1、(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 11 小题，每小题 5 分，共 55 分)1热化学方程式：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1 表示的意义为( )A碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量B1 mol 碳和 1 mol 水反应吸收 131.3 kJ 的热量C1 mol 固态碳与 1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131.3 kJ 的热量D固态碳和气态水各 1 mol 反应，放出 131.3 kJ 的热量解析：选 C。热化学方程式中的系数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C 项正确。2氯原子对 O3 分解有催
2、化作用： O3Cl= =ClOO 2 H 1，ClOO= =ClO 2 H2。大气臭氧层的分解反应是 O3O= =2O2 H 。该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A反应 O3O= =2O2 的 HE 1E 3BO 3O= =2O2 是吸热反应C H H1 H2D大气层中的臭氧无法再生解析：选 C。反应 O3O= =2O2 的 HE 3E 2，故 A 错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 错；雷雨天气时的闪电会使反应 3O2=2O3发生，D 错。3已知：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 157.3 kJmol1 ， H2SO4(
3、浓，aq)12NaOH(aq)= = Na2SO4(aq) H2O(l) H 2m kJmol1 ，下列说法中正确的是( )12A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B H1H2C H257.3 kJmol 1D|H 1|H2|解析：选 B。热化学方程式中的计量系数表示物质的量，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故与 NaOH 反应时，放出的热量比 57.3 大，但是 H 为负值，所以 H1H2，B 项正确，C 项、D 项错。4根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( )I 2(g) H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol 1I 2(s)H 2(g) 2HI(g) H 26.4
4、8 kJmol 1A254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJB当反应吸收 52.96 kJ 热量时转移 2 mol eC反应的反应物总能量比反应 的反应物总能量低D1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ解析：选 C。A 项，反应是可逆反应，反应物不可能完全转化；B 项，当反应吸收 52.96 kJ 热量时有 2 mol I2(s)参加反应，转移 4 mol e ；C 项，对于同一物质，固态时的能量比气态时的能量低；D 项，应用盖斯定律，反应 即可得到：I 2(g)=I2(s) H35.96 kJmol 1 。5由于具有超低耗电
5、量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人们欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光装置。下列有关叙述中正确的是( )Aa 处通入氧气，b 处通入氢气B电池正极反应式为 O22H 2O4e =4OHC该装置中只涉及两种形式的能量转化DP型半导体连接的是电池的负极解析：选 B。分析图可知，电子的流动方向为 a 极N 型半导体P型半导体b 极，燃料电池中，电子流出的极为负极，电子流入的极为正极，结合燃料电池中 H2 失去电子，故 a 极通入的是氢气，b 极通入的是氧气，A 、D 选项错误；该电池为碱性电解质溶液，B选项正确；整个过程涉及的能量变化有：化学能电能、化学能热能、电能光能、电能热能等，C
6、 选项错误。6如图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极 )中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )A阳极的电极反应为 2Cl 2e =Cl2B阴极的电极反应为 TiO2 4e =Ti2O 2C通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化解析：选 B。电解质中的阴离子为 O2 、Cl 向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO 、CO 2，所以阳极的电极反应：2O 2 4e =O2，O 2 与石墨反应生成CO、CO 2，A、 C、D 错误，只有 B 正确。7据报道，以硼氢化合物
7、NaBH4(B 元素的化合价为3 价) 和 H2O2 做原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是( )A电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO 2 既做电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为 BH 8OH 8e =BO 6H2O 4 2D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol解析：选 D。电极 a 是负极，电极 b 是正极，电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区，A 正确；电池的负极反应为 BH 8OH 8e =BO 6H 2O、正极反应为 4
8、2H2O22e =2OH ，B、C 正确；每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 6 mol，D 错误。8某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图 a 所示装置，图 a 的铁棒末端分别连上一块 Zn 片和 Cu 片，并静置于含有 K3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域( 如下图 b 所示) 发生了变化，已知 Fe2 可用 K3Fe(CN)6 来检验(呈蓝色 )。则下列说法不正确的是( )A甲区发生的电极反应式： Fe2e =Fe2B乙区产生 Zn2C丙区呈现红色D丁区呈现蓝色解析：选 A。铁棒末端连上 Zn 片时，Zn 片端( 乙区)做负极，乙区发生
9、的电极反应式：Zn2e =Zn2 ；铁棒另一端 (甲区)做正极，甲区发生的电极反应式：O22H 2O4e =4OH 。铁棒末端连上 Cu 片时，Cu 片端(丙区)做正极，丙区发生的电极反应式：O 22H 2O4e =4OH ，溶液呈碱性，酚酞变红。铁棒另一端( 丁区)做负极，丁区发生的电极反应式：Fe2e =Fe2 ，遇 K3Fe(CN)6 呈现蓝色，综上，A 错误。9已知：P 4(g)6Cl 2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1 ，P 4(g)10Cl 2(g)=4PCl5(g) H b kJmol 1，P 4 具有正四面体结构，PCl 5 中 PCl 键的键能为 c kJmol1
10、 ，PCl 3 中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol1 。下列叙述正确的是( )APP 键的键能大于 PCl 键的键能B可求 Cl2(g)PCl 3(g)=PCl5(s)的反应热 HCClCl 键的键能为(ba 5.6c)/4 kJmol1DPP 键的键能为(5a3b 12c)/8 kJmol 1解析：选 C。本题考查键能与反应热的关系。 P4 是正四面体结构，分子中有 6 个 PP 键，6E (PP)6E (ClCl)121.2c kJmol1 a kJmol1, 6E(PP)10E(ClCl) 20c kJmol1 b kJmol 1 。A 项，由于 Cl 的非金属性大于 P 的非金属性，故 E(PP)H O 22H 2O4e =4OH
