1、云南省新平一中 2018-2019 学年 10 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 2 d，则 A 的相对分子质量为( )A 7dB 5dC 2.5dD 2d2.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是( )A 试管夹、酒精灯B 镊子、蒸发皿、酒精灯C 燃烧匙D 坩埚钳、石棉网、酒精灯3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A 用饱和
2、氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109 10 7 m 之间C 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、结晶、过滤C 溶解、蒸发、过滤、结晶D 溶解、过滤、蒸发、结晶5.能用“物质的量”来表示的是( )A 物质的质量 B 含有一定数目物质的集体C 粒子的相对质量 D 含有一定数目微观粒子的集合体6.水的摩尔质量是（ ）A18B 18gC 18 gmol -1D 1
3、8 mol7.CuH 不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl 22H 2Cu。下列说法正确的是( )A CuH 中 H 的化合价为1B CuH 在反应中只被还原C 在反应中 HCl 失去电子 D Cu 是反应的还原产物8.将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为 c2molL-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则 c1与 c2的数值关系是（ ）A c1=2c2B c2=2clC c22 c1D c22 cl9.现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X 的说法中正确的
4、是( )A X 一定为电解质 B X 可能为非电解质C X 只能是盐类 D X 只能是碱类10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A 分散质粒子直径在 1100 nm 之间B 都是混合物C 都是无色、透明的溶液D 都呈红褐色11.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A 含有大量 Ba 2 的溶液中：Cl K B 含有大量 H 的溶液中：Mg 2 Na C 含有大量 OH 的溶液中：Mg 2 D 含有大量 Na 的溶液中：H K 12.依据2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，HClOH Cl =Cl2H 2O,2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ，FeCu 2 =Fe
5、2 Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )A Fe 3 HClOCl 2Fe 2 Cu 2B HClOCl 2Fe 3 Cu 2 Fe 2C Cl 2HClOFe 3 Cu 2 Fe 2D Fe 3 Cu 2 Cl 2HClOFe 213.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是( )A 某温度压强下，1 mol 某气体的体积为 30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 30 Lmol1B 标准状况下，0.5 mol 氢气和 0.5 mol 氧气组成的混合气体的体积约为 22.4 LC 在同温同压下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 molD 标准状况下，1 mol 氢气所占
6、的体积是 0.5 mol 氧气所占的 2 倍14.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB 1 mol Al 3 离子含有的核外电子数为 3NAC 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数都为 NAD 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA15.符合如图中阴影部分的物质是( )A 碳酸氢钠 B 碱式碳酸铜C 氯化钠 D 碳酸钠16.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A 150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液B 75 mL
7、1.5 molL 1 氯化钾溶液C 150 mL 3 molL 1 氯化钾溶液D 50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液17.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A 123B 321C 632D 11118.已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为
8、KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D 中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol19.下列现象与胶体的性质无关的是( )A 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象20.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A 二氧化碳、硫酸钡 B 盐酸、蔗糖C 硝酸钾、酒精 D 氢氧化钠、氯气21.某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他
9、设计了以下操作，合理的是( )A 加入少量氢氧化钠溶液进行中和B 加入硝酸银溶液反应后过滤C 装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水D 在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤22.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu 2+=Al3+CuB 碳酸钡溶于稀硝酸： +2H+=H2O+CO2C 铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe3+H2D 醋酸除水垢：2CH 3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+CO2+H 2O23.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）24.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液
10、，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边25.一定温度压强下，O 2与 CH4的混合物密度是氢气的 10 倍，则 O2与 CH4的物质的量之比为（ ）A 11B 21C 12D 13分卷 II二、非选择题26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡_；(2)氯酸钡、氯酸钾、
11、氯气、氯酸钠_；(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸_；(4)浊液、溶液、水_；(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾_；(6)铜、金、汞、钠_；(7)铁、铝、锌、碳_。27.下面是用 98%的浓硫酸 ( 1.84 gcm3 )配制 500 mL 0.5 molL1 稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_。(2)如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的_里，并不断搅拌，目的是_。(4)将_的上述溶液
12、沿_注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要_中，并摇匀。(5)加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。28.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：_，_。(2)A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_。(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。29.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷
13、却 摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法30.现
14、有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O 2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案解析1.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为 4d，右边相对分子质量总和为
15、 4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边 4A 的质量也是 20d，所以 A 的相对分子质量为 5d。2.【答案】D【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。3.【答案】A【解析】胶体为电中性，氢氧化铁胶粒因吸附阳离子而带电荷， A 项错误；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径在 109 10 7 m 之间，B 项正确；胶体有丁达尔效应，C 项正确；胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮小杂质，达到净水目的，D 项正确。4.【答案】D【解析】粗盐中混有难溶性的泥沙，通过溶解、过滤、蒸发、结晶，将泥沙除去。5.【答案】D
16、【解析】物质的量( n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。6.【答案】C【解析】摩尔质量以 g mol-1为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为 18 gmol-1，故选 C。7.【答案】D【解析】首先明确反应物、生成物中各元素的化合价变化，CuH 中 H 的化合价为1，Cu 为1 价，A 项错；由化学方程式中元素价态变化知，CuH 在反应中既被氧化又被还原，B 项错；HCl 中氢元素价态降低，HCl 得到电子，C 项错。8.【答案】C【解析】质量分数由 a2 a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半。设原
17、溶液 1 L，则 n（H 2SO4）=1 L c1molL1 =c1mol，设溶液的质量为 1 000 1，蒸发掉水后，溶液质量为 ，蒸发后溶液的体积为 = L，c2= = molL-1=2c1 ；而 2 1，则 c22 c1。9.【答案】A【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。10.【答案】B【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；但氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于 1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在 1100 nm 之间。11.【答案】D【解析】A 项， Ba 2
18、与、反应分别生成 BaSO4、BaCO 3沉淀，在水溶液中不能大量共存；B 项，H 与反应生成 CO2和 H2O，在水溶液中不能大量共存；C 项，OH 、与 Mg2 分别生成 Mg(OH)2、MgCO 3沉淀，在水溶液中不能大量共存；D 项，五种离子之间不反应，在水溶液中能大量共存。12.【答案】B【解析】2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2Fe 3 ；HClOH Cl =H2OCl 2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClOCl 2；2Fe 3 Cu=Cu 2 2Fe 2 中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3
19、Cu 2 ；FeCu 2 =Fe2 Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2 Fe 2 ；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是 HClOCl 2Fe 3 Cu 2 Fe 2 。13.【答案】C【解析】同温同压(不一定是标准状况)下，22.4 L 的任何气体的物质的量不一定是 1 mol。14.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NO2和 CO2所含氧原子的物质的量1 mol22 mol，Al3 核外电子的物质的量1 mol1010 mol，硫酸钾中阴离子所带电荷的物质的量1 mol22 mol；等物质的量的 N2和 CO 不一定都为 1 mol。15.【答案】D【解析
20、】碳酸氢钠属于酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碱式盐和铜盐；氯化钠属于正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸正盐和钠盐。16.【答案】C【解析】50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为 1 molL1 3=3 molL1 ；溶液中溶质离子的浓度与溶液的体积无关。1 molL1 氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为 1 molL1 1=1 molL1 ，不符合题意，A 错误；1.5 molL1 氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是 1.5 molL1 1=1.5 molL1 ，不符合题意，B 错误；3 molL1 氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是 3 molL1 1=3 molL1 ，符合题
21、意，C正确；50 mL 3 molL1 氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是 3 molL1 2=6 molL1 ，不符合题意，D 错误。17.【答案】C【解析】与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液所含 Cl 的物质的量相等，则根据化学式 NaCl、MgCl 2、AlCl 3，三种溶液物质的量浓度之比为 632。18.【答案】B【解析】中生成物有单质但反应物没有单质，不是置换反应，A 错误；Cl 2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，氯气的氧化性大于溴，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾
22、的氧化性大于氯气，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO 3Cl 2Br 2，B 正确；KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 51，C 错误；还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中 l mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10 mol，D 错误。19.【答案】C【解析】 A 项，豆浆为胶体，将盐卤或石膏等电解质加入豆浆，胶体发生聚沉，制成豆腐，与胶体性质有关；B 项，
23、蓝黑墨水为胶体，不同型号的蓝黑墨水胶粒所带电荷不同，一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，胶体发生聚沉，易出现堵塞，与胶体性质有关；C 项，向FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀，与胶体性质无关；D 项，清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关。20.【答案】C【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非
24、电解质。21.【答案】C【解析】氢氧化钠溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，且引入氯化钠新杂质，A 项错误；硝酸银溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，且引入硝酸钠新杂质，B 项错误；溶液中的微粒能通过半透膜，而胶体不能通过半透膜，C 项正确；插入石墨电极，通入直流电进行电泳后，胶体微粒向阴极附近运动，但没有与胶体分开，胶体和溶液的微粒都能透过滤纸，过滤不能分离，D 项错误。22.【答案】D【解析】铝与硫酸铜溶液反应的离子反应为 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，故 A 错误；碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为 BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba 2+，故 B 错误；铁与稀盐酸反应的离子反应为
25、Fe+2H+=Fe2+H2，故 C 错误；醋酸除水垢的离子反应为 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+CO2+H 2O，故 D 正确；故选 D。23.【答案】C【解析】生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，纯碱为碳酸钠，是纯净物，液态硝酸钾属于电解质，蔗糖为非电解质，A 错误；铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；胆矾是纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的混合物，氯化银属于电解质，二氧化碳为非电解质，C 正确；氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，D 错误。24.【答案】C【解析】过滤操作的要求可概括为
26、“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。25.【答案】D【解析】一定温度压强下，O 2与 CH4的混合物密度是氢气的 10 倍，设混合气体的平均摩尔质量为 M，则 =10，解得 M=102 gmol-1=20 gmol-1，设混合气体中甲烷为 xmol氧气为 ymol，则 =20，解得 y x=13。26.【答案】(1)次氯酸钠 (2)氯气 (3)盐酸 (4)水 (5)空气 (6)钠(或汞) (7)碳【解析】解答此类题的关键是找准物质分类的标
27、准。(1)次氯酸钠为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；(2)氯气为单质，其余为盐；(3)盐酸为无氧酸，其余为含氧酸；(4)水为纯净物，其余为混合物；(5)空气为混合物，其余为纯净物；(6)汞常温下为液体，其余为固体(或钠为轻金属，其余为重金属)；(7)碳是非金属单质，其余为金属单质。27.【答案】(1)13.6 mL (2)15 偏低 (3)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500 mL 容量瓶 注入容量瓶 (5)12 cm 胶头滴管【解析】(1) c(H2SO4) molL1 =18.4 molL1 根据 c1V1 c2V2，500 mL0.5 molL1 V218.4 mo
28、lL1 可得需要浓硫酸约 13.6 mL。(2)量取浓硫酸 13.6 mL，选用 15 mL 量筒，量筒洗净后直接量取会稀释原浓溶液，溶质减少，造成所配溶液浓度偏低。(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量迅速扩散。(4)为保证溶质全部转移进容量瓶，要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都转入容量瓶。(5)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。28.【答案】 (1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 冷却水进出口位置反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)
29、沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯【解析】 对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：仪器的连接顺序；温度计的位置；冷却水的流向(进出口位置)；防暴沸的措施。29.【答案】 (1) 250 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)添加 (5)B【解析】 (1)配制 1.0 molL1 NaOH 溶液的步骤：计算所需 NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，
30、所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称 NaOH 质量为 1.0 molL1 0.25 L40 gmol1 10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制 250 mL 的溶液，应选用 250 mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A 项，所称 NaOH 的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B 项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C 项，所得溶液 NaOH 的物质的量偏小，误差偏低；D 项，左码右物称量时， m 物 m 游码 m 砝码 ，故所称物体质量偏小，误差偏低。30.【答案】 (1)铁架台 酒精灯 (2)A E (3)A C 澄清石灰水 C 中溶液变浑浊(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应【解析】 实验室制 O2：2KClO 3 2KCl3O 2，选 A 装置；制H2：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，选 B 装置；用 H2还原 CuO，应选用 D 装置。
