、H ，其电荷守恒表达式为 c(HC2O )24 24 42c(C 2O )c (OH )c (Na )c(H )。24答案：(1)bac(2)NaCNCO 2H 2O=NaHCO3HCN(3)B、D (4)Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(5)c(Na )c(HC 2O )c (H )c(C 2O )c(OH ) c(HC 2O )2c(C 2O ) 4 24 4 24c(OH )c(Na )c(H )12.25 ，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。(1)两溶液中，由水电离出的 c(OH )分别是N
37、aOH 溶液中_；Na 2CO3 溶液中_；在 1 L 水中加入上述溶液中的 _会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。23.已知 25 时 0.1 molL 1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出
38、大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。(1)你认为上述两种解释中_( 填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号) ，然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3 D固体 NaHCO3若_(填“甲”或“乙 ”)的解释正确，溶液的 pH 应_( 填“增大” “减小”或“不变”)。(已知 25 时 CH3COONH4 溶液呈中性)解析：.(1)NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H 来自于水的电离，c(H )水
39、c(OH )水 1.010 11 molL1 ；Na 2CO3 水解能促进水的电离，其溶液中的 OH 来自于水的电离，即 c(OH )1.0 103 molL1 ；NaOH 电离的 OH 会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为 CO 的水解程度增大，所以 pH 变化小， pH 变化较大的是 NaOH 溶23液。.溶液中存在 CH3COOHCH3COO H 电离平衡，加入 CH3COONa，增大了CH3COO 浓度，平衡向左移动， c(H )减小，pH 增大。答案：.(1)1.010 11 molL1 1.010 3 molL1 NaOH 溶液 (2)NaOH(3)CO H 2OHCO OH 2
40、3 3(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 水解引起的23(或其他合理答案).(1)乙 (2)B 乙(或甲) 增大 (或不变)13常温下，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(OH )_(填“”“”“7，NH 4HCO3 溶液的 pH 大于 7。Cl 和 SO 不水解，24(NH4
41、)2SO4 和 NH4Cl 溶液显酸性，但(NH 4)2SO4 中 c(NH )大，水解生成的 c(H )大，因而 4pH(NH4)2SO4(3)9.9107 10 8 (4) ABDC难点增分课 (五) 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH 3COOHCH3COO H ，H 2OOH H ，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH 3COOH)c(H )c(CH3COO )c(OH )。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微
