1、改变下列条件，能使 CH3COOH 的电离平衡常数增大的是( )1.A加入冰醋酸 B加入少量 NaOH 溶液C加水稀释 D升高温度解析：选 D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K 值增大。醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )2.ACH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： H OH CH 3COO B0.1 mol L1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中H 可能等于 7CCH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，
2、pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7解析：选 B。根据电荷守恒，可得： H OH CH 3COO ，所以 A 正确；0.1 molL 1 CH3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即 H 减小，但不可能等于 7，所以 B 错；在醋酸中加入醋酸钠，CH 3COO 增大，平衡逆向移动，所以 C 正确；pH 2 的CH3COOH 溶液中的H 和 pH12 的 NaOH 溶液中的OH 相等，但由于 CH3COOH 是弱酸，部分电离，故 CH3COOH 的物质的量浓度大于 NaOH，二者等体积混合后，CH 3COOH过量，溶液显酸性，即 pH 7，
3、所以 D 正确。(双选) 欲使醋酸溶液中的 CH3COO 浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量3.固体( )ANaOH BNaHCO 3CCH 3COOK DMg解析：选 AC。A 项加入 NaOH 会减少 H 的物质的量，使平衡向右移动；C 项加入CH3COOK 会增加 CH3COO 物质的量，故 A、C 均可以。 B 项中加入 NaHCO3 会降低 H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 CO2；D 项中加入 Mg 会降低 H 的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 H2，故 B、D 错误。(双选) 向体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中投入 0.66 g Zn，则下
4、图中4.比较符合客观事实的曲线是( )解析：选 CD。pH2 的盐酸中含 HCl 0.01 molL1 1 L0.01 mol，pH 2 的醋酸中含 CH3COOH0.01 mol。而 0.66 g Zn 为 mol，略大于 0.01 mol。对于盐酸来说，Zn 过0.6665量；对于醋酸来说，Zn 不足；因而反应放出的 H2 的量应是后者略大于前者。由于反应一段时间后，醋酸溶液的H 比盐酸中 H 大，故反应速率也较快，所需时间较短。将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，5.经测定溶液中含 CH3COO 为 1.4103 molL1 ，此温度下醋酸的电离常数：Ka _，温度升高 Ka 将_( 填“变大 ”、 “不变”或“变小”) 。解析：CH 3COOH 0.1 molL 1 ，6 g60 gmol 11 L因为 CH 3COOH CH 3COO H 起始 0.1 0 0平衡 0.11.410 3 1.4103 1.4103所以 KaCH3COO H CH3COOH1.410 3 molL 11.410 3 molL 10.1 molL 1 1.410 3 molL 11.9910 5 molL1 。答案：0.1 molL 1 1.9910 5 molL1 变大
