1、跟踪检测（十四） 氧、硫及其化合物1硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选 D 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D 项正确。2(2017石景山模拟)SO 2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2 对人体无害，是因为它的
2、含量很少中/华- 资*源%库B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2 没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2 的含量解析：选 C SO 2 有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。3下列叙述正确的是( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S 等气体B浓硫酸与单质硫
3、反应的化学方程式为 2H2SO4(浓) S 3SO22H 2O，= = = = = 在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化解析：选 D A 项，浓 H2SO4 会吸收 NH3，不能干燥 NH3；B 项，浓 H2SO4 只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于 22.4 L。Z4(2017苏北四市三模)在探究 SO2 水溶液成分和性质
4、的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有SO24C向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2 水溶液具有漂白性解析：选 A A 项，SO 2 溶于水生成 H2SO3，H 2SO3 与 NaHCO3 反应生成 CO2，酸性H2SO3H 2CO3，正确；B 项， SO2 溶于水显酸性，H 与
5、 NO 结合成 HNO3，HNO 3 会 3氧化 SO2 生成 H2SO4，错误；C 项，发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，SO 2 作氧化剂，错误；D 项，KMnO 4 具有强氧化性，可以氧化 SO2 生成 SO ，SO 2 表现还原性，错24误。5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色 Z固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸) 倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(
6、 )A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S解析：选 C A 项，Cu 与浓 H2SO4 发生的主要反应为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 2 2H2O，由于浓 H2SO4 过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色= = = = = 固体为 CuSO4，正确；B 项，加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为 BaSO4，正确；C 项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D 项，黑色固体溶于浓硝酸，
7、溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再加入 BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀 BaSO4，说明原黑色固体中含 S 元素，该黑色物质含 Cu、S两种元素，可能为 CuS，也可能为 Cu2S，正确。6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24$来&源：B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有 SO23C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入
8、澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：选 D A 项，该溶液中也可能含 Ag ；B 项，该溶液也可能含 HSO ；C 项， 3该气体可能是 Cl2、O 3 等。7食品、大气、工业尾气中的 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2 的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾
9、气中的 SO2 得到 CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选 C 酸性 KMnO4 溶液既能与 SO2 发生反应，也能与乙醇发生反应，A 错误；BaSO3 能被空气中的氧气氧化成 BaSO4，B 错误；氨水吸收 SO2 生成(NH 4)2SO3 或NH4HSO3，(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3 与 H2SO4 反应生成 SO2，富集后的 SO2 可循环使用，C 正确；常温下石灰石与 SO2 不反应，D 错误。WWW8如图所示，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选
10、项 实验现象 解释A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性解析：选 A SO 2 与 BaCl2 溶液不反应；SO 2 溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质。9(2016衡阳八中月考)实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2SO”字样。已知固体 M 只可能是 Na2SO3 或 Na2SO4。若取少量固体 M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定 M
11、的是( ) WWWABa(OH) 2 B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选 A A 项，Ba(OH) 2 与 Na2SO3 和 Na2SO4 反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M 是 Na2SO3 还是 Na2SO4，符合题意。B 项，稀盐酸与 Na2SO3 反应生成有刺激性气味的SO2 气体，而与 Na2SO4 不反应，可以鉴定，不符合题意。 C 项，与 B 项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D 项，浓硝酸与 Na2SO3 发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4 不反应，可以鉴定，不符合题意。10某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是 ( )AX 可能含有
12、 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有(NH 4)2SO4D(NH 4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为 7解析：选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A 正确；气体 a为二氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；S 的最高化合价是6，不可能为7，故 D 正确。11利用 Y 型管与其他仪器组合可以进行许多实验 (固定装置略 )。分析并回答下列问题：(1)图 1 实验目的：验证 SO2 的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y 型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应 SO22H 2S=3S2H 2O，则在支管交叉处实验现象为_
13、，硫化亚铁处加水的目的是_。(2)图 2 实验目的：探究 SO2 与 BaCl2 反应生成沉淀的条件。SO 2 通入 BaCl2 溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y 型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是_和_，导气管 A 的作用是_。(3)图 3 实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是_；若称得铁镁合金的质量为 0.080 g，量气管中初读数为 1.00 mL，末读数为 45.80 mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为_(精确到 0.01%)。解析：(1)浓硫酸分
14、别滴入 Y 型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO22H 2S=3S2H 2O，反应生成 S；S 为淡黄色固体； FeS 与浓 H2SO4 反应不能产生H2S 气体，所以有 FeS 的一侧应用水稀释。 $来&源：(2)SO2 与 BaCl2 反应产生沉淀，溶液中必须存在大量 SO ，右侧 Y 型管中应能生成23碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO ，如是氧化性气体，溶23液中可生成 SO ，则生成的沉淀可能为 BaSO3 或 BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，24气体不容易导入，所以导气管 A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入
15、。(3)读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；设合金中铁为 x mol，镁为 y mol，则有56 gmol1 x mol24 gmol 1 y mol0.080 gx moly mol 0.002 mol0.044 8 L22.4 Lmol 1解之得：x0.001，y0.001，则合金中铁的含量为 100% 70.00%。0.001 mol 56 gmol 10.080 g答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水 碱石灰(固体 NaOH、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入(3)放低(或移动 )水准管位置
16、，使水准管、量气管内液面相平 70.00%12近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3 溶液中，反应所得到的 SO2 气体回收，生成的 NaCl 循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2 氧化成
17、SO 而24实现 SO2 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2 氧化成 SO 的转化率。24该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数， X 溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2 氧化成 SO 的转化率，24已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析：求解 SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是 SO2 的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2 后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出
18、SO2 的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2 反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO2 的转化率，应求出 SO2 气体的总量和生成 SO的量。因为在前一问中已求出 SO2 在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。24利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2 的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)SO 2NaOH= =NaHSO32NaCl2H 2O 电解,2NaOHH 2Cl 2HSO H =SO2H 2O 3(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的质量13兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去) 探究 SO2 的性
19、质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题。( 实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、K 3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_，观察到装置 C 中发生的现象是_。(3)装置 D 和 F 的作用是_。(4)关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO2计算) 的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I
20、 22H 2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算) 为_gL 1 。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高” “偏低” 或“不变”) 。(6)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化：_。解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SO2，装置 B 中 FeCl3 溶液与 SO2 发生反应，Fe3 被还原为 Fe2 ，SO 2 被氧化为 SO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平24
21、离子方程式。装置 C 中发生反应：H2OSO 2Na 2S=H2SNa 2SO3、SO 22H 2S=3S2H 2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。 (4)装置 E 中 Na2SO3 与 SO2 反应生成 Na2S2O5。(5)根据反应 SO2I 22H 2O=H2SO42HI 进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为 0.128 gL1 。若盛标准液的滴0.010 00 molL 10.020 00 L64 gmol 10.100 00 L定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6) 若 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，则生成 Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO 。24答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞( 或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 有淡黄色沉淀生成24(3)吸收 SO2，防止污染空气(4)SO2Na 2SO3=Na2S2O5(5)0.128 偏高(6)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
