1、- 1 -周口中英文学校 2018-2019 学年上期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23第 卷（选择题，共 54 分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分， ）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2C在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol
2、O2的同时生成 2n mol NO单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO 2混合气体的密度不再改变的状态 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2V 正 (NO2)= V 逆 (O2)A B C D 3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH OH 叙述正确的是 4A加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH )减少 4B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加水后，溶液中 n(O
3、H )增大4. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A. 温度、体积不变，充入氯气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氩气 D. 温度不变，增大容器体积- 2 -5.设 CCO 2 2CO(正反应吸热)，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3(正反应放热)，反应速率为 v2。对于上述反应， 当温度升高时，v 1和 v2的变化情况是( )A同时减小 B同时增大 Cv 1增加，v 2减小 Dv 1减小，v 2增大6. 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
4、表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数 7. 将 21molSO和 2 l，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡， 3为 0. mol，此时移 走 20.5 olO和 20.5 molS，则反应达到新的平衡时， 的物质的量是（ ）A. 0.3ol B. 小于 0.15mol C. 15 D. 大于 0.15mol，小于 0.3mol8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸溶液的浓度
5、和体积 ； 碱溶液的浓度和体积 ；比热容；反应后溶液的质量； 生成水的物质的量；反应前后温度的变化； 操作所需的时间。A. B. C. D 全部9.下列反应中，一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)=2KCl(s)3O 2(g) H78.03 kJmol 1 S1 110 Jmol 1 K1B.CO(g)=C(s，石墨) O2(g) H110.5 kJmol 1 S89.36 12Jmol1 K1C.4Fe(OH)2(s)2H 2O(l)O 2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1 K1D.NH4HCO3(s)CH 3COOH(aq)=C
6、O2(g)CH 3COONH4(aq)H 2O(l) H37.30 kJmol1 - 3 - S184.0 Jmol 1 K110. 在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g) H0，将烧瓶置于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和11. 某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系， t2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 ( ) At 5时增大了压强 Bt
7、3时降低了温度Ct 2时加入了催化剂 Dt 4-t5时间内转化率一定最低12. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到 1/2，当达到平衡时C 的浓度为原来的 1.9 倍，则下列叙述正确的是（ ）A. m+np B. C 的体积分数增大 C. A 的转化率增加 D. 平衡向逆反应方向移动13. 下列各图中，表示 2A(g)B(g) 2C(g) H0 这个可逆反应的正确图像为( )14某温度下，反应 SO2(g) O2(g) SO3(g)的平衡常数 K150，在同一温度下，反应122SO3(g) 2SO2(g)O 2(g
8、)的平衡常数 K2的值为( )A210 2 B100 C410 4 D2 50015.在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和 1 mol H2O 发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，达到平衡时测得 n(H2)为 0.5 mol，下列说法不正确- 4 -的是( )A平衡常数与反应温度无关 B在该温度下平衡常数 K1CCO 的转化率为 50% D其他条件不变改变压强平衡不移动16. 把 0.05molNaOH 固体分別加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水 B.0.5 molL1 KOH 溶液C.0.5 molL1 醋酸 D.0.
9、5 molL1 NH4Cl 溶液17. 在 25 、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( )A. H3 H12 H2 B. H3 H1 H2C. H3 H12 H2 D. H3 H1 H218. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A反应过程中，
10、若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(Lmin)D反应吸收热量 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应第卷（非选择题，共 46 分）二、填空题19. (12 分) 已知下列热化学方程式：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.0 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 112C(s) O2(g)=
11、CO(g) H110.5 kJmol 112- 5 -C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热 H_；C 的燃烧热 H_。(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO 的燃烧热 H_，其热化学方程式为_20. (10 分) 合成氨工业的核心反应是：N 2（g)+3H 2（g ) 2NH3（g) H=“Q“ kJmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E 1_（填“增大”、 “减小” 、 “不变”,下同); E
12、2E1 _ （2）在 500 、2107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 05 mol N 2和 15 mol H2，充分反应后，放出的热量_ 462 kJ（填“” 、 “”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_AH0，气体分子数目增 多 BH0，气体分子数目减少CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少（4）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中 H2的转化率，下列措施可行的_填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气21.(12 分) 目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+
13、3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol1 。现向体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，反应过程中测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。- 6 -(1)从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为 C(H2)_；(2)若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)a可能不变 b可能减小 c可能增大 bd不变、减小、增大皆有可能（3）能够说明该反应已达到平衡的是 _(填字母序号,下同)。 A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化 C.一定条件下,CO 2、H 2和 CH3
14、OH 的浓度保持不变 D.一定条件下,单位时间内消耗3mol H 2的同时生成1mol CH 3OH(4)在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减小 b正反应速率增大，逆反应速率也增大c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大（5）求此温度(T)下该反应的平衡常数 K= _。若开始时向该 1L 密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH 和 1mol H2O(g),则反应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。22.(12 分)每年雾霾天气都肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃
15、煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO 2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由 CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H 2（g） CH3OCH3（g）+3H 2O（g） H0。 写出该反应的平衡常数式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变B单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚Cv(CO 2)v(H 2)=13 D容器内压强 保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2(g) +N2(g)。在密闭容
16、器中发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。- 7 -据此判断： 该反应的 H 0（选填“” 、 “” ） 。（3）已知： CO（g） 2H 2（g） CH3OH（g）H = a kJmol -1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250 300 350K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4 molL1 、c(H 2)=0.4 molL1 、c(CH 3OH)=0.8 molL1 , 则此时v 正 v 逆 （填“” 、 “”或“=” ） 。某温度下，在体
17、积固定的 2L 的密闭容器中将 1 mol CO 和 2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下时间（min） 5 10 15 20 25 30压强比(P 后 /P 前 ) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70则前 15 分 钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时 CO 的转化率为 。周口中英文学校 2018-2019 学年上期高二期中考试化学试题（答题卷）第 卷（选择题答题栏共 54 分）一选择题（18 小题，每题 3 分，共 54 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案序号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案班级
18、 姓名 _学号 考场_座号 密封线- 8 -第卷（非选择题，共 46 分）二、填空题19（12 分）(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热 H_；C 的燃烧热 H_。(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO 的燃烧热 H_，其热化学方程式为_20. （10 分）（1） E 1_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变”,下同); E2E1 _ （2）_ 462 kJ（填“” 、 “”或“=”)（3）_（4）_（填字母)。21. （12 分）(1) (2) （3） (4) (5) 22. （ 12 分）(1) 。 。(2) （3） - 9 - 周口中英文学校
19、 2018-2019 学年上期高二期中考试化学试题第 卷（选择题答题栏共 54 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D A B C B B B C序号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A C A D A D二、 非选择题（46 分）19. (1)(2)285.0 kJmol 1 393.5 kJmol 1(3)1 425.0 kJ (4)283.0 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 11220. （1）减小，不变（2）（3）D（4）AD21.（1）0.75molL 1（2）D（3）AC（4）bc（5）16/3 正22.（1）略 BD（2） （3） 0.02mol/(L min) 45
