1、第四章 单元评估卷限时：90 分钟 总分：100 分第卷( 选择题，共 48 分)选择题(共 48 分，每小题 3 分) 1下列做法与所要实现的目的中，正确的是( )A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的 CuO 粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( )A水煤气 B液化石油气 C石
2、油裂解气 D焦炉气3.下列说法不正确的是( )A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物4 “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，该反 高 温 应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：CO 2 CO2，下列关于该过程的说法不正确= = = = =点 燃 的是( )A煤的气化可以减少煤直接燃烧对
3、环境造成的粉尘污染B第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去 CO、CO 2 后主要是合成氨的两种原料气5化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A实验室从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D 和 CO2 反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则6下列有关叙述中，不正确的是( )A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯是由 CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C
4、同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物7下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8下列说法正确的是 ( )A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油 煤油 柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水9从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬
5、浊液 滤液 碘水 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2I2 的 CCl4 溶液 I2 CCl4 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”答案1B2D 能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除 A 项；能使 CuO 粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除 B 项和 C 项；焦炉气的主要成分是 H2、CH 4、C 2H4、CO 等，D 项正确。3B 煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏
6、可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。4B 虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B 项错误，A、C 项正确；因反应CO 2 CO2 中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的= = = = =点 燃 成分为 N2、CO、CO 2 和 H2 等，除去 CO、CO 2 后主要是合成氨的原料 N2、H 2，D 项正确。5D A 项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液
7、；B 项，从海水中获取 NaCl 不需要化学变化(蒸发结晶)； C 项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D 项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。6B 聚乙烯中因为 n 值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。7B 工业制钠是电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl 2，而电解纯净的 NaCl 溶液：2NaCl 2H 2O= = = = =电 解 2NaOHH 2Cl 2，得不到钠，故 A 错误；工业制= =
8、= = =电 解 铁是 CO 还原铁矿石：3COFe 2O3 2Fe3CO 2，故 B= = = = =高 温 正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl 2(熔融)MgCl 2 ，故 C 错误；工业制铝电解熔融的氧化铝：= = = = =电 解 2Al2O3(熔融 ) 4Al3O 2，氯化铝是共价化合物，在熔= = = = =电 解 冰 晶 石融状态下不导电，故 D 错误。8D 石油、汽油都是混合物，A 不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油煤油柴油重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组
9、成成分不完全相同，C 不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从 Br2 的 CCl4 溶液中分离出 Br2 和CCl4 等，D 正确。9A 固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故 A错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故 B 正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故 C 正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故 D 正确。10.高分子材料是由 ，CH 3CH=CHCN 两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )A该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B形成高分子材
10、料的单体 中的所有原子有可能都处于同一平面上C和两种有机物互为同系物D两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色11我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)以及木炭按一定比例混合，加热至 800左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金” 。下列有关叙述正确的是 ( )“药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” 用稀 HNO3能区别黄金和“药金” 表面有黑色氧化物的是“药金” ，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A B C D12.科学家曾提出一种“
11、绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2 转变为甲醇。其技术流程如图：下列说法中不正确的是( )A碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的 CO2B分解池中发生反应的化学方程式为：2KHCO3 K2CO3H 2OCO 2= = = = = C上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和水D合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%13下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )A冶炼金属铁通常用热还原法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用 H2 作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于物理变化14溴、
12、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：干海带 海带灰 水溶液 碘 焙 烧 水 氧 化 A B 单质，则下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 是结晶或重结晶 AD操作 是提纯，常用蒸馏或分馏B15 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为 100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反
13、应物是( )ACO 和 CH3OH B CO2 和 H2O CCH 2CH 2 和 CO DCH 3OH 和 H216海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：答案10.B 高分子材料分子中的 n 是不同的，所以是混合物，A 错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B 正确；中含碳碳双键和苯环，中含碳碳双键和 CN，所以和两种有机物不是同系物，C 错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D 错误。11B ZnCO 3 ZnOCO 2，故错误；因为= = = = = “药金”是铜锌合金，故灼
14、烧时生成 CuO、ZnO 且溶于稀 HNO3。12D 碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳，富集空气中的 CO2，故 A 正确；在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO 3 K2CO3CO 2H 2O，故 B 正确；= = = = = 在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故 C 正确；CO 2 与 H2 在 300、催化剂、一定压强的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CO 23H 2H2OCH 3OH，产物有甲醇，还有 H2O，不符合转化= = = = =300 、催
15、化 剂 一 定 压 强率 100%，故 D 错误。13D 高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法，A 项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B 项正确。H 2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C 项正确。煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D 项错误。14B 碘在海水中只以化合态(I )存在，没有游离态，A 项错误。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，C、D 都是错误的。15A 根据原子利用率为 100%这一观点，要把 1 个 C3H4 分子变成 1 个 C5H8O2 分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子
16、、2个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 242。CO 和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比 11 组合，则很容易使C、H、O 的原子个数比达到 242，故 A 正确；CO 2 和 H2O，两种物质中 3 种原子不论怎样组合都不能使 C、H、O 的原子个数比为 242，故 B 错误，同理，C、D 错误。16D 根据题中信息可知：第一次加入 NaOH 溶液后可发生反应HCO OH =CO H 2O，Ca 2 CO =CaCO3，第 3 23 23二次加入 NaOH 后发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，故A、B 、C 均正确；MgO 的熔点高，故工业上常采用电解熔融的
17、MgCl2 来制取金属 Mg：MgCl 2(熔融) MgCl 2，D 项= = = = =电 解 错。下列说法不正确的是( )A沉淀物 X 为 CaCO3B步骤中发生离子反应：HCO OH =CO H 2O， 3 23Ca2 CO =CaCO323C步骤中发生离子反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D工业上采用电解熔融 MgO 的方法冶炼镁答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷( 非选择题，共 52 分)本部分包括 5 个小题，共 52 分17(6 分) 根据下图所示流程图回答下列问题。(1)写出 A、E 、G 的结构简式：A_，E_
18、，G_。(2)反应 的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。(3)写出反应、的反应类型：_ ，_ 。18(14 分) 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2 、 Mg2 、SO 等杂质，精制后可得 NaCl24饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3 溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液：_。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_。(2)写出对精制饱
19、和食盐水进行电解的化学方程式：_。(3)母液中含有 K 、Na 、Mg 2 等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是_；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。电解无水氯化镁的化学方程式是_。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母序号) 。AH 2 BCO 2 CO 2 D水蒸气(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母
20、液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。答案17.(1)CH2=CH2 CH2CHClHOOC(CH2)4COOH(2)CH2=CH2Cl 2 CH 2ClCH2ClnCH2=CHCl CH2CHCl 催 化 剂 加 热 、加 压(3)加成反应 缩聚反应解析：根据框图中 D、F 的分子式知，D 分子中含有碳碳双键，结构简式为 CH2=CHCl；F 的结构简式应为 HOCH2CH2OH，逆推得 C 的结构简式为 CH2ClCH2Cl，则 B 为
21、氯气。D 发生加聚反应生成 E，E 为聚氯乙烯。 F 与 G 在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，产物水解生成 HOCH2CH2OH 和 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(己二酸) ，故 G 为己二酸。18(1)Ca 2 CO =CaCO3，Ba 2 CO =BaCO3 CO23 232H =H2OCO 2，OH H =H2O23(2)2NaCl2H 2O H2Cl 2 2NaOH= = = = =电 解 (3)使 Mg2 变为 Mg(OH)2 沉淀 贝壳 加入 MgCl2 溶液后搅拌，过滤 MgCl 2(熔融 ) Mg Cl2= = = = =电 解 A(4)2Br Cl 2=2Cl B
22、r 2 空气吹出法 挥发 CD 生产盐酸解析：(1) 加入 Na2CO3 溶液的目的是为了除去 Ca2 和过量的Ba2 ，所以先加 BaCl2 溶液后加 Na2CO3 溶液。加入盐酸的目的是中和过量的 NaOH，除去过量的 Na2CO3。(3)贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧贝壳可以制得 CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入 MgCl2 溶液。Mg 能和 H2O、O 2、CO 2 反应，但与 H2 不反应，所以可在 H2 中冷却。(4)根据教材的讲解，很快作出解答。电解饱和食盐水和 MgCl2 都产生 Cl2，所以选择 C、D两项。整个生产中既有 H2 又有 Cl2 产生，所以可
23、以生产盐酸。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_(填字母序号)。A从外地购买 B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。19(10 分) 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H 2 或 CO)法；活泼金属置换法； 电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体 A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B， B 与灼热的氧化铜反应，又得到 A，则 A、B 分别为_(填序号) 。AO 2、CO 2 B
24、O2、CO CCO 2、CO DCO、CO 2(2)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以 TiCl42MgTi2MgCl 2 获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中= = = = = 进行_( 填序号)。A稀有气体中 B空气中 C氮气中 DCO 2 气体中(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_，若电路中通过 1 mol 电子，可以得到 Al_ g。20(8 分) 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL1 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单
25、质 B 与溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_。(2)中所发生反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 Mg2 的物质的量浓度为_，Fe 2 的物质的量浓度为 _。21(14 分) 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业存在采用二氧化硫漂白食品。为测定食
26、品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。写出 SO2 与 NaOH 反应的离子方程式_。碘与 SO2 反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入_作指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的 SO2 会造成一系列环境问题。有关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有 Na 、K 、Ca 2 、Mg 2 、Cl 、Br 等，天然海水的 pH8，呈弱碱性。吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_；A酸性
27、氧化物 B还原性 C易溶于水 D漂白性E氧化性天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为_；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为 10 L 的密闭容器中加入4.0 mol SO2 和 10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为 13.0 mol，则 SO2 的转化率为_。答案19.(1)C (2)A(3)2Al2O3(熔融) 4Al3O 2 9= = = = =电 解 冰 晶 石解析：(1)CO2C 2CO
28、，CuOCO CuCO 2。= = = = = = = = = = (2)空气中的 N2、O 2、CO 2 气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。(3)工业上电解熔融的 Al2O3 制取 Al，化学方程式为 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2，该反应中每生成 4 mol Al，转移 12 = = = = =电 解 冰 晶 石mol 电子，因此电路中通过 1 mol 电子时，生成 mol Al，即 9 g 13Al。20(1) 加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O、MgO2HCl= =MgCl2H 2O(3)Fe2H =
29、Fe2 H 2，Fe 2Fe 3 =3Fe2(4)0.67 molL1 2.33 molL 1解析：(4) 设 MgO 与 Fe2O3 的物质的量均为 x，根据题意有：40 gmol 1 x160 gmol 1 x 20 g，x0.1 mol，溶液 D 中有 Mg2 0.1 mol。Fe2O32Fe 3 3Fe 201 mol 0.3 molFe 2H =Fe2 H 20.05 mol 0.05 mol溶液 D 中有 Fe2 ：0.3 mol0.05 mol0.35 mol，则溶液 D 中c(Mg2 ) 0.67 molL 1 ，0.1 mol0.15 Lc(Fe2 ) 2.33 molL 1
30、 。0.35 mol0.15 L21(1) SO 22OH =SO H 2O23淀粉(2)A、C2SO O2=2SO 或 2HSO O 2=2SO 2H 23 24 3 24中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸(H )(3)50%解析：(1) SO2 与 NaOH 反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为 SO22OH =SO H 2O。23可在碘水中加入淀粉，当碘与 SO2 恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可使现象明显。(2)SO 2 易溶于水且与水反应生成 H2SO3，被海水中 OH 中和为 SO 或 HSO ，因此利用天然海水吸收 SO2 主要利用了 SO223 3易溶于水及酸性氧化物的性质。当用氧气进行氧化时，主要氧化还原性较强的 SO 或23HSO ，离子反应为 2SO O 2=2SO 或 3 23 242HSO O2=2SO 2H 。 3 24用氧气氧化后的海水因生成酸(H )，使溶液呈酸性，而天然海水呈弱碱性，故将二者按适当比例混合后可达到排放的要求。(3) 2SO2 O 22SO3 n12 1 2n(初)(mol) 4.0 10.0 0n(mol) 2.0 1.0 2.0 14.013.01.0n(平)(mol) 2.0 9.0 2.0则 SO2 的转化率为 100%50%。2.0 mol4.0 mol
