1、1纯水在 25 和 80 的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A前者大 B前者小C相等 D不能肯定解析：选 B。水的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动。2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 mol L1 盐酸C0.5 mol L1 CH3COOH 溶液D0.5 molL 1 KCl 溶液解析：选 B。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH 后，生成强电解质 CH3COONa，自由移动离子浓度增大，导电性明显增强；0.5 molL1
2、 的 KCl 溶液中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强；100 mL 0.5 molL1 的盐酸恰能与 0.05 mol NaOH 完全反应生成强电解质 NaCl 和 H2O，自由移动离子浓度几乎不变，不影响导电性。3在约 100 的温度下，NaCl 稀溶液中H 为 1106 molL1 ，下列说法正确的是( )A该溶液中H OH BNa 、Cl 促进了水的电离C该 NaCl 溶液中 KW1.0 1014 mol2L2D在 100 时水的电离平衡常数较大解析：选 D。在 NaCl 溶液中存在水的电离平衡： H2O H OH ，升温，平衡向右移动，
3、平衡常数增大，H 、OH 变大，但H OH ，K WH OH 1.010 6 molL1 1.0106 molL1 1.010 12 mol2L2 。4下列叙述正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质BNH 3、SO 3 的水溶液均导电，所以 NH3、SO 3 是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：选 D。液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl 和 NaCl 均为电解质，A 错；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物
4、，NH 3、SO 3 是非电解质，B 错；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C 错；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解质，D 对。5完成下列填空：(1)下列物质中：属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：KOH，C 12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO 3，C 2H5OH，NH 3，HBr，H 2CO3，H 2O，CH 3COOH，Ba(OH) 2，(NH 4)2CO3。(2)写出下列电解质的电离方程式：H 2CO3：_，CH 3COOH：_，KHCO 3：_，CH
5、 3COONa：_。解析：(1)强酸、强碱、大部分盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3、NH 3 的水溶液能导电，是因为与水反应生成了电解质 H2SO4 和 NH3H2O，其自身不能电离，是非电解质。(2)H2CO3、CH 3COOH 是弱电解质，KHCO 3、CH 3COONa 是强电解质，但 KHCO3 中的 HCO 部分电离。 3答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH) 2、(NH 4)2CO3H 2CO3、H 2O、CH 3COOH SO 3、C 12H22O11(蔗糖)、NH 3、C 2H5OH 盐酸、H 2 SO 3、NH 3(2)H 2CO3 H HCO ，HCO H CO 3 3 23CH 3COOH CH3COO H KHCO 3=K HCO ，HCO H CO 3 3 23CH 3COONa=CH3COO Na
