1、绵阳市 2018 届高三第三次诊断性考试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉” ，诗中所写“乌金”是（ ）A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选 D.2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下 3.6 g H2O 含有的电子数为 2NAB. 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物
2、含有的极性键为 0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l 的 KzCrz07溶液中 的数目为 0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H 2O 的物质的量为 0.2mol，1mol 水中含有的电子数为 10NA，0.2mol 水中含有的电子数为 2NA，故 A 正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为 CH2，故 2.8g 混合物中所含的 CH2的物质的量 n= =0.2mol，故含有的极性键为 0.4NA，故 B 正确；C. 0.l molCl 2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据 Cl2求算，转移的电子数为 0.2
3、NA，C 正确；D. KzCrz07溶液中 水解，导致 的数目为小于 0.2NA，D 错误；答案选 D.3. 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的 C02、N 2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A. 负极发生的反应为：B. 正极附近溶液的 pH 增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素 1.0g 时消耗 O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+
4、4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题A. 负极发生的反应为：,A 正确；B. 正极附近发生电极反应 O2+4e-+2H2O=4OH-，产生 OH-，使溶液的 pH 增大，B 正确；C.为维持溶液的电中性， 正极附近产生的 OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C 错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g 时转移的电子为 mol,根据正极反应可得消的耗 O2为： =0.56L，D 正确；答案选 C.4. 下列操作能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.氯化亚砜可用于 的脱水剂，因此可将氯化亚砜（SOCl 2）与混合加热制备无水
5、AlCl3，A 正确；B. 浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故 B 错误；C.自来水一般是用 Cl2消毒的,自来水中含 Cl- ,会与硝酸银反应,产生AgCl（沉淀）,C 错误；D.NaClO 溶液具有漂白性，不能用 PH 试纸测定 NaClO 溶液的 PH，D错误；答案选 A.5. 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（ ）A. 分子式为 C10H12OB. 分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol 该物质最多与 2mol
6、H2发生加成反应【答案】B【解析】A. 根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为 C10H12O，A 正确；B. 香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C. 香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D. 1mol 该物质含有 1mol 碳碳双键和1mol 醛基，因此最多可与 2molH2发生加成反应，D 正确；答案选 B.6. 下剥有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向 K2S 溶液中加水稀释， 会减小B. 向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C. 向含有 MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸， 会增大
7、D. 向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S, 保持不变【答案】D【解析】A. K 2S 水解显碱性，向 K2S 溶液中加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H +)增大，= ，所以 增大，A 错误；B. 向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大，B 错误；C. MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO 3（s）Mg 2+（aq）+CO 32-（aq） ，加入少量稀盐酸可与 CO32-反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c（CO 32-）减小，C 错误；D. 向 CuS 和 FeS的饱和溶液中加入少量 Na
8、2S 时， = ,ksp(CuS)和 ksp(FeS)不变，所以保持不变，D 正确；答案选 D.7. 短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，b 元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素 b、d 的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L 的丙溶液pH=3；W、X、Y 均是由这些元素构成的二元化台物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：bB. a、c、d 形成的化台物一定是共价化合物C. W、X、Y 中 X 的熔沸点最高D. Y、Z 均可用排水法收集【答案】C8. 二硫代碳酸钠(Na 2CS3)在农业上用
9、作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液 pH=10，由此可知 H2CS3是_酸（填“强”或“弱” ） 。向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明 Na2CS3具有_性。(2)为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将 35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A 的三颈瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0 mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。已知： CS2和 H2S 均有毒：CS 2不溶于水，沸点 46，与 C02某些
10、性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。仪器 d 的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为_。B 中发生反应的离子方程式是_。反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是_。为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_ ，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g 则 35.0 mL 三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热 N2改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。【答案】 (
11、1). 弱 (2). 还原 (3). 分液漏斗 (4). 排除装置中的空气，防止A 中生成的 H2S 被氧化 (5). Cu 2+H 2S=CuS2H + (6). 将装置中的 H2S 全部排入 B中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收 (7). 过滤、洗涤、干燥 (8).2.5 mol/L (9). 偏高【解析】(1) 三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液 pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知 H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明 Na2CS3具有还原性。答案为： 弱
12、、还原(2) 仪器 d 的名称是分液漏斗；A 中生成的 H2S 易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。CuSO 4和 H2S 反应生成 CuS 沉淀和 H2SO4，离子方程式为：Cu 2+H 2S=CuS2H + 装置中残留一部分 H2S 和 CS2，通入热 N2 一段时间可以将残留的 H2S 和 CS2全部排入 B 或 C中被充分吸收。通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到 CuS 沉淀；由和 Cu2+H 2S=CuS2H +可知 1CuSNa 2CS3，所以 C（Na 2CS3）= =2.5 mol/L。空气中含有 C02能被 C 中 NaOH 溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求
13、得的 Na2CS3偏多，因此通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：. 分液漏斗 、排除装置中的空气，防止 B 中生成的 H2S 被氧化 Cu2+H 2S=CuS2H + 将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收 过滤、洗涤、干燥 2.5 mol/L、 偏高9. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分 3BeOAl 2O36SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be 和 Al 性质相似；几种金属阳离子
14、的氢氧化物沉淀时的 pH 如右表。回答下列问题：(1)步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣 1 的主要成分是 _ 。(2)步骤加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液 1 中得到沉淀的合理 pH 为_（填序号） 。A 3.3-3.7 8 3.75.0 C 5.05.2 D.5.26.5(3)步骤不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(4)步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。(5)若绿柱石中 Be0 的含量为 a%，上述过程生产 Be 的产率为 b%，则 1t 该绿柱石理论上能生产含铍量 2%
15、的镀铜合金_t。【答案】 (1). 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 (2). H 2SiO3 (3). 2Fe2+H 2O22H +=2Fe3+2H 2O (4). C (5). 过量的 NaOH 溶液会溶解 Be(OH)2（或不易确保 Be2+沉淀完全） (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 分解反应 (8). 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率 (9). 1.810 -3ab（或 ）【解析】 （1）将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO 2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成 H2SiO3沉淀。答案为：增大与硫酸的接触
16、面积，提高反应速率 、H 2SiO3答案为：2Fe 2+H 2O22H +=2Fe3+2H 2O 、 C（3）Be 和 Al 性质相似，用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+会导致 Be(OH)2被溶解，不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH 4)2BeF4 固体。答案为：过量的 NaOH 溶液会溶解 Be(OH)2（或不易确保 Be2+沉淀完全） 、蒸发浓缩、冷却结晶（4）步骤中(NH 4)2BeF4通过分解反应生成 BeF2；步骤中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低 Be 的产率。答案为：分解反应 、
17、高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率 （5）根据题知条件可得铍铜合金的质量= =1.810-3ab（或 ）吨，答案为：1.810 -3ab（或 ）10. 化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：则反应 _(2)工业上采州高温热分解 HzS 的方法制取 H2，在膜反应器中分离出 H2。在恒容密闭容器中，阻 H2S 的起始浓度均为 0.009 mol/L 控制不同温度进行 H2S 分解：，实验过程中测得 H2S 的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度的关系，曲线
18、b 表示不同温度 F 反应经过相同时间时 H2S 的转化率。在 935时，该反应经过 t s H2S 的转化率达到 P 点数值，则在 ts 内用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应” “逆反应” ） ，平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变” ） 。985时该反应的平衡常数为_。随着 H2S 分解温度的升高，曲线 b 逐渐向曲线 a 靠近，其原因是_ 。(3)电解法治理硫化氢是先用 FeCl3溶液吸收含 H2S 的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方
19、程式是_。【答案】 (1). H2 H3 H4 H1 (2). mol/(Ls) (3). 正反应 (4). 增大 (5). 810 -4 (6). 该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短 (7). FeCl 2、HCl (8). Fe 2+e = Fe3+ (9). 2Fe2+2H + 2Fe3+H 2【解析】 （1）根据盖斯定律：+-可得 H2 H3 H4 H1答案为： H2 H3 H4 H1（2）由图像可知在 935时，该反应经过 ts 时 H2S 的转化率为 10%，则 v(H2)= = mol/(Ls) 由图像可知温度越高 H2S 的转化率越大，说明 H2
20、S 的分解是吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向正反应方向移动，同时平衡常数增大大；985时 H2S 的起始浓度为 0.009 mol/L， H 2S 的转化率为 40%,则 开始 ) 0.009 0 0转化 ) 0.0036 0.036 0.0018平衡 ) 0.0054 0.0036 0.0018所以 K= =810-4 mol/L 该反应是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快，会使达到平衡所用的时间缩短，导致曲线 b 逐渐向曲线 a 靠近。答案为： 正反应 、增大 810 -4 mol/L 该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（4）反应池中 FeCl3
21、与 H2S 反应生成硫单质、FeCl 2、HCl，FeCl 2和 HCl 进入电解池的溶液中，所以溶质为 FeCl2、HCl。电解池的阳极发生氧化反应，二价铁离子失去 1 个电子生成三价铁离子，电极反应式为 Fe2+e = Fe3+。电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H +2e-H 2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe 2+2Fe 3+2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe 2+2H+ 2Fe3+H 2。答案为：FeCl 2、HCl Fe 2+e = Fe3+2Fe 2+2H+ 2Fe3+H 2点睛：本题难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，像本题电极右侧
22、产生氢气，电极反应式为 2H+2e =H2，得出电极右侧为阴极，电极左侧为阳极，根据信息，电极左侧得到目标离子，然后判断此电极上参与的微粒和生成的微粒。11. 化学选修 3：物质结构与性质】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量 Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：(l)基态 Cr 原子的电子排布式为_；Fe 位于元素周期表的_ 区。(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为_，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是_。(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？_。(4)在硅酸盐中存在 结构单元，
23、其中 Si 原子的杂化轨道类型为_。当无限多个（用 n表示） 分别以 3 个顶角氧和其他 3 个 形成层状结构时（如图所示） ，其中 Si、O 原子的数目之比为_。若其中有一半的 Si 被 Al 替换，其化学式为_。(5) Cr 和 Ca 可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_，若 Ca 与 O 的核间距离为 x nm，则该晶体的密度为_ g/cm 3。【答案】 (1). Ar 3d 54s1 (2). d 区 (3). Na 2OAl2O34SiO2 (4). NaAlSiO (5). Fe 的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故 Fe 的原子半径小于Ca
24、，Fe 的金属键强于 Ca (6). sp3 (7). 25 (8). AlSiO 5 (9). CaCrO3 (10). 【解析】(l) Cr 为 24 号元素，根据核外电子排布规律基态 Cr 原子的电子排布式为Ar 3d54s1，Fe 为 26 号元素，位于第三周期第 VIII 族，也就是元素周期表的 d 区。答案为：Ar 3d54s1 、d 区（2）硅酸铝钠中 Na 为+1 价， Al 为+3 价， Si 为+4 价，O 为-2 价，所以表示为氧化物的化学式为 Na2OAl2O34SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此 Na、 Al、 Si、O
25、四种元素第一电离能由小到大的顺序是 NaAlSiO 。答案为：Na 2OAl2O34SiO2 、NaAlSiO （3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe 的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故 Fe 的原子半径小于 Ca，Fe 的金属键强于 Ca (4) 在硅酸盐中，硅酸根（SiO 44-）为正四面体结构，每个 Si 与周围 4 个 O 形成 4 个 键，Si 无孤电子对，所以中心原子 Si 原子采取了 sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连
26、接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是 1，氧原子数13 ，即 Si 与 O 的原子个数比为 2：5，化学式为(Si 2nO5n)2n-，若其中一半的 Si 被 Al 替换，其化学式为 答案为：2：5、(5) 根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中 O 原子数为 6=3，Ca 原子数为 8=1，Cr 原子数为 1，则化学式为 CaCrO3；设晶胞的边长为 acm，由于 Ca 与 O 的核间距离为 xnm，则2a2=4x2 ，所以 a= cm, CaCrO3的式量为：140，因此一个晶胞的质量 m= g，而晶胞的体积 V= cm3，所以该晶体的密度 = = = g/cm3，答案为： CaCrO
27、3、点睛：SiO 44-为正四面体结构，中心原子 Si 原子采取了 sp3杂化，SiO 44-通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。12. 化学一选修 5：有机化学基础 聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT 的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式是_，C 的化学名称是 _。(2)的反应试剂和反应条件分别是_。(3)F 的分子式是_，的反应类型是_。(4)的化学方程式是_ 。(5)M 是 H 的同分异构体，同时符合_列条件的 M 可能的结构有_种。a 0.1 molM 与足量金属钠反应生成氢气 2.24 L（标准
28、状况）b 同一个碳原子上不能连接 2 个羟基其中核磁共振氢谱显不 3 组峰，且峰而积之比为 3：1：1 的结构简式是_。(6)以 2 一甲基-1-3 一丁二烯为原料（其它试剂任选） ，设计制备 的合成路线：_3【答案】 (1). (2). 对苯二甲醛 (3). NaOH 溶液，加热（或 H+/） (4). C 8H12O4 (5). 加成反应（或还原反应） (6). (7). 5 (8). (9). 或【解析】由 可知 A 为： ；由可知 C 为： ；由以及 PBT 为聚对苯二甲酸丁二醇酯可知 G 为：、H 为： ；根据以上分析可解答下列问题：（1）A 的结构简式是 ，C 的结构简式是 ，化学
29、名称是对苯二甲醛。答案为： 、对苯二甲醛（2）反应是由 F 生成 G 的反应，属于酯的水解反应，所以反应试剂和反应条件分别是NaOH 溶液，加热（或 H+/） 。 答案为：NaOH 溶液，加热（或 H+/） （3）F 的结构简式为： ，所以分子式是 C8H12O4，反应是由生成 的反应，属于加成反应（或还原反应） ；答案为： C8H12O4 、加成反应（或还原反应）(4)反应是由对苯二甲酸与 1，4-丁二醇的缩聚反应，反应方程式为：答案为：（5）M 是 H 的同分异构体，H 为：HOCH 2CH2CH2CH2OH，1molM 与足量钠反应放出 氢气，说明官能团为 2 个羟基；1 个碳原子上不能连接 2 个羟基，分情况讨论，当骨架为直链时，先确定一个羟基的位置，再判断另一个羟基的位置，如图： 、，共 4 种，当存在支链时： 、，共 2 种，所以符合条件的有机化合物 M 共有 6 种，去掉 H 本身这一种还有 5 种，所以符合条件的 M 可能的结构有 5 种。其中核磁共振氢谱显示 3 组峰，且峰而积之比为 3：1：1 的结构简式为： 答案为：5 、（6）结合 PBT 的合成路线图，以及所学过的有机化学知识，由 2 一甲基-1-3 一丁二烯为原料（其它试剂任选） ，制备 的合成路线可以设计如下：或 。
