1、云南省泸水五中 2018-2019 学年 10 月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号 一 二 总分得分分卷 I一、选择题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.下列说法中正确的是（ ）A 烯中 CC 的键能是乙烷中 CC 的键能的 2 倍B 氮气分子中含有 1 个 s 键和 2 个 p 键C NO 键的极性比 CO 键的极性大D NH 4 中 4 个 NH 键的键能不相同2.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns(n1)np(n1) ，则下列说法不
2、正确的是( )A Y 元素原子的外围电子排布为 4s24p4B Y 元素在周期表的第三周期A 族C X 元素所在周期中所含非金属元素最多D Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p33.下列各组指定的元素不能形成 AB2型化合物的是( )A 2s 22p2和 2s22p4B 2s 22p2和 3s23p4C 3s 2和 3s23p5D 3s 1和 3s23p54.与 NO 互为等电子体的是 ）A SO 2B BF 3C CH 4D NO 25.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是( )A S 和 PB Mg 和 AlC Na 和 MgD Ne 和 H
3、e6.N 能层具有的能级数为( )A 5B 4C 3D 27.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 n2B 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层数C 不同能层中 s 电子的原子轨道半径相同D 不同能层中 p 电子的原子轨道能量相同8.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是( )A 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C “一致”是巧合
4、，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论9.下列不属于金属晶体的共性的是( )A 易导电 B 易导热 C 有延展性 D 高熔点10.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D F 2比 O2更容易与 H2反应11.下列叙述中正确的是( )A 能电离出 H 的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧
5、化性也越强D H3PO4和 H2CO3分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相近，H 3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸12.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是( )A K 2SB NaClC MgBr 2D SCl 213.某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns2，该元素( )A 一定是第A 族元素B 一定是金属元素C 不是第A 族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素14.已知 SiC 晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）A SiC 晶体是分子晶体B SiC 晶体中，C-Si 键的键长比金刚石中 C-C 键的键长要
6、短C SiC 晶体中微粒间通过离子键结合D SiC 晶体中每个 C 原子连接 4 个 Si 原子，而每个 Si 原子连接 4 个 C 原子15.下列各离子的核外电子排布与 Ar 原子不相同的是( )A S 2 B Ca 2 C F D Cl 16.下列对Zn（NH 3） 4SO4配合物的说法不正确的是（ ）A SO 42 是内界 B 配位数是 4C Zn 2+是中心离子 D NH 3是配位体17.某原子核外电子排布为 ns2np7，它违背了( )A 泡利原理 B 能量最低原理C 洪特规则 D 洪特规则特例18.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )A 2B 3
7、C 4D 619.下列说法不正确的是( )A 第A 族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A 族元素的电负性从上到下逐渐增大B 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D NaH 的存在能支持可将氢元素放在第A 族的观点20.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A CO 2，H 2S B C 2H4，CH 4C Cl 2，C 2H2D NH 3，HCl21.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）A AlF 3晶体是离子晶体，AlCl 3晶体是分子晶体B AlF 3晶体的晶格能小于
8、 NaCl 晶体的晶格能C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体22.Co（）的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1mol 配合物与 AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是（ ）A m=3 n=6B m=3 n=4C m=4 n=1D m=4 n=523.下列各能级不可能存在的是( )A 8sB 6dC 5pD 2f24.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s 22s22p6 19Y：1s 22s22p63s23p620Z：1s 22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此
9、类的是( )A B C D25.若 ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（ ）A n=3 时，则分子的立体构型为 V 形B n=2 时，则分子的立体构型平面三角形C n=4 时，则分子的立体构型为正四面体形D n=4 时，则分子的立体构型为三角锥形26.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断27.下列能层的能量由低到高的顺序是( )A K、M、N、LB M、N、Q、PC L、M、N、OD M、N、P、O28.已知 A，B，C，D 四种短周期元素在周期表中的相对位
10、置如表，其中 D 的原子序数是 A 的原子序数的 3 倍A 与 D 组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ）A A 与 D 组成的物质的化学式为 BP，属于离子晶体B A 与 D 组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A 与 D 组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A 与 D 组成的化合物晶体中，每个 A 原子周围连接 1 个 D 原子29.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般
11、难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定30.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体或熔融后易导电，熔点在 1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电分卷 II二、填空题(共 4 小题,共 40 分) 31.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如 N2和 CO 为等电子体。下表为部分等电子体分类、立体构型表。试回答下列问题：(1)判断下面物质分子或离子的立体构型：BrO _，CO _，ClO _。(2)由第二周期元素组成，与 F2互为等电子体的离子有_。(3
12、)SF6的立体构型如图 1 所示，请再按照图 1 的表示方法在图 2 中表示 OSF4分子中 O、S、F原子的空间位置。已知 OSF4分子中 O、S 间为共价双键，S、F 间为共价单键。32.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系( Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A 族元素原子的价电子数( )；(2)第三周期元素的最高正化合价( )；(3)F 、Na 、Mg 2 、Al 3 四种离子的离子半径( )；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )；(5)第二周期元素的第一电离能( )。33.下列是钠、碘、金刚石、
13、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)钠晶胞是_；碘晶胞是_；金刚石晶胞是_；干冰晶胞是_；氯化钠晶胞是_。(2)与冰的晶体类型相同的是_。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJmol1 ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1 )，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJmol 1 。34.短周期中五种元素 A，B，C，D，E 原子序数依次增大，其中 A，B，C 原子核外电子层数之和是 5，且 C 原子最外层上的电子数为 A 和 B 两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型
14、为 nsnnpn+1，A 原子的最外层电子数等于其电子层数D 和 E 可以形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的两种离子化合物，且 D 原子的 2p 能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B，C，D，E 四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是 （2）C 原子的电子排布图 ，D 2 的结构示意图 A，D 可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式 ，分子中含有 键（填“极性”或“非极性”，下同）是 分子（3）A，B，D 三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的
15、主要气体污染物试写出它的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化，空间构型为 （4）C 和 E 形成一种离子化合物 Y，其摩尔质量为 65g/mol，Y 受热或撞击时立即分解为两种单质则 Y 的化学式为 ，Y 的阴离子是一种弱酸根离子，全由 C 元素组成，Y 与盐酸反应的离子方程式为 答案一、选择题部分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B A D B B B B C D B D A D D C题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 A A A A B B B D C C A C C D B二、填空题部分31.【答案】 (1)三角锥形 平面三角形 四面体形 (2)O(3)32.【答案】(1)B (2)C (3)A (4)D (5)E33.【答案】(1)E C D B A (2)BC (3)2034.【答案】（1）NaCNO；NOCNa；（2） ； ；HOOH；极性、非极性；极性；（3） ；sp 2；平面三角形；（4）NaN 3；N 3 +3H+=NH3
