1、四川省成都市 2018 届高三第二次诊断性检测理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第 I 卷(共 126 分)一、选择题:本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰” ，并把这种灰称为“蜃” ，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是A. 贝壳的主要成分 CaCO 3 B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素【答案】B【解析】 “煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃” ，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分
2、为碳酸钙，选项 A 正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项 B 错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项 C 正确；纸张主要成分是纤维素，选项 D 正确。答案选 B。2. 下列描述正确的是A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别C. 植物油水解属于取代反应 D. 用 NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A. 葡萄糖的分子式为 C6H12O6，麦芽糖的分子式为 C12H22O11，两者不属于同系物，选项 A 错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，
3、使水层颜色变浅，有机层颜色加深。且密度都小于水 。现象相同，无法鉴别，选项 B 错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项 C 正确；D、NaOH 溶液能使乙酸乙酯水解，选项 D 错误；答案选C。3. 2016 年命名第七周期 VIIA 元素 Ts 为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts 为金属元素 B. 原子半径:TsBrOC. Ts 的主要化合价一 1、+7 D. 酸性:HClO 4HTsO4【答案】C【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期 VIIA 元素 Ts 应为金属，选项A 正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子
4、半径从左到右依次减小，故原子半径:TsBrO，选项 B 正确；C、Ts 为金属元素，没有负价，选项 C 错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO 4HTsO4，选项 D 正确。答案选 C。4. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A. 步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤反应 A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2D. Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色【答案】A【解析】A、步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钾，选
5、项 A 正确；B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项 B 错误；C、步骤反应 A1O2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3+CO 32-，选项 C 错误；D、Fe 2+ 遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项 D 错误。答案选 A。5. 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A. 放电时，C n(石墨烯)为负极B. 放电时，Al 2Cl7-在负极转化为 AlCl4-C. 充电时，阳极反应为 4Al2Cl7-+3e
6、-=Al+7AlCl4-D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D【解析】A放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，C n(石墨烯)为正极，选项 A 错误；B放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与 AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项 B 错误；C、充电时，Al 2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项 C 错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考
7、查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。放电时铝为负极，被氧化生成 Al2Cl7-，负极反应：方程式为 Al+7AlCl4-3e-4 Al 2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应 Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为 3CnAlCl4+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+ AlCl4-e-C nAlCl4，以此解答该题。6. 某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2反应的还原产物，已知 PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO 2+2HCl。下列相关分析错误的是A. I 中发生反应可以是 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+
8、H2O+CO2B. II 中浓硫酸的目的是干燥 CO2C. 实验时，III 中石英玻璃管容易受到腐蚀D. 步骤 IV 的目的是证明还原产物是否有 CO【答案】A【解析】A. I 中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，选项 A 错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故 II中浓硫酸的目的是干燥 CO2，选项 B 正确；C、实验时，III 中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项 C 正确；D、步骤 IV 利用，PdCl 2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有 CO，
9、选项 D 正确。答案选 A。7. 常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol/L 的HX、HY 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是A. 水解常数:X -Y-B. 10.00 mL 时，有 c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)C. pH=7 时，c(Y -)c(X-)D. a、b 两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H +)=c(OH-)【答案】D【解析】A对于 HX 和 HY，酸性越弱，电离出的 H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH 越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，
10、故水解常数:X - c(X-) c(HX) c(H+)，选项 B 错误；C、pH=7 时，溶液中 c（H +）=c（OH -） ，根据电荷守恒，分别存在 c（Na +）=c（X -） ，c（Na +）=c（Y -） ，但 HX 和 HY 此时消耗的 NaOH 的量前者大，c(Y -)c(X-)，选项 C 错误；D、. a、b两点溶液混合后是完全中和反应后得到的 NaX、NaY 溶液，根据质量守恒有 c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查酸碱滴定曲线的分析，盐类水解，溶液 pH 的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键。
11、用浓度为 0.1000molL-1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的 HX、HY 溶液中，酸越弱，初始时刻 pH 值越大，根据图象可判断，酸性强弱为 HYHX；当 NaOH 反应了 10.00mL 时，溶液中分别存在 HX-NaX 和 HY-NaY，且物质的量之比分别为 1：1；当 NaOH 反应了 20.00mL 时，溶液中分别恰好存在 NaX 和 NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。8. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。主反应 2CH 3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O副反应 C
12、H3CH2OH H2C=CH2 +H 2O【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)(1)仪器 a 是_(写名称)；仪器 b 应更换为下列的_(填序号)。A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶 (2)实验操作的正确排序为_(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。a.安装实验仪器 b.加入 12 mL 浓硫酸和少量乙醇的混合物 c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现 a 中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过 145，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_。【
13、乙醚提纯】(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作 a 的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为_。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). B (3). a c b e g d f (4). 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 (5). 避免副反应发生 (6). 温度骤降导致反应速率降低 (7). 乙醇 (8). 干燥乙醚 (9). 蒸馏 (10). 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸9. 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=x。(1)已知常温下
14、CH3OH、H 2和 CO 的燃烧热分别为 726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则 x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。(2)TK 下，在容积为 1.00 L 的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。该化学反应 010 min 的平均速率 v(H2)=_；M 和 N 点的逆反应速率较大的是_(填“v 逆 (M)”、 “v 逆 (N)”或“不能确定”)。10 min 时容器内 CO 的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以 KP表示)，其中，p B=p 总 B 的体积分数
15、；若在 TK 下平衡气体总压强为 x atm，则该反应KP=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的 lnK(化学平衡常数 K 的自然对数)如图二，请分析 1nK 随 T 呈现上述变化趋势的原因是_。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用 NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和 H2生成，其反应方程式为_；某高校提出用 CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的 CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为 C 和 O2。其阳极电极反应式为_。【答案】 (1). -127.5 kJ/mol (2). 催化剂(或提高催化剂的选择性) (3). 0.12 mol/（Lmin)
16、(4). 不能确定 (5). 2/9(或 22.22%) (6). atm-2 (7). 该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp 或 lnKp)减小 (8). CH3OH+ NaOH HCOONa+ 2H2 (9). 2CO 32-4e-=2CO2+O 2【解析】(1)已知常温下 CH3OH、H 2和 CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则有CH 3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H1=-726.5 kJ/mol，H 2(g)+ O2(g)= H2O(l) H 2=-285.5 kJ
17、/mol，CO(g)+ O2(g)= CO2(g) H 3=-283.0 k J/mol， 根据盖斯定律，由+2-得反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=-283.0 k J/mol+（-285.5 kJ/mol）2-（-726.5 kJ/mol）= -127.5 kJ/mol，即 x= -127.5 kJ/mol；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是催化剂或提高催化剂的选择性；(2)该化学反应 010 min 的平均速率 v(H2)= =0.12 mol/（Lmin ） ；N 点改变的条件未知，无法确定浓度变化是增大还是减小，M 和 N 点的逆反应速率大小不能确定；10 mi
18、n 时容器内 CH3OH、H 2和 CO 的物质的量浓度分别为 0.6mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L，故 CO 的体积分数为；温度不变，平衡常数不变，故 TK 下10 min 时，反应达平衡时 CH3OH、H 2和 CO 的物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L，体积分数分别为 、 、 ，K P= = atm-2；实验测得不同温度下的 lnK(化学平衡常数 K 的自然对数)如图二，请分析 1nK 随 T 呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp 或lnKp)减小；(3) 利用 NaOH 干燥甲醇时，温
19、度控制不当会有甲酸盐和 H2生成，其反应方程式为 CH3OH+ NaOH HCOONa+ 2H2 ；阳极 CO32-失电子产生氧气，电极反应式为2CO32-4e-=2CO2+O 2。10. BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分 BaCO3，含少量CaCO3、MgSO 4、Fe 2O3、SiO 2等杂质)为原料，模拟工业提取 BaCl22H2O 的流程如下:已知:（1）K sp(BaC2O4)=1.610-7，K sp(CaC2O4)=2.310-9（2）离子浓度小于至 110-5认为沉淀完全。Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的
20、pH 13.9 11.0 3.7(1)滤渣 I 的成分为_(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有_。(2)加入 NaOH 溶液后所得滤液 III 中，含有的 Mg+浓度为_；加入 H2C2O4时应避免过量，其原因是_。(3)BaCl2母液中除了含有 Ba+、Cl -外，还含有大量的_(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(4)滤渣 III 是结石的主要成分，现将滤渣 III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取 146.0g 灼烧，所得参数如下表。溫度() 常温 190200 470480
21、质量(g) 146.0 128.0 100.0滤渣 III 的成分是_(填化学式)；200470时发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). SiO 2、BaSO 4 (2). 玻璃棒、烧杯、漏斗 (3). 1.010 -8 mol/L (4). 防止生成 BaC2O4 (5). Na+ (6). 不可行 (7). 母液中的 NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低 (8). CaC 2O4H2O (9). 2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2【解析】毒重石(主要成分 BaCO3，含少量 CaCO3、MgSO 4、Fe 2O3、SiO 2等杂质)加入盐酸溶解，生成氯化钙、氯化镁、氯
22、化钡和氯化铁，且少量硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，滤渣为SiO2、BaSO 4；加入氢氧化钠调节 pH=12.5，铁离子、镁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀进入滤渣，滤液为氯化钡和氯化钙，加入草酸反应生成草酸钙沉淀，即滤渣为草酸钙；滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钡晶体。(1)滤渣 I 的成分为 SiO2、BaSO 4，过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；(2)镁离子完全沉淀的 pH=11，则 KspMg(OH)2 =c(Mg2+)c2(OH-)=10-5 (10-3)2=1.010-11，当 pH=12.5 时，c(OH -)=10-1.5mol/L，K spMg(OH)2 =c(Mg2+)
23、c2(OH-)=c(Mg2+) (10-1.5)2=1.010-11，加入 NaOH 溶液后所得滤液 III 中，含有的Mg2+浓度为 1.010-8 mol/L；加入 H2C2O4时应避免过量，其原因是防止生成 BaC2O4 ;(3)BaCl2母液中除了含有 Ba+、Cl -外，过程中加入氢氧化钠，故还含有大量的 Na+。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，在实际工业生产中不可行，因为母液中的 NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低；(4)根据上面分析可知，滤渣 III 的成分是CaC2O4H2O；根据 CaC2O4和 CaCO3的相对分子质量分别为 146、100，
24、200470时发生反应生成物为碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2。11. 化学一物质结构与性质硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置_；Se 基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中 Se 原子的杂化类型为_；H 2SeO4的酸性比 H2SeO3强，原因是_。(3)气态 SeO3分子的立体构型为_；下列与 SeO3互为等电子体的有_(填序号)。A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原
25、子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体” 、 “正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为 pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为 Mgmol-1。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为_nm。【答案】 (1). 第四周期 IIB 族 (2). (3). S (4). sp3 (5). H2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se 的化合价更高) (6). 平面三角形 (7). AB (8). Zn (9). 正四面体 (10). 50% (11). 107【解析】(1) Zn 的原子序数是 30，其电子排布式为 1
26、s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期B 族；Se 的原子核外有 34 个电子，最外层有 6 个电子，则其核外电子分 4 层排布，最外层为电子排布为 4s24p4，基态原子价电子排布图为 ；锌金属性较强，第一电离能较小，S 的非金属性强于 As，第一电离能最大，即元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 S；(2)Na 2SeO3分子中 Se 原子的价层电子对数为 =4，所以 Se 杂化方式为 sp3杂化；H 2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se 的化合价更高)，故H2SeO4的酸性比 H2SeO3强；（3）SeO 3的价层电子对数是
27、3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与 SeO3互为等电子体的一种离子为 CO32-或 NO3-等，答案选 AB；(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为 1：1，其中 Se 原子 4 个，若 X 和 Y 点所堆积的原子均为 Zn 原子，则 ，符合；则图中X 和 Y 点所堆积的原子均为 Zn 原子；根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为 50%；若该晶胞密度为 pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，根据 ，所以 V= ，则晶胞的边长为 cm= 107
28、 nm。12. 化学一有机化学基础防晒剂(M)CH 3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:已知:（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；（2） (1)M 中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_。(2)A 的核磁共振氢谱中显示有_种吸收峰；物质 B 的名称_。(3)C 的结构简式_；DE 转化过程中第步的化学反应方程式_。(4)完成 V 的反应条件是_；IV 的反应类型为_。(5)A 也是合成阿司匹林( )的原料， 有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_(任写出一种 )。a.苯环上有 3 个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg c.苯环上的一氯代物有两种(6)以 F 及乙醛为原料，合成防哂剂 CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_(用流程图表示)。流程示例:CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH【答案】 (1). 碳碳双键 酯基 (2). 4 (3). 对氯甲苯 (4). (5). (6). 银氨溶液加热(或新制氢氧化铜 加热)，再酸化 (7). 取代反应 (8). (9). .
