1、1下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：选 C。镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。2某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是( )A用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极， CuSO4 溶液做电解质溶液BZn 与铜钥匙用导线相连插入 ZnSO4 溶液中CZn 做阳极，铜钥匙做阴极， ZnSO4 溶液做电镀液电解D在电镀过程中溶液中的 Zn2 浓度减小，Cu 2 浓度增大解析：选 C。锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。3以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )粗铜与直流电
2、源负极相连阴极发生的反应为 Cu2 2e =Cu电路中每通过 3.011023 个电子，得到的精铜质量为 16 g杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成阳极泥A BC D解析：选 D。粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质 Ag 以单质的形式形成阳极泥。4将含有 KCl、CuBr 2、Na 2SO4 三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有 Br ；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K 、Na 和 SO 的浓度几乎没有变化。正确的是(设 Cl2、Br 2 全部从溶液中逸出)( )24A B仅C D均正确解析：选 A。溶液中存在的阴离子有 Cl 、Br
3、 、SO 、OH ，阳离子有24K 、Cu 2 、Na 、H 。因用 Pt 电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是 Br ，其次是 Cl ，最后是 OH ，SO 在溶液中不放电。阳离子先放电的是 Cu2 ，其次是 H 。所24以先电解 CuBr2，阳极逸出 Br2，阴极析出 Cu，当 CuBr2 电解完毕时，相当于继续电解HCl(H 来自于水中)，当 Cl 被消耗尽时，则继续电解水。由于 Cu2 转化为单质铜，电解液变为无色；Cl 放电时，水电离出的 H 放电，使溶液中的OH 增大；由于水被消耗，K 、Na 和 SO 会增大。245下图中 X 是直流电源，两槽中 c、d、e 为石墨棒，f 是
4、铜棒，e、f 两电极的质量相等。接通电路后，发现 d 附近显红色。(1)电源上 a 为_极(填“正” 、 “负” 、 “阴”或“阳” ，下同)。Z 槽中 f 为_ 极。连接 Y、Z 槽的线路中，电流的方向是 d_e(填“”或“”)。(2)写出 d 极上反应的电极反应式：_ 。写出 Y 槽中总反应的化学方程式： _。写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式：_。(3)电解 2 min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为 1.28 g。在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。在 Y 槽内加入_mol_ 可使溶液与原溶液完全相同。解析：(1)由 d 附近显红色可知 d 为电解槽 Y 的阴极，则 a 为外电源正极，b 为负极。e、f 分别为电解槽 Z 的阳极、阴极。则电流方向为 de。(2)根据放电顺序可写出电极反应式及总反应。(3)e 电极质量不变，f 电极质量增加，由此可知电路中通过的电子物质的量为 n(e )2n(Cu) 0.04 mol。要使 Y 槽内溶液恢复原状，应通入 0.04 mol HCl 气体。21.28 g64 gmol 1答案：(1)正 阴 (2)2H 2e =H2 2NaCl2H 2O 通电,2NaOHH 2 Cl 2 2Cl 2e =Cl2 (3) 0.04 0.04 HCl
