1、知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1H2CO3HSO HCO ，结合复分 3 3解反应中强酸制弱酸的原理，H 2SO3 与 CO 反应不可能生成 H2CO3 和 SO ，故 B 不23 23合理。1120 时，有体积相同的四种溶液：pH3 的 CH3COOH 溶液 pH 3 的盐酸 pH11 的氨水 pH11 的 NaOH 溶液。下列说法不正确的是( )A若将四种溶液稀
2、释 100 倍，溶液 pH 的大小顺序： B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C与混合，所得混合溶液的 pH3D和混合后，溶液呈碱性解析：选 A。溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的 pH 变化较大，因此将四种溶液稀释100 倍时，pH 大小顺序为 ，A 错误；、分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，B 正确；、两溶液的 H 相等，混合后H 不变，pH3，C 正确；由于 NH3H2O 为弱碱，所以和混合后，NH 3H2O 过量，溶液显碱性，D 正确。12体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量(
3、)A相同 B中和 HCl 的多C中和 CH3COOH 的多 D无法比较解析：选 C。pH 相同的盐酸和醋酸，CH 3COOHHCl，因此体积相同时，醋酸消耗NaOH 的物质的量多。13pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x 倍、y 倍和 z 倍。稀释后三种溶液的 pH 依然相同，则 x、y、 z 的关系是( )Axyz BxyzCx yz Dxzy解析：选 A。NaOH 和 Ba(OH)2 均为强碱，相同 pH 稀释时 n(OH )不变，所以yz 。NH 3H2O 为弱碱，稀释促进电离，n(OH )增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH 相同
4、，所以 xy，故选 A 项。14在 25 下，将 a molL 1 的 KCN(pH7)溶液与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液 pH 7，则 KCN 溶液的物质的量浓度 a_(填“”、 “ (100a1)10 7 molL115有下列四组溶液：0.1 mol/L 的醋酸溶液，0.1 mol/L 的盐酸，pH 13 的氢氧化钠溶液，pH13 的氨水。(1)溶液中的H 大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是 _。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性 B碱性 C中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释 100 倍，稀释后溶
5、液的 pH 关系为_(填“” 、 “ ”或“”) 。解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以H ：，pH 相同的强碱和弱碱，溶液中H 相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H 或OH 越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H 0.1 mol/L，和中OH 0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)pH13 的氨水中 OH 0.1 mol/L，但氨水的浓度远远大于 0.1 mol/L，所以与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。(4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液 pH 变化幅度小，所以稀释 100 倍以后，氨水的 pH大于氢氧化钠溶液的 pH。答案：(1)(2) (3)B (4)
