1、课时作业 6 物质的量在化学实验中的应用时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 44 分)1如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A2 B3C4 D5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L1 L0.5 mol/LV，解之 V4 L。答案：C2下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL 1 的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 NaNO3 溶液 100
2、mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K 2 mol 的 K2SO4 溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D 三项溶液的体积不能确定； B 项中 SO3溶于水生成 H2SO4 恰好为 1 mol，溶液的体积为 1 L，故 c(H2SO4)1 molL 1 。答案：B3下列关于 1.0 molL1 Na2SO4 溶液的叙述正确的是( )溶液中含有 1 mol Na2SO41 L 溶液中含有 142 g Na2SO4将 1 mol Na2SO4 溶于 1 mol 水中所得的溶液将 322 g Na2SO410H2O 溶于水后再稀释成 1 000 m
3、L 所得的溶液A BC D解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 1 molL1 Na2SO4 溶液是指每升溶液中含 1 mol Na2SO4，而 1 mol Na2SO4 相当于 142 g Na2SO4 或 322 g Na2SO410H2O。答案：B4下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO 的总物质24的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2
4、SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO的物质的量相等，则 K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同24D10 时， 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A 项中，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na 和 SO的总物质的量不一定等于 0.9 mol。B 项中，虽然强调了氨水的24体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明 22.4 L 的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 m
5、olL1 。C 项中，当 Na 与 SO 的物质的量24浓度相等时，根据化学式中 K 与 SO ， Na 与 Cl 的比例关系，24c(K )c(Cl )21 。D 项中，对于 10 时 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液，蒸发水分后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D 项正确。答案：D5有 K2SO4、Al 2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO 的物质的量浓度为 0.7 molL1 ，则24此溶液中 K 的物质的量浓度为( )A0.1 molL 1 B0.15 molL 1C0.2 molL
6、1 D0.25 molL 1答案：C6某同学用 Na2CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示，其中错误的操作有( )A B C D解析：称量 Na2CO3 固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。答案：C7V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3 a g，取 V/4 mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO 的物质的量浓度是( )24A. mol/L B. mol/L125a9V 125a18VC. mol/L D. mol/L125a36V 125a54V解析：根据电荷守恒：c(Al 3
7、)3c(SO )2，得 324a27c(SO )2， c(SO ) ，当由 V/4 稀释到 4V 时，V1 000 24 24 1 000a18V相当于稀释了 16 倍，则 c(SO ) 16 mol/L。241 000a18V 125a36V答案：C8300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的24量浓度约为( )A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al 3 ) 0.06 mol，n(SO )0.09 mol
8、。加1.62 g27 g/mol 24入的 Ba(OH)2 溶液中含 Ba2 0.03 mol，剩余 SO 0.06 mol，此时24溶液的体积为 600 mL，c (SO ) 0.1 mol/L 。240.06 mol0.6 L答案：D9取 100 mL 0.3 molL1 H2SO4 溶液和 300 mL 0.25 molL1 H2SO4 溶液一起注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H 的物质的量浓度为( )A0.21 molL 1 B0.56 molL 1C0.42 molL 1 D0.26 molL 1解析：c(H )0.1 L0.3 molL 1 0.3
9、L0.25 molL 120.5 L0.42 molL 1答案：C10标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A(17V22 400)/(22.422.4V)B 17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc 1 000V/(17V22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c变形可得；C 项， 1 000w17 溶 质 质 量溶 液 质 量V22.417V22.417 1 0001 ；D 项，由 c 17V17V 22 4
10、00 1 00017 1 00017V1717V 22 400；至于 A 项，变形后为 ，1 000V17V 22 400 V22.417 1 00011 V可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案：A111 molL 1 Ba(OH)2 溶液的意义是( )A1 L 水中含有 1 mol Ba(OH)2B 1 L 溶液中含 1 mol OHC将 2 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释成 2 LD1 L Ba(OH) 2 溶液中含 171 g Ba(OH)2解析：1 L 溶液和 1 L 水是两个不同的概念，1 molL1 Ba(OH)2 溶液是指 1 L 溶
11、液中含 1 mol Ba(OH)2， A 错误；1 L 溶液中含 1 mol Ba(OH)2，含 2 mol OH ，B 错误；2 molL1 Ba(OH)2 溶液的体积未给出，稀释成 2 L，溶液的浓度无法计算，C 错误；1 L 1 molL1 Ba(OH)2 溶液含 1 mol Ba(OH)2，其质量是 171 g。答案：D二、非选择题(共 56 分)12(13 分) 在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol ，含溶质MgCl2 的质量为 _g。(2)该混合液中 CaC
12、l2 的物质的量为 _mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL1 。解析：读图可知，n(Na )0.2 mol，n(Mg 2 )0.1 mol，n (Cl )0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n (MgCl2)0.1 mol，m(MgCl 2)9.5 g，所以由 CaCl2 提供的 n(Cl )0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl2)0.1 mol，c (CaCl2) 0.1 0.1 mol1 LmolL1答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.113(13 分) 常温下，在 27
13、.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为 250)，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为_。(3)取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。解析：n(CuSO 4) 0.05 mol，所以阴、阳离子的总12.5 g250 g/mol物质的量为 0.05 mol20.1 mol；因为溶液体积V 33 mL，27.5 g 12.5 g1.21 g/cm3故 c(CuSO4) 1.5 mol/L ；
14、0.05 mol0.033 L据稀释规律得 20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/L V，所以 V30 mL。答案：(1)0.1 mol (2)1.5 mol/L (3)3014(14 分)某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 (3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的
15、选项_(填字母)。附表：砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响” ，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：(1) 因无 480 mL 规格的容量瓶，所以配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液应选择 500 mL 的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制 500 mL 溶液，该同学应称取 NaOH 固体的质量为 0.5 L0.5 molL1 40 gmo
16、l1 10.0 g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要 20 g 和 10 g 的砝码各一个，游码的质量为 3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c(4)偏低 无影响15(16 分) 实验室常用盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20 gmL1 。(1)此浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度是 _。(2)配制 100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积为_
17、。(3)配制 100 mL 3.00 molL1 的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将 10.0 mL 3.00 molL1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 molL1 的MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是_。( 设混合后溶液的体积不变)解析：(1) 设溶液的体积是 100 mL，则 HCl 的物质的量为(100 mL1.20 gmL1 36.5%)36.5 gmol1 1.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 L12.0 molL 1 。(2)100 mL 该浓盐酸中所含 HCl 的物质的量为 0.1 L12.0 molL1 1.20 mol，需要标准
18、状况下 HCl 的体积为 1.20 mol22.4 Lmol1 26.88 L 。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是 V，则有 0.100 L3.00 molL1 V 12.0 molL1 ，解得 V0.025 0 L ，即 25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1 的盐酸中 Cl 的物质的量为 0.010 0 L3.00 molL1 0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL1 的 MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量为 0.010 0 L1.00 molL1 20.020 0 mol，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是(0.030 0 mol0.020 0 mol)0.020 0 L 2.50 molL1 。答案：(1)12.0 molL1 (2)26.88 L (3)25.0 mL(4)2.50 molL1
