1、楚雄州南华县第一中学 2018-2019 学年 10 月份考试高二 化学（答案解析）注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.结合课本上干冰晶体图分析每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子数目为( )A 6B 8C 10D 122.说法正确的是（ ）A 124 g P 4含有的 PP 键的个数为 6NA B 12 g 石墨中含有的 CC 键的个数为 2NA C 12 g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5NA D 60 g SiO 2中含 SiO 键的个数为 2NA3.
2、下列说法中正确的是( )A s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B 能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C 能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道D s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A Li，FB Na，FC Na，ClD Mg，O5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂 s 键的是 （ ）A N 23H 2 2NH3B 2C 2H25O 2 2H2O4CO 2C Cl 2H 2HClD C 2H4H 2 C2H66.根据下列性质判
3、断，属于原子晶体的物质是( )A 熔点 2 700，导电性好，延展性强B 无色晶体，熔点 3 550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 800，熔化时能导电D 熔点56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电7.氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾8.在硼酸B（OH） 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则
4、分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）A sp，范德华力 B sp 2，范德华力C sp 2，氢键 D sp 3，氢键9.下图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H 原子，下列有关说法正确的是( )A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过 HO 键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大10.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A 晶体中不存在独立的“分子”B 碳原子间以共价键相结合C 是硬度最大的物质之一D 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应11
5、.下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）A CCl 4和 PO43 B NH 3和 NH4+C NO 2和 CS2D CO 2和 SO212.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为2价则下列说法错误的是（ ）A 晶体中与每个 A+距离最近的 A+有 12 个 B 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1 C 该离子晶体化学式为 A2O2 D 晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 3：113.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有 BCl3和 AlCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不
6、同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.有关核外电子运动状态的描述错误的是( )A 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
7、16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )(a) (b) (c)A 321 B 1184C 984D 2114917.当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D18.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）A VSEPR 模型可用来预测分子的立体结构B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C 分子中键角越大，价电子对相互排斥力
8、越小，分子越稳定D 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥19.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )A 2B 3C 4D 620.下列叙述不正确的是( )A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合21.在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力
9、分别是（ ）A sp，范德华力 B sp 2，范德华力C sp 2，氢键 D sp 3，氢键22.X 与 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Y 与 Z 两元素的核外电子层数相同，Z 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一电离能，则 X、Y、Z 的原子序数( )A XYZB YXZC ZXYD ZYX23.主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分别为( )A ns2和 ns2np4B ns1和 ns2np4C ns2和 ns2np5D ns1和 ns224.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
10、组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 25.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为2价则下列说法错误的是（ ）A 晶体中与每个 A+距离最近的 A+有 12 个B 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1C 该
11、离子晶体化学式为 A2O2D 晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 3：126.向含有 1mol 配合物Co(NH 3)5ClCl2的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ）A 0molB 1molC 2molD 3mol27.下列叙述中正确的是( )A 有阳离子的晶体一定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽28.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )H 2O NH 3 F CN COA B C D 29.下列有关化学键的叙述中，不
12、正确的是（ ）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D 配位键也具有方向性、饱和性30.下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B X 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2C X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子D X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子分卷 II三、填空题
13、(共 5 小题,共 40 分) 31.已知下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的最低能量(kJ)。根据表中数据回答问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH 2BCl 2CBr 2DI 2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H 2=2HX(X 代表 F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X 2分别与 H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的 H2反应，放出或吸收的热量是_kJ。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第
14、一问吗？_；你的理由是_。32.铁、钴、镍为第四周期第族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体Co（H 2O） 62+在过量氨水中易转化为Co（NH 3） 62+写出 Co2+的价层电子排布图 Co（H 2O） 62+中 Co2+的配位数为 ：NH 3分子的中心原子杂化方式为 H 2O 分子的立体构型为 铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO） 5，Ni（CO） 4等CO 与 N2属于等电子体，则 CO 分子中 键和 键数目比为 ，写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号 （2）+2 价和+3 价是 Fe、Co、Ni 等元素常见
15、化合价NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 F22+的离子半径分别为 69pm 和 78pm，则熔点 NiO FeO（选填“”“”“=”）；某种天然 Nio 晶体存在如图所示缺陷：一个 Niz+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代其结果晶体仍呈屯中性某氧化镍样品组成为 Ni0.97O该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子数之比为 33.元素 X 和 Y 属于同一主族。负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中 X 的质量分数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50%和 60%。(1)确
16、定 X、Y 两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元素 X 和元素 Y 两种元素形成的化合物中，写出 X 质量分数为 50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以 sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出 X 的质量分数为 60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以 sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y 三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。34.(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的 8 个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)金和铜可
17、以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式_。(3)1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在 1183 K 以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在 1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；(4)如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比_。(5)如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中
18、Na 与 Cl 所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出 Na 周围与它最近时且距离相等的 Na 共有多少_个。(6)某离子晶体晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y。晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。35.有 U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1)U、V 两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中 键和 键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。(2)V
19、 与 W 原子结合形成的 V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则 V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。(3)乙和丙分别是 V 和 X 的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_。答案解析1.【答案】D【解析】干冰晶体中 CO2分子间作用力只有范德华力，干冰融化只需克服范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子周围有 12 个紧邻的分子，D 正确；2.【答案】A【解析】124g 白磷中含有的磷分子个数 NA，一个白磷分子中含有 6 个 PP 键，所以 124g P4含有的 PP 键的个数为 6NA，故 A 正确；12g
20、 石墨中含有碳原子个数 NA，石墨中每个碳原子含有 3/2 个 CC 键，所以 12g 石墨中含有 CC 键个数是 1.5NA，故 B 错误；12g 金刚石中含有碳原子个数=2N A，金刚石中每个碳原子含有 2 个 CC 键，所以 12g 金刚石中含有 CC键个数是 2NA，故 C 错误；60g 二氧化硅中含有的硅原子个数 NA，每个硅原子含有 4 个 SiO键，所以 60g 二氧化硅中含有的 SiO 键的个数为 4NA，故 D 错误。3.【答案】D【解析】A 项，s 电子的电子云为球形，p 电子的电子云为哑铃形；B 项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C 项，第三能层有 3s、3p、3d 三
21、个能级，其原子轨道数分别为 1、3、5。4.【答案】B【解析】题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。5.【答案】C【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做 s 键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做 p 键。两个原子间形成共价单键时，即形成 s 键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成 s 键，还会形成 p 键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N 2分子中共有三个共价键，其中有一个 s 键和两个 p 键在选项 A 化学反应中断裂；O 2，Cl 2和 H2 分子中都只有一个共价
22、键是 s 键分别在化学反应A，B，C，D 中断裂；C 2H2分子中两个碳原子之间有一个 s 键和两个 p 键在化学反应 B 中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个 s 键和一个 p 键在化学反应 D 中断裂。6.【答案】B【解析】本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A 项符合金属晶体的特征，B 项符合原子晶体的特征，C 项应该是离子晶体，D 项符合分子晶体的特征。所以应该选择 B 项。7.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；B，错误，氯化硼水解产生 HCl，使得溶液 PH 降低；C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；D，正
23、确，因为氯化硼水解生成的 HCl 在空气中形成白雾。 故选 D8.【答案】C【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取 sp2杂化且存在氢键。9.【答案】A【解析】 B 项，冰晶体属于分子晶体；C 项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D 项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。10.【答案】D【解析】在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很大，因此A，B，C 选项是正确的；但是由于金刚石是碳的单质，可以在空气或氧气中燃烧生成 CO2分子，故 D 选项的说法是错误的。11.
24、【答案】A【解析】A，CCl 4和 PO43 离子中均含有 5 个原子，32 个价电子，所以是等电子体，故 A 正确；B，分子含有 4 个原子，NH 4+离子含有 5 个原子，所以不是等电子体，故 B 错误；C，NO 2分子含有 3 个原子，17 个价电子；CS 2含有 3 个原子，16 个价电子数，所以不是等电子体，故 C 错误；D，CO 2分子中都含有 3 个原子，16 个价电子；SO 2分子中含有 3 个原子，18 个价电子数，所以不是等电子体，故 D 错误；12.【答案】D【解析】选取一个 A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z 三轴对晶体进行切割A，
25、选取一个 A+为研究对象，通过该离子沿 X、Y、Z 三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个 A+周围距离最近的 A+有 12 个，故 A 正确B，根据图片知，每个 A+周围有 6 个过氧根离子，每个过氧根离子周围有 6 个 A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1，故 B 正确C，根据图片知，每个 A+周围有 6 个过氧根离子，每个过氧根离子周围有 6 个 A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1，该离子的化学式为 AO2，故 C 错误D，该晶体中 0 价氧原子和2 价氧原子的个数比为： 所以是 1.5：0.5=3：1，故 D正确13.【答案】B【解析】由表可知：AlCl
26、 3、BCl 3、CO 2是共价化合物且形成分子晶体；SiO 2是原子晶体；其他是离子晶体。14.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C 错误。15.【答案】A【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基
27、态时，将释放能量，从而产生红光，A 项正确。16.【答案】A【解析】用均摊法计算。晶胞 a 中所含原子12 2 36，晶胞 b 中所含原子86 4，晶胞 c 中所含原子8 12。17.【答案】C【解析】由题干可知，A 项与 D 项中各有 1 个手性碳原子；C 项中有 2 个手性碳原子；B 项中有 1 个手性碳原子。18.【答案】D【解析】A价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）可以预测分子的立体构型；B分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力成对电子对间的排斥力；C键角为某原子，与另两个原子所成共
28、价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定；D中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数= （axb），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数；19.【答案】A【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为 。20.【答案】D【解析】对比 HF、HCl、HBr、HI 分子中 HX 极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如 CO2
29、。A 2B 型如 H2O，H 2S 等，AB 2型如 CO2，CS 2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO 2，CH 4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。21.【答案】C【解析】硼酸B(OH) 3 晶体具有与石墨相似的层状结构，石墨晶体中同一层内由无数正六边形形成的平面结构，C 采取 sp2杂化，由此可推知硼酸分子中的 B 也采取 sp2杂化，B(OH) 3分子间形成氢键。22.【答案】D【解析】X、Y 的阳离子电子层结构相同，但离子半径 XY，说明原子序数 XY；Z 与 Y 的核外电子层数相同，Z 的第一电离能大于 Y 的，说明原子序数
30、ZY。23.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于 AB2为离子化合物，故 A 显2 价。又由于 A 和 B 均为主族元素，所以 A 为A 族元素，最外层有 2 个电子，电子排布为 ns2；B 为A 族元素，原子最外层有 7 个电子，电子排布为 ns2np5。24.【答案】D【解析】组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO 2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。25.【答案】D【解析】选取一个 A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z
31、三轴对晶体进行切割A，选取一个 A+为研究对象，通过该离子沿 X、Y、Z 三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个 A+周围距离最近的 A+有 12 个，故 A 正确B，根据图片知，每个 A+周围有 6 个过氧根离子，每个过氧根离子周围有 6 个 A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1，故 B 正确C，根据图片知，每个 A+周围有 6 个过氧根离子，每个过氧根离子周围有 6 个 A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1，该离子的化学式为 AO2，故 C 错误D，该晶体中 0 价氧原子和2 价氧原子的个数比为： 所以是 1.5：0.5=3：1，故 D正确。26.【答案】C【
32、解析】在配合物Co（NH 3） 5ClCl2中，外界是 Cl ，內界是Co（NH 3） 5Cl2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，Co（NH 3） 5ClCl2的电离方程式为Co（NH 3） 5ClCl2=Co（NH 3） 5Cl2+2Cl ，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据 Ag+Cl =AgCl可知，1mol 此配合物电离产生 2mol 氯离子，由此可推断 1mol 配合物Co（NH 3） 5ClCl2的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是 2mol。27.【答案】C【解析】金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体，像铁、
33、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子，却是一类单质晶体，A，B 都错误；石墨固态时也能导电，却不是金属晶体，C 正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨，高达 3500以上，而有的较低，如碱金属钠，低于 100，绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如 Au 呈金黄色，Cu 呈紫红色，Cs 略带金色，D 错误。28.【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。29.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成
34、 H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如 NH4Cl 等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。30.【答案】C【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如 Na 和 Cu 的最外层都是一个电子，但是Na 在A 族，而 Cu 在B 族，A 项错误；X 原子是 He，在 0 族，Y 原子是 Be，在A 族，B项错误；X 原子核外 M 层上仅有两个电子，X 是镁原子，在A 族，N 层上也仅有两个电子的原子除了A 族的钙原子，还有锌、铁等原子，D 项错误。31.【答案】 (1)A (2)A (3)放热 (4)F 2 366 (5)能 生成物越稳定，放出的热量就越多，
35、在 HX 中，HF 最稳定【解析】 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。32.【答案】（1） ；6；sp 3；V 形；1：2；CN ；（2）；6：91；【解析】（1）Co 元素为 27 号元素，原子核外有 27 个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，Co 2+3d 轨道中有 7 个电子，且有 3 个单电子，其价电子轨道排布图为：；Co（H 2O） 62+中配体为 H2O，配合物的配位数为 6；氨气中价层电子对个数=3+ （531）=4 且含有 1 个孤电子对，所以 N 原子采用 sp3杂化；H2O 中 O 原子的
36、价层电子对个数=2+ （621）=4 且含有 2 个孤电子对，所以 O 原子采用 sp3杂化，其空间构型为 V 形结构；CO 分子中 C 原子上有一对孤对电子，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构，则 CO 的结构式为CO，三键中含有 1 个 键、2 个 键，单键属于 键，则 CO 分子中 键和 键数目比为 1：2，则 N 2、CN 、CO 的原子数都是 2，价电子数都是 10，则互为等电子体（2）NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于 Ni2+的离子半径小于 Fe2+的
37、离子半径，所以熔点是 NiOFeO；设 1mol Ni0.97O 中含 Ni3+xmol，Ni 2+为（0.97x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2（0.97x）=21，x=0.06mol Ni2+为（0.97x）mol=0.91mol，即离子数之比为Ni3+：Ni 2+=0.06：0.91=6：91；33.【答案】(1)X：第 2 周期、A 族；Y：第 3 周期、A 族(2)SO2 极性 形 (3)SO 3 非极性 平面三角形(4)H2SO3 H 2SO4 H 2SO4H 2SO3【解析】根据氢化物化学式 H2X，知 100%88.9%，M(X)16。可推知，X 的相对原子质量为
38、16，则 Y 为 S，则其氧化物分别 SO2、SO 3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为 H2SO3、H 2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H 2SO4H 2SO3。34.【答案】(1)4 (2)Cu 3Au (3)8 12 (4)113(5)12 (6)4 8 12【解析】(1)1 个金晶胞占有的金原子数为：顶角上 1 个，面心上 3 个共 4 个。(2)一个金铜晶胞占有的原子数为：3 个 Cu 原子，1 个 Au 原子。(3)由图 1 知，1183 K 以下时，1 个铁原子被 8 个铁原子最邻近包围，由图 2 知，1183 K 以上时，1 个铁原子被 12 个铁原子最邻近包围。(4)1 个晶胞占有的原子数分别为：3 个 O 原子，1 个 Ti 原子，1 个 Ca 原子。(5)体心 Na 被 12 个 Na 最邻近包围。(6)分析方法同上。35.【答案】 (1)51 sp 2 (2)共价 原子 (3)C 2H6 H 2O2 H 2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【解析】 由题意可知：U 是 H，V 是 C，W 是 N，X 是 O。
