1、1由右图分析，有关叙述正确的是( )AABC 和 BCA 两个反应吸收或放出的能量不等BAB C 是放热反应CA 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和DABC 是吸热反应，则 BC A 必然是放热反应解析：选 D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC 的能量高于 A 的能量，则反应 BCA 一定是放热反应；反之，AB C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。2下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析：选 A。生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应必须是一个吸热反应。3
2、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A铝热反应B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应解析：选 B。A、C、D 均为放热反应，B 为吸热反应。41 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为( )ACH 2O=COH 2 H 131.3 kJmol 1BC(s)H 2O(g)=CO(g) H2(g)H10.94 kJmol 1CC(s)H 2O(l)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1DC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1解析：选 D。本题考查热化学方程式的书写，
3、首先应准确计算 1 mol 碳完全反应时的反应热。1 mol 碳完全反应时吸收的热量为 10.94 kJ 131.3 kJ，即 1 mol 碳完全反应时112反应的焓变为 H131.3 kJmol1 ，A 项中各物质没有标明聚集状态，错误；B 项焓变的数值错误；C 项中水的状态应为气态。5用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO 2 2Cl22H 2O。CuO/CuCl2 400 已知：i.反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。ii.(1)反应 A 的热化学方程式是_。(2)断开 1 mo
4、l HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 _kJ，H 2O中 HO 键比 HCl 中 HCl 键_( 填“强” 或“弱”) 。解析：(1)由题中信息氧化 4 mol HCl 放出 115.6 kJ 的热量，可写出热化学方程式：4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g) H115.6 kJmol 1 。(2)由 H(生成物键能之和反应物键能之和) 可得， E(HO)E(H Cl)kJmol1 32 kJmol1 ，键能越大，化学键越稳定，所以水中的115.6 498 22434HO 键比氯化氢中 HCl 键强。答案：(1)4HCl(g) O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)H115.6 kJmol 1(2)32 强
