1、云南省文山州平远一中 2018-2019 学年 10 月份月考高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型 B V 形，三角锥型C 直线形，平面三角形 D V 形，平面三角形2.下列说法正确的是A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越
2、强3.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。4.如图所示的是某原子晶体 A 空间结构的一个单元，A 与某物质 B 反应生成 C，其实质是每个 AA 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式为（ ）A ABB A 5B4C AB 2D A 2B55.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）A N 2O4和 NO2B Na +和 C
3、lC SO 42 和 PO43 D NO 和 O26.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）A VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定7.硫化氢(H 2S)分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是( )共价键的饱和性 S 原子的电子排布 共价键的方向性 S 原子中 p 轨道的形状A B C D 8.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )A H 2SO4和 H2SO3B (HO) 2R
4、O2和(HO) 2RO3C HNO 3和 HNO2D H 2SiO3和 H4SiO49.下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B 平均每个最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C 平均每个最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D 平均每个最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A 2Na 2O22H 2O4NaOHO 2B Mg 3N26H 2O3Mg(OH) 22NH 3C Cl 2H
5、 2OHClOHClD NH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O11.下列不属于配合物的是（ ）A Cu（H 2O） 4SO4H2OB Ag（NH 3） 2OHC KAl（SO 4） 212H2OD NaAl（OH） 412.A 原子的结构示意图为 。则 x、 y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为( )A 18、6、4B 20、8、6C 18、8、6D 1520、38、1613.如图是 A，b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体A B C D 14.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A 在 Si 晶体中，Si 原子与
6、SiSi 键之比为 1：4B 在 NaCl 晶体中，每个 Na+周围距离最近的 Na+有 6 个C 在 CsCl 晶体中，与每个 Cs+紧邻的 Cs+有 8 个D 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子15.下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )A C、D、E 的氢化物的稳定性：CDEB 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C 元素 B、C 之间不可能形成化合物D 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应16.元素的原子核外有四个电子层，其 3d 能级上的电子数是 4s 能级上的
7、 3 倍，则此元素是( )A SB FeC SiD Cl17.下列说法不正确的是( )A 晶体熔点由低到高：CF 4CCl 4CBr 4CI 4B 熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C 沸点由高到低：HIHBrHClHFD 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为 MgB218.下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H 2O 比 H2S 稳定19.下列说法正确的是( )A 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B “量子化”就是不连续的意思，微
8、观粒子运动均有此特点C 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着20.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能( I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能( I2)、第三电离能( I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是( )A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为1C 丙一定为金属元素 D 丁一定为金属元素21.宇宙中最多的元素是( )A HB OC HeD N22.已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是( )A 结
9、构示意图中 x4B 该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有 5 个能级上填充有电子23.下列叙述正确的是( )A 可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋状态相同24.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳
10、单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A 11B 12C 13D 2325.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )A 2B 3C 4D 6分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 50 分) 26.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。_。27.(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_；碘升华时，微粒间克服了_。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO 2、NaCl、Na、Si、CS 2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填
11、序号)。(3)在 H2、(NH 4)2SO4、SiC、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有_(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，晶体中含有氢键的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。28.（1）在CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2，金刚石，（NH 4） 2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电
12、，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C D 29.现有短周期 A，B，C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B获得 2 个电子可达到稳定结构，C 与 A 同主族。（1）判断 A，B，C 各为何种元素。A ，B ，C 。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是 键还是 键，并标明该键的个数。A 与 B： _
13、。A 与 C：_。B 与 C：_。A，B，C：_。30.下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）Y 的负离子 Y 的核外电子排布式为 ；该元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族（2）C 的基态原子核外电子排布式为 ；（3）B 的基态原子中核外电子占据 种能量不同的原子轨道；（4）B，C，D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（5）X 与 D 原子结合形成的 XD42 离子的中心原子杂化类型为 杂化，空间构型为 （6）W 元素的基态原子价电子排布为 ，位于元素周期表第 周期第 族；（7）化合物 EA 与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为 （8）化合物 B
14、3C4晶体中，元素 B 的化合价为 ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是 （9）元素 X，Z，B，C 所形成的 Z（XBC） 3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以 1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为 （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键答案解析1.【答案】D【解析】在 H2S 中，价电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子 S 上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此 H2S 为 V 形结构。在 BF3中，价电子对数为 3，其中心原
15、子 B 上无孤电子对，因此 BF3应为平面三角形。2.【答案】A【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。3.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故 A 说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生
16、成 H2O，B 正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl 等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。4.【答案】C【解析】A 空间结构的一个单元中含有 5 个 A 原子，每个 AA 键中插入一个 B 原子，5 的 A原子含有 10 个 AA 键，所以插入了 10 个 B 原子，根据 A，B 两种原子的个数比确定 C 物质的化学式解答： 解：A 空间结构的一个单元中含有 5 个 A 原子，每个 AA 键中插入一个 B 原子，5的 A 原子含有 10 个 AA 键，所以插入了 10 个 B 原子，所以该单元中含有
17、5 个 A 原子 10 个B 原子，所以 A，B 原子个数比是 1：2，所以其化学式是 AB2，故选 C。5.【答案】C【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断6.【答案】D【解析】AVSEPR 模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A 正确；B立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故 B 正确；C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力孤
18、电子对和成对电子对间的排斥力，故 C 正确；D分子的稳定性与键角没有关系，故 D 错误；7.【答案】D【解析】S 原子的价电子排布式是 3s23p4，有 2 个未成对电子，并且分布在相互垂直的 3px和 3py轨道中，当与两个 H 原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近 90，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。8.【答案】B【解析】(HO) 2RO2和(HO) 2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。9.【答案】C【解析】要应用均摊法解题，由于每个 Si 原子被 12 个环所共用，每个 O 原子被 6 个环所共用，每个 Si-O 键被 6 个环所共用，则均摊之
19、后在每个环上含有 0.5 个 Si，1 个 O，2 个 Si-O键，此时则 B，D 错误，C 正确了，也即在 1molSiO2中含有 4 mol Si-O 键。10.【答案】A【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A 反应中既有 Na+与 O 2的离子键，OO 的非极性键，HO 键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中 OO 的非极性键及 CO 极性键的形成，符合题意；B 反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C 反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D 反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。11.【答案】C【解析】A该物质中，铜离子提
20、供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 A 不选；B该物质中，银离子提供空轨道、NH3 中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 B 不选；CKAl（SO 4） 212H2O 属于一般化合物，不含配体，所以 KAl（SO 4） 212H2O 不属于配合物，故 C 选；DNaAl（OH） 4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故 D 不选；12.【答案】B【解析】第三能层上有 3s、3p、3d 三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故 3s、3p 能级上已经排满，3d 能级可以排 0、1、2、3、5、6、7、8、
21、10 个电子，故 y 为8、9、10、11、13、14、15、16、18，则 x 为 20、21、22、23、25、26、27、28、30，B 项符合题意。13.【答案】A【解析】由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则 b 为非晶体，而 a 曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则 a 为晶体。14.【答案】D【解析】A在 Si 晶体中，每个 Si 原子形成 2 个 SiSi 键；B在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的 Na+有 12 个；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是 8，每个 Cs+周围等距离
22、紧邻的有 6 个 Cs+；D面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有 12 个，故 D 正确15.【答案】D【解析】根据电负性和最低化合价，推知 A 为 C 元素，B 为 S 元素、C 为 Cl 元素、D 为 O 元素、E 为 F 元素。A 项，C、D、E 的氢化物分别为 HCl、H 2O、HF，稳定性：HFH 2OHCl，错误；B 项，元素 A 的原子最外层电子排布式为 2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C 项，S 的最外层有 6 个电子，Cl 的最外层有 7 个电子，它们之间可形成 S2
23、Cl2等化合物，错误；D 项，Na 能与 H2O 发生置换反应生成 NaOH 和 H2，正确。16.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其 3d 能级上的电子数是 4s 能级上的 3 倍，说明该元素的 3d 的电子数是 236，其核外电子数2886226，原子核外电子数原子序数，所以该元素是 Fe 元素。17.【答案】C【解析】A 中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A 正确；原子晶体的熔沸点与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的熔沸点越大，B 正确；HF 分子之间能形成氢键，使 HF 的沸点反常高，C 错误；由硼镁超导物质的晶体结构
24、单元看出 Mg 原子有两种位置，面心位置上的 Mg 为两个结构单元所共用，顶角位置上的 Mg 为 6 个结构单元共用，B 原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为MgB2，D 正确。18.【答案】D【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H 2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H 2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定19.【答案】B【解析】A 项，氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱；C 项，玻尔理论成功解释了氢原子光谱，但解释多电子原子
25、的光谱时却遇到了困难；D 项，原子中电子运动轨迹没有确定的半径。20.【答案】A【解析】由题意可知甲易失去 1 个电子，而乙易失去 2 个电子，故甲为 Na 元素，乙为 Mg 元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。21.【答案】A【解析】氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙中原子总数的 88.6%，氦约为氢原子数的 ，它们合起来约占宇宙原子总数的 99.7%以上。22.【答案】D【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排 2 个电子，故 x2，最外层有 4 个电子，该元素为 Si，其元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，A、B 项错误；根据洪特规则，
26、该原子 3p 能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C 项错误；该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，共有 5 个能级上填充有电子，D 项正确。23.【答案】B【解析】原子的核外电子排布式应该为 1s22s22p63s23p63d14s2，A 错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋状态相反，C、D 错误。24.【答案】D【解析】一个六边形占有的碳原子数目是 61/3=2，占有的碳碳单键数目是 61/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为 2：3故选 D25.【答案
27、】A【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为 。26.【答案】键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。【解析】在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构。所以，影响原子晶体的熔点、硬度的主要因素就是共价键的键能大小，键能越大，原子晶体的熔点、硬度越高，而共价键的键能又与键长相关，一般来说，键长越短，键能越大，键长越长，键能越小。27.【答案】(1)离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅氯酸钾碘 (2)(3)CO2 H 2 H 2、CO 2、HF HF (
28、NH 4)2SO4 SiC SiC(NH 4)2SO4HFCO2H2【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时微粒间克服离子键；SiO 2是原子晶体，熔化时克服共价键；碘是分子晶体，熔化时克服分子间作用力。(2)一般地，不同晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，熔点：固体液体气体，则可得出：CO 2CS2NaNaClSi金刚石。28.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO 2CS 2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl 是由钠离子和
29、氯离子构成，Na 是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH 4） 2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si 和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO 2和 CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na 的熔点低于 100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于 CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导
30、电，熔点为 3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知 A、B、C、D 分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），29.【答案】（1）氢 氧 钠【解析】（1）A 的单质为密度最小的气体，则 A 为氢元素，B 得到 2 个电子达到稳定结构，则 B 为A 族的短周期元素（O 或 S），C 与 A 同主族，则为 Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C 依次为 H、O、Na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如 H 和 O 可形成 H2O 和 H2O2两种共价化合物，Na 和
31、 O 通常形成 Na2O 和 Na2O2两种离子化合物。30.【答案】（1）1s 22s22p63s23p6；三；A；（2）1s 22s22p3；（3）4；（4）ONC；（5）sp 3；正四面体；（6）3d 104s1；四；B；（7）NaH+H 2ONaOH+H 2；（8）+4；CN 键长比 CC 键短，则共价键强；（9） Fe（SCN） 2+；ABD【解析】由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 C，C 为 N，D 为 O，E 为 Na，X 为 S，Y为 Cl，Z 为 Fe，W 为 Cu，（1）Y 的核外电子数为 18，原子有 3 个电子层，最外层电子数为 7；（2）N 的质子数为 7；（3）B 为 C，占据 1s、2s 及 2p 中的两个轨道；（4）非金属性越强，电负性越大；（5）SO 42 离子的中心原子成键数为 4，孤对电子为 =0，杂化类型为 sp3，为正四面体；（6）Cu 的原子序数为 29，位于第四周期第B 族；（7）NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气；（8）C 3N4晶体中，N 为3 价，C 为+4 价，为原子晶体；2，（9）Fe（SCN） 3是配合物，中心原子与配位离子主要是以 1：1 的个数比配合所得离子显血红色，离子为Fe（SCN） 2+，配合物中含离子键、配位键和极性共价键
