1、1碳酸铵(NH 4)2CO3在室温下就自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解与能量无关C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据判断不能自发分解D碳酸盐都不稳定，能自发分解解析：选 A。(NH 4)2CO3 常温下能自发分解，是因为反应体系中有 NH3(g)生成而使熵增大，A 正确；(NH 4)2CO3 分解为吸热反应，B 错误；根据能量判据，大多数放热反应为自发的，但有些吸热反应也能自发进行，如已知中(NH 4)2CO3 在常温下可自发分解，C 错误；有些碳酸盐很稳定，如 Na2CO3 等不能自发分解，D 错误。2下列说法中正确的
2、是( )A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现解析：选 C。有的吸热反应是自发的，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应，A 项错误；有的自发反应是熵减的，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应，B 项错误；熵增的放热反应，H TS 一定小于 0，故为自发反应，C 项正确；非自发反应在一定温度下也能发生，D项错误。3下列反应中在任何温度下都能自发进行的是( )A2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H0BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)
3、 H0CCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H0D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H0解析：选 A。A 中反应为熵增大的放热反应，在任何温度下都能自发进行。4下列推论正确的是( )AS(g)O 2(g)=SO2(g) H a，S(s)O 2(g)=SO2(g) H b；则 abBC(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.9 kJmol 1 ，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq) HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)H57.4 kJmol1 ，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJDCaCO 3(s)=CaO(
4、s)CO 2(g) H 0，则该反应任何温度下都能自发进行解析：选 C。气态硫比固态硫燃烧时放出的热量多；石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定；CaCO 3 分解是 H0、S0，高温下 HTS 可能小于零，才能自发进行。5(1)某蛋白质在 323.2 K 时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质 变性蛋白质。已知该变性过程的 H(323.2 K)29.288 kJmol1 ，则该反应的熵变 S(323.2 K)_。(2)通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在 323 K 时与 CO 反应，生成的 Ni(CO)4 经提纯后在约 473 K 时分解得到高纯镍： Ni(s)4CO(g) Ni(CO)
5、4(l)，已知反应的 H161 323 K 473 KkJmol1 ，S420 Jmol 1 K1 ，用该方法提纯镍_(填“合理”或“不合理”)。解析：(1)达平衡时， HTS0，则有：S 0.090 62 kJmol 1 K1 90.62 Jmol 1 K1 。HT 29.288 kJmol 1323.2 K(2)根据 HTS0 时，反应达到平衡，则反应的转折温度为 T HS383 K ， 161 kJmol 1 42010 3 kJmol 1K 1当 T383 K 时，HT S0，反应逆向自发进行；粗镍在 323 K 时与 CO 反应能生成 Ni(CO)4，Ni(CO) 4 为液态，很容易与反应物分离，Ni(CO)4 在 473 K 时分解可得到高纯镍，因此，上述制高纯镍的方法是合理的。答案：(1)90.62 Jmol 1 K1 (2)合理
