1、 第二章 第三课时一、选择题1(2016吉林五校第一次联考) 某溶液中含有下列六种离子：HCO SO 3 23Na CO NH NO ，向其中加入一定量 Na2O2 后，溶液中离子浓度基23 4 3本保持不变的是(忽略溶液体积的变化 ) ( A )A只有 B C D解析 Na 2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，反应后溶液呈碱性，则HCO 、CO 、NH 浓度发生变化； Na2O2 具有强氧化性，SO 被氧化，离子浓度 3 23 4 23发生变化；Na 浓度增大，浓度不变的只有 NO ，故选 A。 32(2016河南淮阳一高质检) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组 ( A
2、)A碱性溶液中：ClO 、Cl 、K 、Na B常温常压下气体：O 2、N 2、Cl 2、NH 3C含有 AlO 的溶液：NO 、HCO 、Na 、K 2 3 3D氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2 、Br 解析 ClO 、Cl 、K 、Na 在碱性溶液中不反应，故 A 正确；常温常压下Cl2、NH 3 反应生成氮气和氯化铵，故 B 错误；AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 2 3，故 C 错误；H 、S 2 生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故 D 错误。233(2017衡水市武邑中学调研) 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( A )离子组 加入
3、试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 ，NO ，K 3 稀硫酸 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3B Fe3 ，I ，ClO 氢氧化钠溶液3Fe3 3OH = Fe(OH)3CBa2 ，HCO ，Cl 3氢氧化钠溶液HCO OH = CO H 2O 3 23D Ag ，F ，NO 3 过量浓氨水 Ag OH =AgOHAA BB CC DD解析 AFe 2 ，NO ，K ，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应 33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，故 A 正确； BFe 3 与 I 能发生氧化还原 3反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，则不能大量共
4、存；I 与 ClO 能发生氧化还原反应ClO 2I 2H 2O=Cl I 22OH ，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 Fe3 3OH =Fe(OH)3，故 B 错误；C Ba 2 ，HCO ，Cl ，均不反应能共 3存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba 2 HCO OH =BaCO3H 2O，故 C 错误；D Ag ，F ，NO ，均不 3 3反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3NH 3H2O=AgOHNH 4NO3，AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O，总离子反应为 Ag 3NH 3H2O=Ag
5、(NH3) OH NH 2H 2O，故 D 错误；故选 A。 2 44(2017衡水市武邑中学调研) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 ( D )A氯气：K 、Na 、AlO 、CO 2 23B二氧化硫：Na 、NH 、SO 、Cl 4 23C氯化氢：H 、K 、MnO 、SO 4 24D二氧化碳：Mg 2 、Al 3 、Cl 、NO 3解析 A氯气与水反应生成酸，不能大量存在 AlO 、CO ，故 A 不选；B二 2 23氧化硫与 SO 反应，不能大量共存，故 B 不选；C H 、Cl 、MnO 发生氧化还原反23 4应，不能大量共存，故 C 不选； D该组离子
6、之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故 D 选；故选 D。5(2016苏淮海中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( C )A无色溶液中：K 、Na 、Cu 2 、SO 24Bc(OH )10 13 molL1 的溶液中：Al 3 、NO 、I 、Cl 3C水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、NO 、SO 3 24D0.1molL 1 FeSO4 溶液中：K 、NH 、MnO 、ClO 4 4解析 铜离子显蓝色，A 错误；溶液为酸性，碘离子会被硝酸根离子氧化，B 错误；溶液可能呈酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量
7、共存，C 正确；ClO 具有强氧化性，能氧化 Fe2 ，D 错误。6(2016天津五校联考)某溶液中可能含有 Na 、Fe 2 、Br 、CO 、I 、SO 六23 23种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( A )ANa 、Br 、CO BNa 、I 、 SO23 23CFe 2 、I 、SO DFe 2 、Br 、CO23 23解析 滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有 CO ，无 Fe2 ，溶液呈橙黄色，23说明有单质
8、溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成，则一定不含有 SO ；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，23由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A 项正确。7(2016河南洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( B )ANa 、Al 3 、Cl 、OH (5244)BNH 、Ba 2 、OH 、Cl (1112) 4CFe 3 、Na 、Cl 、S 2 (1231) DK 、H 、I 、NO (1111) 3解析 Al 3 、OH 以 24 反应生成氢氧化铝沉淀，故 A 错误；NH 、OH
9、 以 411 反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故 B 正确；Fe 3 、S 2 发生氧化还原反应生成亚铁离子和 S，得到浅绿色溶液，故 C 错误； H 、I 、NO 发生氧化还原反 3应，生成 I2，呈褐色，故 D 错误。8(2017江西省师大附中、临川一中联考) 实验测得 pH 1.0 的某溶液中还可能大量存在：Na 、Fe 2 、Al 3 、NH 、SO 、Cl 中的若干种离子，现进行了如下实验： 4 24步骤：取该溶液 10.0 mL，加入过量 1.0 molL1 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 A 和无色气体 B，B 遇空气立即变为红棕色；步骤：向 I 所得的溶液中加
10、入过量 1.0 molL1 NaOH 溶液，有红褐色沉淀 C 和无色刺激性气体 D 生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤：向所得的溶液中通入过量 CO2 有沉淀 E 生成。下列推断错误的是 ( B )ACO 2 先后分别与 NaOH 溶液、NaAlO 2 溶液反应B原溶液一定含有：Na 、Fe 2 、Al 3 、SO 24C步骤 I 中白色沉淀 A 的化学式为 BaSO4D步骤中产生沉淀 C 的反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3解析 pH 1.0，含 H ，加入 Ba(NO3)2 溶液，溶液中存在 HNO3，产生白色沉淀A 可知溶液中含 SO ，白色沉淀为 BaSO4
11、，红棕色气体为 NO2，无色气体为 NO，HNO 324有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在 Fe2 。加入过量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 C，C 为 Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含 Fe2 ，无色刺激性气体 D，D 为NH3，原溶液中含 NH ，向所得的溶液中通入过量 CO2 有沉淀生成，则 E 为 Al(OH ) 43，所得的溶液中含 NaOH、NaAlO 2，CO 2 若与 NaAlO2 先反应，生成 Al(OH )3，又与NaOH 反应生成 NaAlO2，所以 CO2 先与 NaOH 反应，再与 NaAlO2 反应。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含
12、 Na ，第二步中从外界加入了 Na ，因此无法判断原溶液中是否含 Na ，综上所述可知 B 错误。正确答案为 B。9(2016西西安一中月考)在某无色溶液中缓慢地滴入 Na 资*源%库 OH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( B )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 3解析 无色溶液中不存在 Fe2 ，故 A 错误；向溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在 H ，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧
13、化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有 Al3 ，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故 B 正确，D 错误；加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图像，故 C 错误。10(2016长沙一中月考)甲、乙、丙、丁是由H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成的，可以发生如图转化，下列 3说法不正确的是 ( B )A在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 I 、NO ，SO 3 24C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 资*源% 库解析 甲、乙、
14、丙、丁是由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种 3组成的，依据离子共存原则，H 只能与 Cl 组成 HCl，Al 3 只能与 Cl 组成 AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即 Al3 和 HCO ，且甲中含有 Na ，生成的气体 B 为二氧化碳， 3沉淀 A 为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 NaHCO3，那么乙为 AlCl3，丙为HCl。甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡。在甲中滴加丁时，当 Ba(OH)2 足量，以碳酸氢钠为标准发生反应
15、产生碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O，A 正确；丙为 HCl，含有 3H ，在酸性条件下，NO 有强的氧化性，会与 I 发生氧化还原反应，因此不能大量共存， 3B 错误；白色沉淀 A 是 Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，若溶液 D 含氢氧化钡溶液，则 Al(OH)3 可溶解在溶液 D 中，C 正确；根据上述分析可知甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3，D 正确。11(2016湖南常德期末)某混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干：NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、 K 、CO 、SO ，现取三份 100
16、 mL 溶液进行如下实验： 4 23 24第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( C )ZAK 一定不存在B该溶液中含 CO 离子的浓度为 0.1 molL123CCl 可能存在DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在解析 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，可能发生Cl Ag =AgCl、CO 2Ag =Ag2CO3、SO 2Ag =Ag2SO4，所以可23 24能含有 Cl 、
17、CO 、SO ；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol，说23 24明溶液中存在 NH ，不存在 Mg2 。根据反应 NH OH NH3H 2O，产 4 4 = = = = = 生 NH3 为 0.04 mol。可得 NH 也为 0.04 mol。第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 46.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。因此溶液中一定存在 CO 、SO23，一定不存在 Ba2 。由条件可知 BaSO4 为 2.33 g，物质的量为 0.01 242.33 g233 gmol 1mol；BaCO 3 为 6.27 g2.33 g3.
18、94 g，物质的量为 0.02 mol，则 CO 的3.94 g197 gmol 1 23物质的量为 0.02 mol，CO 的物质的量浓度为 0.2 molL1 。CO 、SO 所230.02 mol0.1 L 23 24带负电荷分别为 0.02 mol2、0.01 mol2，共 0.06 mol，NH 所带正电荷为 0.04 mol， 4根据溶液呈电中性，可知 K 一定存在，故 A 错误。由上述分析可得， CO 的物质的量23浓度为 0.2 molL1 ，故 B 错误。一定不含 Mg2 ，故 D 错误。12(2016河北正定中学期末) 某溶液由Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、A
19、lO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子组成，取适量该 2 23 24溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ( C )A原溶液中一定存在 AlO 、CO 、SO 、Cl 四种离子 2 23 24B原溶液中是否存在 Na 无法判断C原溶液中一定不存在的离子是 Cu2 、Ba 2 、Fe 3D生成沉淀 B 的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3解析 向由 Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、AlO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离 2 23 24子组成的溶液中加入过量盐酸，有气体 A 生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有 CO，因此没有 Fe3 、Cu 2 、 Ba2 ，
20、根据溶液呈电中性，一定含有 Na WWWZ离子；向溶液 A23中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为 Al(OH)3，则原溶液中含有 AlO ；滤液 B 中 2加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为 BaSO4，说明原溶液中含有 SO ；向24滤液 C 中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是 AgCl，但不能证明原溶液中是否含有 Cl 。因为在第一个操作中加入了盐酸。根据上述分析可知原溶液中一定存在 AlO 、CO 、 SO ，但是不能确定是否含有 Cl ，A 错误；根据溶液呈电 2 23 24中性可知，在原溶液中存在 Na ，B 错误；由于原溶液中含有 CO ，则不
21、存在23Fe3 、Cu 2 、Ba 2 ，C 正确；生成沉淀 B 的离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，D 错误。 4二、非选择题13(2016成都六校联考). 现有 Al3 、NH 、CO 、HCO 等离子，回答下列问 4 23 3题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_Al 3 、NH _； 4(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_CO _；23(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 HCO 。 3.由 Na 、NH 、Ba 2 、Cu 2 、OH 、FeZ3 、SO 、Cl 等八种离子中的六种两 4 24两组成的 A、B、C 三种化合物 (它们不含有
22、共同离子，已知 NH 与 OH 反应有碱性气体 4生成)。A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C 的化学式分别为_NaOH 或 NH4Cl_、_(NH 4)2SO4 或 Ba(OH)2_、_BaCl 2 或 Na2SO4_。(2)BC 反应的离子方程式为 Ba2 SO =BaSO4。24解析 .Al 3 、NH 、CO 、HCO 等离子中；不能在酸性条件下存在的是 CO 4 23 3、HCO ；不能在碱性条件下存在的是 Al3
23、 、NH 、 HCO 。.将 A、B、C 三种物23 3 4 3质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明 A、B 中必存在 NH 和 OH ；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明 4B、C 中必存在 Ba2 和 SO ，据此可得出答案。B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明24B、C 中必存在 Ba2 和 SO ，离子方程式为 Ba2 SO =BaSO4。24 2414(2016陕西西藏民族大学附属中学期末) .某无色废水中可能含有H 、NH 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 、CO 、SO 中的几种，为分析其成分
24、， 4 3 23 24分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有 _Fe3 、Mg 2 、CO _。23(2)实验中所发生反应的离子反应式为_H OH =H2O、Al 3 3OH =Al(OH)3、NH OH =NH3H2O、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O_。 4 2(3)分析上面图像，在原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为_11_。NO 是否存在？ 4 3_存在_( 填“存在” “不存在 ”或“不确定”) 。.现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中
25、可电离产生下列离子(各离子不重复) 。阳离子 H 、Na 、 Al3 、Ag 、Ba 2 阴离子 OH 、 Cl 、CO 、NO 、SO 23 3 24已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性；A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生；D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：(1)A 溶液呈碱性的原因是 _CO H 2OHCO OH _ (用离子方程式表示)。23 3(2)D 是_AgNO 3_溶液，E 是_Al 2(SO4)3_溶液(均写化学式)。解析 .(1)无
26、色废水中无 Fe3 ，根据实验确定有 Na ，根据实验确定有SO ，根据实验 确定有 H 、NH 、Al 3 ，一定不含 Fe3 、Mg 2 ，因为 CO 与24 4 23Al3 不能大量共存，所以无 CO ，故溶液中存在的离子为 Na 、Al 3 、NH 、H 、SO23 4，废水中一定不存在的离子有 Fe3 、Mg 2 、CO 。(2) 实验中依次发生的离子反应24 23有酸碱中和：H OH =H2O，生成沉淀：Al 3 3OH =Al(OH)3，生成一水合氨：NH OH =NH3H2O，沉淀溶解：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O。(3) 已知硫酸钡沉 4 2淀为 2.33 g，
27、则 n(SO ) 0.01 mol，根据图像可知与 Al(OH)3 反应的 OH242.33 g233 gmol 1为 0.007 mol，所以 n(Al3 ) 0.007 mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠 0.021 mol，所以溶液中 H 消耗氢氧化钠 0.014 mol，氢离子的物质的量是 0.014 mol，NH OH =NH3H2O，消耗氢氧化钠 0.007 mol，所以铵根离子的物质的量是 40.007 mol，原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为 11，Al 3 、NH 、H 所带正电荷为 4 40.042 mol，SO 带 0.02 mol 负电荷，故存在 NO 。
28、24 3.A、B 两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为 Ba(OH)2、Na 2CO3，C、D、E溶液呈酸性，应为 AgNO3、Al 2(SO4)3、HCl 中的一种。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生，则 A 为 Na2CO3，C 为 HCl，E 为Al2(SO4)3；D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀，则 D为 AgNO3，B 为 Ba(OH)2。(1)A 为碳酸钠溶液，因碳酸根离子的水解使溶液显碱性，水解的离子反应式为 CO H 2OHCO OH 。(2)D 是 AgNO3，E 为 Al2(SO4)3。23 3
